Question

已知在某溫度下，將1mol SO₃（g）充入一定容積的密閉容器中，反應：2SO₃2SO₂（g）+O₂（g）達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%．若起始充入1mol SO₂和1mol O₂，在相同條件下建立平衡，則該情況下SO₂轉化率為（　�。�

• A、20%
• B、20%～60%
• C、60%
• D、大于60%

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：依據化學平衡三段式列式計算平衡常數，結合平衡常數計算二氧化硫轉化率
               2SO₃?2SO₂（g）+O₂（g）
起始量（mol）     1     0      0
變化量（mol）     x     x      0.5x
平衡量（mol）   1-x      x      0.5x
達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%，氣體壓強之比等于氣體物質的量之比，
 1-x+x+0.5x=1+1×20%
x=0.4
       2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃
起始量   1      1        0
轉化     0     0.5       1
和開始平衡比較，若無0.5mol氧氣，二氧化硫轉化率和三氧化硫轉化率之和為1，結合平衡影響因素分析判斷．

解答： 解：依據化學平衡三段式列式計算平衡常數，結合平衡常數計算二氧化硫轉化率
               2SO₃?2SO₂（g）+O₂（g）
起始量（mol）     1     0      0
變化量（mol）     x     x      0.5x
平衡量（mol）   1-x      x      0.5x
達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%，氣體壓強之比等于氣體物質的量之比，
 1-x+x+0.5x=1+1×20%
x=0.4
       2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃
起始量   1      1        0
轉化     0     0.5       1
和開始平衡比較，若無0.5mol氧氣，二氧化硫轉化率和三氧化硫轉化率之和為1，二氧化硫轉化率為60%
加入0.5mol氧氣平衡正向進行，二氧化硫轉化率大于60%，
故選D．

點評：本題考查了化學平衡計算分析應用，主要是化學平衡影響因素的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．