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18．a mol FeS與b mol FeO投入到V L c mol•L-1的硝酸溶液中，恰好完全反應，還原產物只有NO，所得澄清溶液可看作是Fe（NO3）3與H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為（　　）
①（a+b）×63g         ②（a+b）×189g
③（a+b）mol           ④（Vc-3a-$\frac{3}$）mol．
A．②④B．②③C．①③D．①④

分析 混合液恰好完全反應，生成產物為Fe（NO3）3與H2SO4的混合物，①從質量守恒角度分析：反應中未被還原的硝酸轉化為硝酸鐵，根據(jù)Fe元素守恒可計算出未被還原的硝酸的物質的量，再根據(jù)m=nM計算出其質量；
②從氧化還原反應中電子守恒角度分析：在反應中鐵元素的化合價從+2價升高到+3價，S元素的化合價從-2價升高到+6價，結合題中水解可計算出轉移電子的物質的量，然后根據(jù)電子守恒計算出被還原的硝酸，最后根據(jù)硝酸總的量可計算出未被還原的硝酸的物質的量．

解答 解：反應中未被還原的硝酸轉化為硝酸鐵，則根據(jù)鐵原子守恒可知硝酸鐵的物質的量是（a+b）mol，則未被還原的硝酸為3（a+b）mol，其質量是3（a+b）mol×63g/mol，故①錯誤、②正確；
在反應中鐵元素的化合價從+2價升高到+3價，S元素的化合價從-2價升高到+6價，所以還原劑一共失去電子的物質的量是：amol+bmol+8amol=9amol+bmol，則被還原的硝酸是$\frac{9a+b}{3}$mol，參加反應的硝酸是cV，則未被還原的硝酸是（Vc-$\frac{9a+b}{3}$）mol=（Vc-3a-$\frac{3}$）mol，故③錯誤、④正確；
故選A．

點評 本題考查了化學方程式的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的原理為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．核黃素又稱為維生素B2，可促進發(fā)育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞．核黃素分子的結構為：
已知：+H2O$→_{△}^{H+}$+，有關核黃素的下列說法中，正確的是（　　）
A．該物質屬于有機高分子B．不能發(fā)生酯化反應
C．不能與氫氣發(fā)生加成反應D．酸性條件下加熱水解，有CO2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過如圖所示的路線合成：

（1）B中含有的含氧官能團名稱為羥基和羧基．
（2）C轉化為D的反應類型是取代反應．
（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式．
（4）1molE最多可與4molH2加成．
（5）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式．
A．能發(fā)生銀鏡反應
B．核磁共振氫譜只有4個峰
C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，水解時1mol可消耗3molNaOH
（6）已知工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化．甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸．苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體．試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機原料任選）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．石灰石脫硫法
此法是以石灰石為原料通過系列反應將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率．相關反應的熱化學方程式如下：
CaSO4 （s）+CO （g）?CaO（s）+SO2 （g）+CO2 （g）△H=218.4kJ•mol-1（反應Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1  （反應Ⅱ）
請回答下列問題：
（1）結合反應Ⅰ、Ⅱ寫出CaSO4（s）與CaS（s） 的熱化學反應方程式3CaSO4 （s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2 （g）△H=1049.2kJ•mol-1．
（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù) Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質的量濃度c（B），則反應Ⅰ的Kp=p（CO2 ）×p（SO2 ）/p（CO）    （用表達式表示）．
（3）假設某溫度下，反應Ⅰ的速率（v1）小于反應Ⅱ的速率（v2），則如圖1反應過程能量變化示意圖正確的是B．

（4）圖2為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產物中CaS質量百分數(shù) 的關系曲線．則降低該反應體系中產生的SO2生成量的措施有AB．
A、向該反應體系中投入生石灰
B、在合適的溫度區(qū)間內控制較低的反應溫度
C、降低CO的初始體積百分數(shù)
D、提高反應體系的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列有關的說法中，正確的是（　�。�
A．分子式為C7H16的烷烴，含有3個甲基的同分異構體有2種
B．分子式為C7H12O4，其中只含二個-COOCH3基團的同分異構體（不考慮手性異構）共有4種
C．芥子醇的結構簡式如圖該分子中有5種官能團
D．
化合物如圖能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且1mol最多可與4mol氫氣發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．16g CH4所含原子數(shù)目為NA
B．1mol•L-1 NaCl溶液含有NA個Na+
C．常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個CO2分子
D．2.4g Mg與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知相同溫度下電離常數(shù)Ki（HF）＞Ki（HCN）．在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列關系正確的是（　�。�
A．c（F-）＞c（OH-）＞c（HCN）＞c（HF）B．c（F-）+c（HF）＞c（CN-）+c（HCN）
C．c（OH-）＞c（F-）＞c（CN-）＞c（H+）D．c（OH-）＞c（HF）＞c（HCN）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．芳香烴A是工業(yè)上合成塑料的基礎原料，目前也是合成不飽和醛類化合物G的主要原料，下面是A合成醛類化合物G的流程：

已知以下信息：
①C和D均能發(fā)生銀鏡反應，其中D可溶于飽和碳酸鈉溶液，核磁共振氫譜顯示有4種氫．
②
③
回答下列問題：
（1）A中官能團的名稱碳碳雙鍵．
（2）由B生成C的化學方程式為．
（3）由D生成E化學方程式為．
（4）G的結構簡式．
（5）F的分子式為C8H8O2．
（6）由A生成B和由E生成F的反應類型非別為：加成反應；取代反應．
（7）寫出C的同分異構體中滿足如下兩個條件的同分異構體有3種，①能發(fā)生顯色反應 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色．其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的為（寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硫代硫酸鈉（Na2S2O3），俗名海波、大蘇打．通常為無色晶體，易溶于水，難溶于酒精，受熱、遇酸易分解．醫(yī)學上用于搶救氰化物中毒，常用于碘化法的測量．工業(yè)制備的反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）c中試劑為硫化鈉溶液和碳酸鈉溶液．
（2）反應開始后，c中先有淡黃色渾濁產生，后又變?yōu)槌吻�，此渾濁物是硫或S．
（3）實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有控制反應溫度、調節(jié)酸的滴加速度或調節(jié)酸的濃度等（寫出一條）．
（4）控制c中的溶液的pH接近7，停止通入SO2．若未控制好，導致溶液pH＜7，會影響產率，原因是（用離子方程式表示）S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑．
（5）d裝置盛放的氫氧化鈉溶液的作用是吸收SO2等尾氣，防止污染空氣．
（6）停止通入SO2后，向c中加入適量的氫氧化鈉溶液，將溶液轉移到蒸發(fā)皿中，水浴加熱濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌，洗滌晶體所用的試劑為（填化學式）CH3CH2OH、C2H5OH或者C2H6O．
（7）為檢驗制得的產品的純度，該實驗小組稱取5.0克的產品配制成250mL溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入25mL0.01mol/LKIO3溶液，并加入過量的KI酸化，發(fā)生下列反應：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，當藍色褪去且半分鐘不變色時達到滴定終點．實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗序號123
Na2S2O3溶液體積（mL）19.9820.0221.18
則該產品的純度是59.3%，（用百分數(shù)表示，保留1位小數(shù)）間接碘量法滴定過程中可能造成實驗結果偏低的是AC．
A．滴定終點時仰視讀數(shù)
B．錐形瓶用蒸餾水潤洗
C．滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗
D．滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡．

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