Question

19．設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 在標準狀況下，22.4 L CH₄與18 g H₂O所含有的電子數(shù)均為10 N_A
• B． 3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂反應中，當5.6 g Fe全部轉(zhuǎn)化為Fe₃O₄時，則有0.3 N_A電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
• C． 在1 L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)等于0.1 N_A
• D． 12.4 g白磷中含有共價鍵數(shù)為0.4 N_A

Answer 1

分析 A、甲烷和水中都含有10個質(zhì)子，標況下22.4L甲烷的物質(zhì)的量為1mol、18g水的物質(zhì)的量為1mol；
B、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應后鐵的價態(tài)變?yōu)?$\frac{8}{3}$價來分析；
C、CO₃^2-水解導致溶液中離子個數(shù)增多；
D、求出白磷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol白磷中含6molP-P鍵來分析．

解答 解：A、標況下22.4L甲烷的物質(zhì)的量為1mol，18g水的物質(zhì)的量為1mol，二者都含有10mol質(zhì)子，所含的質(zhì)子數(shù)均為10N_A，故A正確；
B、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應后鐵的價態(tài)變?yōu)?$\frac{8}{3}$價，故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移$\frac{8}{3}$×0.1mol=$\frac{4}{15}$mol電子，則有$\frac{4}{15}$N_A電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B錯誤；
C、1L 0.1mol•L^-1碳酸鈉溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解，導致溶液中陰離子大于0.1mol，陰離子總數(shù)大于0.1N_A，故C錯誤；
D、12.4g白磷P₄的物質(zhì)的量為n=$\frac{12.4g}{124g/mol}$=0.1mol，而1mol白磷中含6molP-P鍵，故0.1mol白磷中含0.6mol共價鍵，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．