8．向一定質量的碳酸鈣中加入100ml稀鹽酸（過量），完全反應后，產(chǎn)生的二氧化碳氣體在標準狀況下的體積是1.12L．請計算：
（1）碳酸鈣的質量；
（2）生成的CaCl2溶液的物質的量濃度（假設反應前后溶液體積不變）．

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣中加入100ml稀鹽酸（過量），反應方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，根據(jù)生成二氧化碳的體積計算消耗碳酸鈣的質量；
（2）根據(jù)碳酸鈣計算氯化鈣的物質的量，再根據(jù)C=$\frac{n}{V}$計算濃度．

解答 解：（1）根據(jù)碳酸鈣中加入100ml稀鹽酸（過量），反應方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
碳原子守恒得CaCO3----CO2，設碳酸鈣的質量為x，
CaCO3----CO2
100g     22.4L
x        1.12L
100g：22.4L=x：1.12L
解得x=5g，
答：碳酸鈣的質量為5g；
（2）根據(jù)鈣原子守恒得CaCO3----CaCl2，氯化鈣的物質的量=$\frac{5.0g}{100g}$=0.05mol，氯化鈣的物質的量濃度=$\frac{0.05mol}{0.1L}$=0.5mol/L，
答：所得溶液中氯化鈣的物質的量濃度為0.5mol/L．

點評 本題考查了物質的量的有關計算，根據(jù)溶液中物質之間的關系式進行計算，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料．工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳鐵鈣鎂合金為主）制取草酸鎳，再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽難溶于水．下列工藝流程示意圖如下：

回答下列問題：
（1）為提高酸溶操作中鎳廢料的轉化率，可采取的措施有延長酸溶時間，提高酸溶溫度、酸的濃度、充分攪拌，研磨廢料增大接觸面積（答出三條）；
（2）加入H2O2發(fā)生的主要反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
（3）加入NH4F后除掉的雜質是Ca2+、Mg2+；
（4）上述反應制出的Ni2O3可用于鎳氫電池的原料，在堿性條件下，鎳氫電池的反應為
3Ni2O3+LaNi5H6+3H2O$?_{充電}^{放電}$LaNi5+6Ni（OH）2．該電池放電時，負極電極反應式為LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O
（5）工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3．用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量Na2SO4后采用惰性電極進行電解．電解過程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價鎳氧化為三價鎳．當amol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質的量為1.25a mol．電解法制取Ni2O3實際過程中，先獲得一種結晶水合物，已知含1molNi的該結晶水合物中含有0.5mol結晶水．取該化合物20.2g進行充分加熱，而獲得Ni2O3固體和0.2mol水，則該結晶水合物的化學式為NiOOH•$\frac{1}{2}$H2O或2NiOOH•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在一個體積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A2（g）+B2（g）?2AB（g），達到平衡的標志是（　�。�
A．容器的總壓強不隨時間而變化
B．容器內(nèi)氣體的密度不再改變
C．單位時間內(nèi)有nmolA2生成的同時有nmolB2消耗
D．v正（A2）=2v逆（AB）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，此氫化物的相對分子質量與X最高價氧化物的相對分子質量之比為17：40，X原子核內(nèi)質子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結構與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質是雙原子分子，兩原子共用1對電子．試回答：
（1）寫出各元素符號：XS、YNa、ZCl．
（2）X離子的結構示意圖為．X與Y形成的離子化合物的電子式為，Z和Y的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為H++OH-=H2O．
（3）Y單質在空氣中燃燒的產(chǎn)物是（填入化學式）Na2O2，用方程式表示該物質的一種重要用途2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）Z單質通入Y2X的溶液中，出現(xiàn)渾濁，寫出反應的離子方程式Cl2+S2-=S↓+2Cl-．
（5）Z和X的氣態(tài)氫化物中還原性較強的是H2S（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應OH-+H+=H2O
B．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
C．銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．500℃時比室溫更有利于合成氨的反應
B．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣
D．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）25℃下，0.1mol/L醋酸pH為4，則此溫下，該濃度醋酸的電離度為0.1%；電離平衡常數(shù)為10-7，水電離出的c（H+）=10-10mol/L，加少量水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值減小（填“增大”或“減小”）
（2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL
①三種溶液中物質的量濃度最大的是CH3COOH；
②分別用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是V3＞V1=V2．
③反應開始時，反應速率D．（填A、HCl最快；B、H2SO4最快；C、CH3COOH最快；D、一樣快）
（3）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃25t1t2
水的離子積常數(shù)1×10-14α1×10-12
試回答下列問題：
①若25＜t1＜t2，則α＞1×10-14（填“＞”“＜”或“=”）
②25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol•L-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c （Na+）：c （OH-）=1000：1
③t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=9：11．此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
（4）25℃時，若體積為Va，pH=a的某一元強酸與體積為Vb，pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，則a的取值范圍是$\frac{7}{2}$＜a＜$\frac{14}{3}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知實驗室由 合成的反應流程如下 （部分試劑和反應條件已略去） （X代表鹵素原子，R代表烴基）
請回答下列問題：
（1）分別寫出B、D的結構簡式：B、D
（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是②④ （填數(shù)字代號）屬于加成反應的是①③⑤⑥（填數(shù)字代號）
（3）如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，得到的E可能的結構簡式還有：、
（4）試寫出C→D反應的化學方程式（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中錯誤的是（　　）
A．ED4分子中各原子均達8電子結構
B．AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化
C．A、B、C第一電離能的大小順序為C＞B＞A
D．C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱和沸點高低均為C＞D

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