9．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．CO2、SO3都是極性分子
B．KF是離子化合物，HF為共價化合物
C．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

分析 A．對于ABn型分子，若中心原子A的最外層電子全部成鍵為非極性分子；
B．共價化合物是原子間以共用電子對所組成的化合物分子，通常是由非金屬元素組成的；離子化合物是由陰、陽離子構(gòu)成的，通常是由活潑金屬元素和非金屬元素組成；
C．根據(jù)形成配位鍵的條件，一方提供孤電子對，一方提供空軌道；
D．對于共價化合物元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷．

解答 解：A．CO2、SO3的中心原子最外層電子全部成鍵，都是非極性分子，故A錯誤；
B．KF是由鉀離子和氟離子構(gòu)成的離子化合物，HF為非金屬原子通過共價鍵形成的共價化合物，故B正確；
C．NH4+中氫離子含有空軌道，氮原子含有孤電子對，所以能形成配位鍵，[Cu（NH3）4]2+中銅離子含有空軌道，氮原子含有孤電子對，所以銅離子和氨分子能形成配位鍵，故C正確；
D．PCl3中P元素化合價為+3價，P原子最外層電子數(shù)是5，3+5=8，則P原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，Cl元素化合價絕對值為1，其最外層電子數(shù)是7，1+7=8，則Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；NF3中N元素化合價為+3價，N原子最外層電子數(shù)是5，3+5=8，則N原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，F(xiàn)元素化合價絕對值為1，其最外層電子數(shù)是7，1+7=8，則F原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題主要考查分子的極性、化合物的類型、配位鍵形成的條件以及8電子結(jié)構(gòu)的判斷，難度中等，易錯為C，解題時要形成配位鍵對離子或原子要求的特點(diǎn)來分析解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni （s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80℃}$Ni（CO）4（g），△H＜0．利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳．下列說法正確的是C（填字母編號）．
A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)降低
D．當(dāng)4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
（2）CO與鎳反應(yīng)會造成含鎳催化劑的中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫．
已知：CO （g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO2（g）△H=-Q1 kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2 kJ•mol-1
則SO2（g）+2CO （g）═S（s）+2CO2（g）△H=（Q2-2Q1）kJ•mol-1．
（3）對于反應(yīng)：2NO（g）+O2?2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、p2）下隨溫度變化的曲線（如圖1）．
①比較p1、p2的大小關(guān)系：p2＞p1．
②700℃時，在壓強(qiáng)為p2時，假設(shè)容器為1L，則在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為$\frac{1}{144}$L/mol（最簡分?jǐn)?shù)形式）．
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5．若該燃料電池使用一段時間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為224L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
（1）增Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是不變（填增大、不變、減小，以下相同）
（2）將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率增大，平衡不移動．（填不移動、向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向移動，以下相同）
（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率不變，平衡不移動．
（4）保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上以1，3-丁二烯，丙烯，乙炔等為原料合成流程圖如圖

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，B中含有的官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵、氯原子．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．
（3）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）寫出含有六元環(huán)且核磁共振氫譜有4組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）根據(jù)以上合成信息，以乙烯為原料合成1，6-己二醇，其他試劑任選，寫出合成的流程圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．物質(zhì)的量濃度相同的 ①氯化銨；②碳酸氫銨；③硫酸氫銨； ④硫酸銨4種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是④＞③＞①＞②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，80g SO3含有的氧原子數(shù)為3NA
B．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1 的MgCl2溶液，含有的Cl- 數(shù)目為0.5NA
C．常溫常壓下，22.4L H2中所含原子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列各項(xiàng)的事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是（　　）
A．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
B．乙基對羥基的影響，使羥基的活性變?nèi)�，電離H+的能力不及H2O
C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．甲苯、苯與硝酸作用得到一硝基取代物的反應(yīng)條件分別為30℃、50-60℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體及上層液體均從下口放出
D．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．9.03×1023 個硝酸分子含48mol電子，其中所含氧原子數(shù)與99克CO2中所含氧原子數(shù)相等；46g X2O4中含有2.0mol氧原子，則X的摩爾質(zhì)量為14g/mol．

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