【題目】下列有機反應(yīng)方程式書寫正確的是(

A.乙烯與溴水反應(yīng):CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2

B.苯的硝化反應(yīng):+HNO3 +H2O

C.乙醇的催化氧化:CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng):CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3

【答案】B

【解析】

A.乙烯與溴水之間能夠發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)中溴原子分別結(jié)合碳原子,其化學(xué)方程式為:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,故A錯誤;

B.苯的硝化反應(yīng)化學(xué)方程式為:+HNO3+H2O,故B正確;

C.乙醇與氧氣在催化劑、加熱條件下生成乙醛、水,其化學(xué)方程式為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故C錯誤;

D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯、水,其化學(xué)方程式為:CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O,故D錯誤;

綜上所述,有機反應(yīng)方程式書寫正確的是B,故答案為:B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T1時,向容積為2 L 的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)H2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H = 41 kJ/mol。數(shù)據(jù)如下,下列說法不正確的是

容器

反應(yīng)物

CO

H2O

CO

H2O

起始時物質(zhì)的量(mol

1.2

0.6

2.4

1.2

平衡時物質(zhì)的量(mol

0.8

0.2

a

b

A. 甲容器中,平衡時,反應(yīng)放出的熱量為16.4 kJ

B. T1時,反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 1

C. 平衡時,乙中CO的濃度是甲中的2

D. 乙容器中,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率約為75%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH-(aq) ΔH<0,下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是(

①升高溫度,平衡逆向移動 ②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度

③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子,可以向溶液中加入適量的NaOH溶液

④恒溫下,向溶液中加入CaO,溶液的pH升高

⑤向溶液中加入少量NaOH固體,Ca(OH)2固體質(zhì)量不變

⑥向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固體質(zhì)量增加

A.①⑥B.①⑤⑥C.②③④⑥D.①②⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。

(1)已知:Ⅰ.3CO(g)6H2(g)CH3CHCH2(g)3H2O(g) H1=-301.3kJ/mol;

.3CH3OH(g)CH3CHCH2(g)3H2O(g) H2=-31.0kJ/mol。

COH2合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為___________________________________

(2)某科研小組在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下,在500℃時,研究了n(H2)n(CO)分別為2152CO的轉(zhuǎn)化率變化情況(如圖1所示),則圖中表示n(H2)n(CO)21的變化曲線為___________(填“曲線a”或“曲線b),原因是_______________________________。

(3)某科研小組向密閉容器中充入一定量的COH2合成氣態(tài)甲醇,分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng),一段時間后測得CH3OH的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是____________(填選項字母)

a.使用催化劑A能加快相關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率,但催化劑A并未參與反應(yīng)

b.在恒溫恒壓的平衡體系中充入氬氣,CH3OH的產(chǎn)率降低

c.2v(CO)v(H2)時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

(4)一定溫度下,在容積均為2L的兩個恒容密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時間后達到平衡。

若甲容器平衡后氣體的壓強為開始時的,則該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K______,要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數(shù)相等,且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行,則乙容器中c的取值范圍為_____________________________________。

(5)CO與日常生產(chǎn)生活相關(guān)。

①檢測汽車尾氣中CO含量,可用CO分析儀,工作原理類似于燃料電池,其中電解質(zhì)是氧化釔(Y2O3)和氧化鋯(ZrO2)晶體,能傳導(dǎo)O2。則負極的電極反應(yīng)式為__________________。

②碳酸二甲醋[(CH3O)2CO]毒性小,是一種綠色化工產(chǎn)品,用CO合成(CH3O)2CO,其電化學(xué)合成原理為4CH3OH2COO22(CH3O)2CO2H2O,裝置如圖3所示:

寫出陽極的電極反應(yīng)式:________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅是一種常用金屬,工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO 等)濕法制取金屬鋅的流程如圖所示,回答下列問題。

已知:Fe的活潑性強于Ni。

1ZnFe2O4可寫成ZnOFe2O3,則ZnFe2O4H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

2)“凈化Ⅰ”操作分為兩步:

①將溶液中少量的 Fe2+氧化,下列試劑中可選用的是_____(填字母標號)。

A.新制氯水 B30 % H2O2溶液 CFeC13溶液 DKMnO4溶液

②加入ZnO,調(diào)節(jié)溶液pH3.3~6.7;加熱到60℃左右并不斷攪拌,加熱攪拌主要目的是___

3)“凈化Ⅰ”生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì),溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是____

4)“凈化Ⅱ”中加入過量Zn的目的是______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠廢金屬屑中主要成分為Cu、FeAl(含有少量Al2O3Fe2O3),某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗流程,用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

請回答:

(1)膽礬的化學(xué)式為___________________。

(2)溶液E為綠色溶液,則試劑X______________。

(3)步驟I,首先加入溫熱NaOH溶液,作用是_________;-段時間后,再分批加入常溫NaOH溶液,原因是___________

(4)在步驟II時,用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。-段時間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為避免固體C減少,可在ab間加-個盛有飽和_________溶液的洗氣瓶。

