【題目】已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH-(aq) ΔH<0,下列有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是(

①升高溫度,平衡逆向移動(dòng) ②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度

③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子,可以向溶液中加入適量的NaOH溶液

④恒溫下,向溶液中加入CaO,溶液的pH升高

⑤向溶液中加入少量NaOH固體,Ca(OH)2固體質(zhì)量不變

⑥向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固體質(zhì)量增加

A.①⑥B.①⑤⑥C.②③④⑥D.①②⑥

【答案】A

【解析】

Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH-(aq) 正向放熱,所以升高溫度,平衡逆向移動(dòng),故①正確;

②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末生成碳酸鈣沉淀,鈣離子的濃度減小,故②錯(cuò)誤;

③氫氧化鈣微溶于水,向溶液中加入適量的NaOH溶液,鈣離子不能除盡,故③錯(cuò)誤;

④氫氧化鈣的飽和溶液中加入氧化鈣,氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,恒溫下,飽和溶液的濃度不變, pH不變 ,故④ 錯(cuò)誤;

⑤向溶液中加入少量NaOH固體,氫氧根離子濃度增大,Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH-平衡逆向移動(dòng),Ca(OH)2固體質(zhì)量增大,故⑤錯(cuò)誤;

⑥向溶液中加入Na2CO3溶液,氫氧化鈣變?yōu)樘妓徕}沉淀,固體質(zhì)量增加,故⑥正確。

答案選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面是幾種常見(jiàn)的化學(xué)電源示意圖,有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

A. 上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池

B. 干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后,鋅筒被破壞

C. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D. 鉛蓄電池工作過(guò)程中,每通過(guò)2mol電子,負(fù)極質(zhì)量減輕207g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。磷酸鐵鋰電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為:LiFePO4 xLi xe→ xFePO4 + (1x)LiFePO4。放電工作示意圖如下圖。下列敘述不正確的是

A.放電時(shí),Li 通過(guò)隔膜移向正極

B.放電時(shí),電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔

C.放電時(shí)正極反應(yīng)為:FePO4 + xLi + xe→ xLiFePO4 + (1x)FePO4

D.該電池充放電過(guò)程通過(guò)Li 遷移實(shí)現(xiàn),CFe、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),能得到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

濃氨水

NaOH

酚酞

NaOH的堿性比 NH3H2O的強(qiáng)

B

濃鹽酸

MnO2

淀粉溶液

非金屬性:氯元素大于碘元素

C

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3

酸性:HNO3 > H2CO3 > H2SiO3

D

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO2資源化利用的方法之一是合成二甲醚(CH3OCH3)。

1CO2 催化加氫合成二甲醚的過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng):

反應(yīng)ICO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H= + 41.2 kJ·mol1

反應(yīng)II2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) H = -122.5 kJ·mol1

其中,反應(yīng)II分以下①、②兩步完成,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式:①___________

2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H = -23.5 kJ·mol1

2)二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)。若電解質(zhì)為堿性,二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為____________。以該電池為電源,用惰性電極電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為________

3)反應(yīng)I產(chǎn)生的CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去:2CO(g) = 2C(s) + O2(g),已知該反應(yīng)的H0,簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)_____________。

4CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),KspCaCO3)=2.8×109。 CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為5.6×105mol·L1,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)CuCl2溶液的敘述中正確的是

A.溶液中存在自由移動(dòng)的離子:CuCl2Cu2+ + 2Cl

B.溶液中:c(Cu2)c(H)c(Cl)c(OH)

C.用惰性電極電解該溶液時(shí),陽(yáng)極有黃綠色氣體產(chǎn)生

D.配制CuCl2溶液時(shí),需加入少量稀硫酸抑制其水解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知可逆反應(yīng)aA2 +bB2xX(反應(yīng)物、生成物都是氣體);卮鹣铝袉(wèn)題:

I.將一定量的兩種反應(yīng)物置于恒容絕熱反應(yīng)器中(與外部環(huán)境無(wú)熱量交換的反應(yīng)器),反應(yīng)器內(nèi)的溫度與時(shí)間的關(guān)系如圖:

1)該反應(yīng)是___ (填)熱反應(yīng)。

2)下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是____ (填字母)。

a A點(diǎn)反應(yīng)停止 b A點(diǎn)速率不為零

c 反應(yīng)物的總能量大于生成物的 d B點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

II.將一定量的上述反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物置于容積為2L的恒溫恒容反應(yīng)器中,反應(yīng)器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖:

3)①反應(yīng)前4 min物質(zhì)x的物質(zhì)的量的變化為_____mol. .

②反應(yīng)前4 min物質(zhì)A2反應(yīng)速率為_______

③該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為______(物質(zhì)XA、B表示)。

④如果在4 min時(shí)升高反應(yīng)體系的溫度.則反應(yīng)速率___ 增大減小不變")。

⑤如果在4min時(shí)加入2.4 mol NeNe不參與該反應(yīng)),則反應(yīng)速率___ (填增大”“減小不變)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(

A.乙烯與溴水反應(yīng):CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2

B.苯的硝化反應(yīng):+HNO3 +H2O

C.乙醇的催化氧化:CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng):CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論錯(cuò)誤的是

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A


Ⅰ燒杯中鐵表面有氣泡Ⅱ燒杯中銅表面有氣泡

活動(dòng)性:AlFeCu

B


試管中收集到無(wú)色氣體

銅與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO

C


試管b比試管a中溶液的紅色深

增大反應(yīng)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D


長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面高于燒瓶?jī)?nèi)液面且保持不變

裝置氣密性良好

A.AB.BC.C

D.D

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