【題目】臭氧層中臭氧分解過程如圖所示，下列說法正確的是

A.催化反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)

B.E1是催化反應(yīng)①對應(yīng)的正反應(yīng)的活化能，（E2+ΔH）是催化反應(yīng)②對應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能。

C.決定O3分解反應(yīng)速率的是催化反應(yīng)②。

D.溫度升高，總反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增加幅度小于逆反應(yīng)速率的增加幅度，且平衡常數(shù)增大。

【答案】B

【解析】

A．從圖上可知，①反應(yīng)中生成物能夠高于反應(yīng)物，①是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．據(jù)圖可知E1為催化反應(yīng)①中反應(yīng)物斷鍵吸收的能量，即催化反應(yīng)①對應(yīng)的正反應(yīng)的活化能，E2+ΔH為催化反應(yīng)②生成物成鍵時(shí)釋放的能量，即催化反應(yīng)②對應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能，故B正確；

C．決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)，活化能越大反應(yīng)越慢，據(jù)圖可知催化反應(yīng)①的正反應(yīng)活化能更大，反應(yīng)更慢，所以催化反應(yīng)①?zèng)Q定臭氧的分解速率，故C錯(cuò)誤；

D．據(jù)圖可知總反應(yīng)的反應(yīng)物能量高于生成物的能量，所以總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，總反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增加幅度小于逆反應(yīng)速率的增加幅度，平衡常數(shù)減小，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將以下4份溶液分別置于如圖的裝置中，其他條件相同時(shí)，燈泡最亮的是(　　)

A. 100 mL 1 mol·L－1的鹽酸

B. 100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液

C. 100 mL 1 mol·L－1的氯化鈉溶液

D. 30 mL 1 mol·L－1的氯化鈣溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種可降解聚合物P的合成路線如圖：

已知：ⅰ.

ⅱ.+2ROH+2HCl(R為烴基)

回答下列問題：

(1)路線圖中C的還原產(chǎn)物的官能團(tuán)名稱是___。

(2)E→F中反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型分別是__；D→E的第①步化學(xué)方程式為__。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為___。

(4)聚合物P的結(jié)構(gòu)簡式是___。

(5)A的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)的共有__種。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以乙醇為原料，制備C6H10N2O2(含有1個(gè)六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示有3組峰，峰面積之比為3：1：1)的合成路線(無機(jī)試劑任選)__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組人員用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·cm-3的濃硫酸配制1L2.3mol·L-1的稀硫酸。

（1）所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度與____mol·L-1的NaHSO4溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度相同，NaHSO4與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)使溶液呈中性的離子方程式為_____。

（2）需量取濃硫酸的體積為_____mL。

（3）容量瓶使用前應(yīng)_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請按要求回答下列問題。

　

(1)根據(jù)圖1回答①②：

①若斷開K2，閉合K1。

A電極可觀察到的現(xiàn)象________________________________________________；

B極的電極反應(yīng)式為__________________________________________________。

②若斷開K1，閉合K2，A電極可觀察到的現(xiàn)象是________________；B極的電極反應(yīng)式為____________。

(2)根據(jù)圖2回答③④：

③將較純凈的CuSO4溶液放入如圖所示的裝置中進(jìn)行電解，石墨電極上的電極反應(yīng)式為________________，電解反應(yīng)的離子方程式為________________。

④實(shí)驗(yàn)完成后，銅電極增重a g，石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是

A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2

B.相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

C.1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75mol

D.Y可以是甲酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醛是一種重要的烴類衍生物，廣泛應(yīng)用于紡織、醫(yī)藥、化纖、染料和食品工業(yè)。

(一)以乙烯和氧氣（或空氣）為原料，在由PdCl2、CuCl2、鹽酸組成的催化劑水溶液中，進(jìn)行液相氧化生產(chǎn)乙醛，工業(yè)上一般控制反應(yīng)溫度在120~130℃，壓強(qiáng)在300~350KPa。又稱Wacker法。其反應(yīng)式為：