(5)保存FeSO4溶液時,需要滴加少量硫酸溶液,再加入適量_______(填化學(xué)式),防止變質(zhì)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、YZ、W、Q、R均為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表所示:

X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中,且每個能級中的電子總數(shù)相同

Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)

Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍

W原子的第一至第六電離能分別為:I1=578KJ·mol-1I2=1817KJ·mol-1I3=2745KJ·mol-1 I4=11575KJ·mol-1I5=14830KJ·mol-1I6=18376KJ·mol-1

Q為前四周期中電負性最小的元素

元素R位于周期表的第10

回答下列問題:

1Y元素的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為______X、YZ三種元素原子的第一電離能由小到大的順序為____________(用元素符號表示)。

2W的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點__________(”),理由是__________________________________________________。

3)光譜證實元素W的單質(zhì)與強堿性溶液反應(yīng)有[W(OH)4]-生成,則[W(OH)4]-中存在(填字母)_____________。

a.極性共價鍵 b.非極性共價鍵 c.配位鍵 d.氫鍵

4)含有XR和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性,其結(jié)構(gòu)如下圖所示。則該晶體的化學(xué)式為_______;晶體中每個鎂原子周圍距離最近的R原子有_______個。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著時代的發(fā)展,綠色環(huán)保理念越來越受到大家的認同,變廢為寶是我們每一位公民應(yīng)該養(yǎng)成的意識。某同學(xué)嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明礬晶體并進行一系列的性質(zhì)探究。

制取明礬晶體主要涉及到以下四個步驟:

第一步:鋁制品的溶解。取一定量鋁制品,置于250mL錐形瓶中,加入一定濃度和體積的強堿溶液,水浴加熱(93),待反應(yīng)完全后(不再有氫氣生成),趁熱減壓抽濾,收集濾液于250mL燒杯中;

第二步:氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中,用3 mol/L H2SO4調(diào)節(jié)濾液pH89,得到不溶性白色絮凝狀Al(OH)3,減壓抽濾得到沉淀;

第三步:硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中,邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2SO4溶液;

第四步:硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2SO4,將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶體全部析出,減壓抽濾、洗滌、抽干,獲得產(chǎn)品明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O,M474g/mol]。

回答下列問題:

(1)第一步鋁的溶解過程中涉及到的主要反應(yīng)的離子方程式為__________________________

(2)為了加快鋁制品的溶解,應(yīng)該對鋁制品進行怎樣的預(yù)處理:________________________

(3)第四步操作中,為了保證產(chǎn)品的純度,同時又減少產(chǎn)品的損失,應(yīng)選擇下列溶液中的___(填選項字母)進行洗滌,實驗效果最佳。

A.乙醇 B.飽和K2SO4溶液 C.蒸餾水 D.11乙醇水溶液

(4)為了測定所得明礬晶體的純度,進行如下實驗操作:準確稱取明礬晶體試樣4.0g于燒杯中,加入50mL 1mol/L鹽酸進行溶解,將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中,稀釋至刻度線,搖勻;移取25.00 mL溶液干250 mL錐形瓶中,加入30 mL 0.10mol/L EDTA2Na標準溶液,再滴加幾滴2D二甲酚橙,此時溶液呈黃色;經(jīng)過后續(xù)一系列操作,最終用0.20 mol/L鋅標準溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色,達到滴定終點時,共消耗5.00 mL鋅標準溶液。滴定原理為H2Y2Al3AlY2H,H2Y2(過量)Zn2ZnY22H(注:H2Y2表示EDTA2Na標準溶液離子)。則所得明礬晶體的純度為_________%。

(5)明礬除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外,還常用作部分食品的膨松劑,例如油條()的制作過程需要加入一定量的明礬,請簡述明礬在面食制作過程作膨松劑的原理:_______

(6)為了探究明礬晶體的結(jié)晶水數(shù)目及分解產(chǎn)物,在N2氣流中進行熱分解實驗,得到明礬晶體的熱分解曲線如圖所示(TG%代表的是分解后剩余固體質(zhì)量占樣品原始質(zhì)量的百分率,失重百分率=×100%)

根據(jù)TG曲線出現(xiàn)的平臺及失重百分率,30270℃范圍內(nèi),失重率約為45.57%680810℃范圍內(nèi),失重百分率約為25.31%,總失重率約為70.88%,請分別寫出所涉及到30270℃、680810℃溫度范圍內(nèi)這兩個階段的熱分解方程式:________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確且對應(yīng)的H的數(shù)值和意義與括號內(nèi)表述相符的是( )

A. 2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (l) ΔH-571.6 kJ/mol(燃燒熱)

B. NaOH(aq)CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)H2O(l);H-57.3kJ/mol(中和熱)

C. H2O(g)H2(g)+1/2 O2(g) ΔH-242 kJ/mol (反應(yīng)熱)

D. C(s)+ O2 ( g )CO2(g) ΔH-393.5 kJ/mol(反應(yīng)熱)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案