Question

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、微粒半徑：Z²⁺＞W(wǎng)^2-＞R^-
• B、對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：W＞R
• C、W與X、W與Z形成的化學(xué)物晶體類型相同
• D、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，則X是H元素；
Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，則Y位于IVA族；
Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，且Y和Z都屬于短周期主族元素，則Y是C元素，Z是Mg元素；
W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，其最外層電子數(shù)是6，且W原子序數(shù)大于Z，所以W是S元素；
R屬于短周期主族元素且原子序數(shù)大于W，所以為Cl元素，再結(jié)合題目解答．

解答： 解：X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，則X是H元素；
Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，則Y位于IVA族；
Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，且Y和Z都屬于短周期主族元素，則Y是C元素，Z是Mg元素；
W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，其最外層電子數(shù)是6，且W原子序數(shù)大于Z，所以W是S元素；
R屬于短周期主族元素且原子序數(shù)大于W，所以為Cl元素，
A．離子電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑W^2-＞R^-＞Z²⁺，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性R＞W(wǎng)，所以氫化物的穩(wěn)定性R＞W(wǎng)，故B錯(cuò)誤；
C．W是S元素、X是H元素、Z是Mg元素，硫化氫屬于分子晶體，MgS屬于離子晶體，故C錯(cuò)誤；
D．Y是C元素，其最高價(jià)氧化物的水化物碳酸是弱酸，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，側(cè)重考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的運(yùn)用，明確晶體類型判斷、元素非金屬性與其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱關(guān)系即可解答，題目難度不大．