下列物質的用途錯誤的是（　�。�
A、氯氣用于自來水殺菌消毒
B、晶體硅用于制造光導纖維
C、氨用于制備硝酸
D、氧化鐵用于制造紅色涂料
考點：氯氣的化學性質,氨的化學性質,硅和二氧化硅,鐵的氧化物和氫氧化物
專題：元素及其化合物
分析：A．氯氣與水反應生成HClO，可殺菌消毒；
B．光導纖維的材料為二氧化硅；
C．氨氣氧化生成NO，NO再氧化生成二氧化氮，最后與水反應生成硝酸；
D．氧化鐵為紅色．
解答： 解：A．氯氣與水反應生成HClO，具有強氧化性，則氯氣用于自來水殺菌消毒，故A正確；
B．光導纖維的材料為二氧化硅，而晶體硅用于太陽能電池材料和集成電路材料，故B錯誤；
C．氨氣氧化生成NO，NO再氧化生成二氧化氮，最后與水反應生成硝酸，則氨用于制備硝酸，故C正確；
D．氧化鐵為紅色，則氧化鐵用于制造紅色涂料，故D正確；
故選B．
點評：本題考查物質的性質，為高考常見題型，綜合考查元素化合物知識，把握性質與用途的關系為解答的關鍵，注重分析與應用能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于有機物的敘述正確的是（　　）
A、所有烷烴和糖類中都存在碳碳單鍵
B、丁烷有兩種同分異構體
C、甲烷與氯氣混合光照后黃綠色消失，是因為發(fā)生了加成反應
D、向蛋白質溶液中加入飽和食鹽水，蛋白質析出，加水也不溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳酸氫鈉的化學式是
 
，俗稱
 
．碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的化學方程式為
 
．等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應時生成CO2的量，前者
 
后者（填“＞”、“＜”或“=”）．AI2O3和 AI（OH）3既可以與
 
反應，又可以與
 
反應，它們分別是
 
氧化物和
 
氫氧化物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關平衡常數(shù)的說法中，正確的是（　�。�
A、改變條件，反應物的轉化率增大，平衡常數(shù)也一定增大
B、反應2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，升高溫度該反應平衡常數(shù)增大
C、對于給定可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數(shù)相等
D、CO2+H2 
 催化劑 
.
高溫
CO+H2O的平衡常數(shù)表達式為 K=
[CO][H2O]
[CO2][H2]

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科目：高中化學 來源： 題型：

西氣東輸工程是我國天然氣發(fā)展戰(zhàn)略的重要組成部分，是西部大開發(fā)的標志性工程．天然氣的主要成分是甲烷，已知1.00g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，共放出55.65kJ熱量．
（1）寫出甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳的熱化學方程式：
 
；
（2）甲烷的燃燒熱為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天．如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料為惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O2-（O2+4e--→2O2-）．
（1）①c電極的名稱為
 
，d電極上的電極反應式為
 
．
②如圖2所示電解100mL 0.5mol?L-1 CuSO4溶液．若a電極產生56mL（標準狀況）氣體，則所得溶液的pH=
 
（不考慮溶液體積變化），若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入
 
（填字母序號）．a．CuO　　　　　　b．Cu（OH）2       c．CuCO3     d．Cu2（OH）2CO3
（2）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
①在如圖3a～c裝置中，能保護鐵的是
 
（填字母）．
②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是
 
（填名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于催化劑的說法，正確的是（　�。�
A、催化劑能使不起反應的物質發(fā)生反應
B、在化學反應前后催化劑性質和質量都發(fā)生改變
C、催化劑能改變化學反應速率
D、在化學反應過程中，一定不參與化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，屬于吸熱反應的是（　�。�
A、乙醇燃燒
B、Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl固體反應
C、鋁與鹽酸反應
D、鹽酸和氫氧化鈉反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），該反應的能量變化如圖所示：
（1）上述反應平衡常數(shù)K的表達式為
 
，溫度降低，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2的物質的量隨時間變化如表所示，從反應開始到5min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H2）
 
．
t/min0251015
n（CO2）/mol10.750.50.250.25
（3）在相同溫度容積不變的條件下，能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是
 
（填寫序號字母）．
a．n（CO2）：n（H2O）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
b．容器內壓強保持不變
c．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1
d．容器內的密度保持不變．
（4）下列條件能使上述反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
 
（填寫字母）．
a．及時分離出CH3OH氣體
b．適當升高溫度
c．保持容器的容積不變，再充入1molCO2和3molH2．
d．選擇高效的催化劑．

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