主反應(yīng)：CH2═CH2(g) +O2(g) CH3CHO(g) ΔH＝－243.2 kJ·mol－1

副反應(yīng)：CH2═CH2(g) + O2(g) CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－705.5kJ·mol－1

(1)已知：水的汽化熱是44.0 kJ·mol－1，請計(jì)算乙烯的燃燒熱：ΔH =__________ kJ·mol－1

汽化熱：在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓(101KPa)下，使1mol物質(zhì)在一定溫度下蒸發(fā)所需要的熱量。

(2)Wacker法乙烯氧化制乙醛過程，按照以下機(jī)理進(jìn)行：

①乙烯羰基化反應(yīng)：_____________________________

②金屬鈀的再氧化反應(yīng)：Pd + 2CuCl2 = PdCl2 + 2CuCl

③氯化亞銅的氧化反應(yīng)：2CuCl + O2 + 2HCl = 2CuCl2 + H2O

請寫出①的反應(yīng)方程式__________________________。

(3)下列有關(guān)說法正確的是_______________

A．Wacker法制乙醛反應(yīng)中，氯化鈀是反應(yīng)催化劑，氯化銅的作用是使催化劑再生，沒有氯化銅的存在，就不能完成此催化過程。

B．工業(yè)上采用的原料氣中乙烯大量過量，并有大量未反應(yīng)的乙烯氣要循環(huán)使用，這樣可提高乙烯利用率，同時(shí)原料氣中加入CO2有利于提高乙醛選擇性。

C．原料氣中乙烯大量過量的原因可能是為了讓乙烯的體積分?jǐn)?shù)處在爆炸極限范圍之外，以避免危險(xiǎn)的發(fā)生。

D．乙烯氧化生成乙醛的反應(yīng)是在氣-液相中進(jìn)行的，加壓和升溫都有利于提高乙烯和氧在液體中的溶解度，加快反應(yīng)速率。

(4)控制反應(yīng)條件在120~130℃和300~350KPa，原料氣的體積比是V(C2H4):V(O2)：V(CO2):V(N2) = 15：10.5：9.5：65，以一定流速通入催化劑水溶液中，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡，測得乙烯的體積分?jǐn)?shù)是0.1，氧氣的體積分?jǐn)?shù)是0.05，如果充入100mol原料氣，請計(jì)算反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n(CH3CHO) =

___________ mol。(不考慮HCl的揮發(fā))

(二)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)要求有較高產(chǎn)量，速率不能太低，轉(zhuǎn)化率盡可能大，所以應(yīng)盡量使平衡正向移動(dòng)。

(1)可逆反應(yīng)：aA＋bB rR +s S ，對反應(yīng)物A，凈反應(yīng)速率為rA = r正(XA) – r逆(XA)，XA為反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率，圖a表示反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率和A的凈反應(yīng)速率與溫度(T)的關(guān)系圖。圖a分析可知，在相同溫度下，凈反應(yīng)速率為________時(shí)，XA最大（從“r=0、r1、r2、r3、r4”選填）；由圖a判斷該反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），并簡述原因__________。

(2)請?jiān)趫Da中繪制：在不同r下，符合工業(yè)生產(chǎn)要求的最佳溫度__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：

N2(g)+O2(g)2NO(g)，△H>0，已知該反應(yīng)在240℃，平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答：

(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為______。

(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志______．

A.消耗1molN2同時(shí)生成1molO2混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變D.2v正(N2)=v逆(NO)

(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是______(填字母序號)。

(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)______填“變大”、“變小”或“不變”

(5)該溫度下，某時(shí)刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時(shí)反應(yīng)______(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)，理由是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，平衡常數(shù)為K2。在不同溫度時(shí)K1、K2的值如表：

700℃

900℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，平衡常數(shù)K，則K＝___(用K1和K2表示)，且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)是___反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＞0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為___；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時(shí)CO2的濃度為___mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時(shí)增大的是___(填序號)。

A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng)

C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

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同步練習(xí)冊答案