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【題目】X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數依次增大。其相關信息如下表所示：

X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數相同

Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應

Z元素的族序數是其周期數的三倍

W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578KJ·mol-1I2=1817KJ·mol-1I3=2745KJ·mol-1 I4=11575KJ·mol-1I5=14830KJ·mol-1I6=18376KJ·mol-1

Q為前四周期中電負性最小的元素

元素R位于周期表的第10列

回答下列問題：

（1）Y元素的基態(tài)原子中未成對電子數為______；X、Y、Z三種元素原子的第一電離能由小到大的順序為____________(用元素符號表示)。

（2）W的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點__________(填“高”或“低”)，理由是__________________________________________________。

（3）光譜證實元素W的單質與強堿性溶液反應有[W(OH)4]-生成，則[W(OH)4]-中存在(填字母)_____________。

a．極性共價鍵 b．非極性共價鍵 c．配位鍵 d．氫鍵

（4）含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導性，其結構如下圖所示。則該晶體的化學式為_______；晶體中每個鎂原子周圍距離最近的R原子有_______個。

【答案】3 C O N 低 W的氯化物為分子晶體，Q的氯化物為離子晶體 ac MgNi3C 12

【解析】

X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數相同，說明是1s22s22p2，就是C，Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應，是N，Z元素的族序數是其周期數的三倍，是O，根據W的電離能第一、二、三數據小確定是Al，Q為前四周期中電負性最小的元素K，元素R位于周期表的第10列，第四周期，是Ni。（1）N1s22s22p3，未成對電子數為3，（4）根據分攤原則，可以確定分子式MgNi3C

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家。磷酸鐵鋰電池充電時陽極反應式為：LiFePO4 －xLi＋ －xe－→ xFePO4 + (1－x)LiFePO4。放電工作示意圖如下圖。下列敘述不正確的是

A.放電時，Li＋ 通過隔膜移向正極

B.放電時，電子由鋁箔沿導線流向銅箔

C.放電時正極反應為：FePO4 + xLi＋ + xe－→ xLiFePO4 + (1－x)FePO4

D.該電池充放電過程通過Li＋ 遷移實現，C、Fe、P元素化合價均不發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應aA2 +bB2xX（反應物、生成物都是氣體）�；卮鹣铝袉栴}:

I.將一定量的兩種反應物置于恒容絕熱反應器中（與外部環(huán)境無熱量交換的反應器）,反應器內的溫度與時間的關系如圖:

（1）該反應是___ （填“吸”或“ 放”）熱反應。

（2）下列關于該反應的敘述正確的是____ （填字母）。

a A點反應停止 b A點速率不為零

c 反應物的總能量大于生成物的 d B點正反應速率大于逆反應速率

II.將一定量的上述反應的反應物與生成物置于容積為2L的恒溫恒容反應器中,反應器中各物質的物質的量與時間的關系如圖:

（3）①反應前4 min物質x的物質的量的變化為_____mol. .

②反應前4 min物質A2反應速率為_______

③該可逆反應的化學方程式為______（物質X用A、B表示）。

④如果在4 min時升高反應體系的溫度.則反應速率___ （ 填“增大“減小”或“不變"）。

⑤如果在4min時加入2.4 mol Ne（Ne不參與該反應）,則反應速率___ （填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機反應方程式書寫正確的是（ ）

A.乙烯與溴水反應：CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2

B.苯的硝化反應：+HNO3 +H2O

C.乙醇的催化氧化：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.甲硅烷(SiH4)常溫下是一種無色氣體，遇空氣發(fā)生自燃。

（1）甲硅烷中含有的化學鍵是___，其在固態(tài)時屬于___晶體。

（2）室溫下1g甲硅烷燃燒生成SiO2和H2O放熱44.6kJ，其熱化學方程式為___。

Ⅱ.①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=178.2kJmol-1

②2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) △H=-822.0kJmol-1

則：

（3）上述反應①②中屬于放熱反應的是___(填序號)。

（4）根據②計算生成1molNaCl(s)時，△H=___kJmol-1

Ⅲ.氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖。該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定。請回答：

（5）氫氧燃料電池的能量轉化形式主要是___。在導線中電子流動方向為___(用a、b表示)。

（6）負極反應式為___。

（7）金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：2Li+H2=2LiH，LiH+H2O=LiOH+H2↑，則2mol鋰儲氫后釋放出的H2可以消耗標準狀態(tài)O2的體積是___L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鎂在易燃材料中常被用作阻燃劑，碳酸鎂高溫分解法是工業(yè)上制備輕質氧化鎂的常用方法。鎂硅礦主要成分為Mg3(Si2O5)(OH)4和還有少量的Fe2O3、Al2O3等。以鎂硅礦為原料制備碳酸鎂晶體（MgCO3nH2O）的生產流程如下：

已知“焙燒”過程中的主要反應為：Mg3(Si2O5)(OH)4＋5(NH4)2SO43MgSO4＋10NH3↑＋2SiO2＋7H2O↑＋2SO3↑

（1）Mg3(Si2O5)(OH)4用氧化物的形式表示為___，焙燒產物NH3的電子式為__。

（2）為提高水浸速率，可采取的措施為__（任寫一種）�！敖钡闹饕煞譃�__。

（3）“除鋁、鐵”時，需將溶液pH調至8.0左右，適宜作調節(jié)劑的是__（填字母代號）。

a．Ca(OH)2 b．Mg(OH)2 c．NH3H2O

（4）“沉鎂”過程中反應的離子方程式為__。“沉鎂”時若溫度超過60℃，將會產生較多的堿式碳酸鎂雜質，原因是___。

（5）流程中可以循環(huán)利用的物質是___（填化學式）。

（6）為測定產品MgCO3nH2O中的n值，稱取15.6g產品進行充分加熱至恒重，冷卻，稱得固體質量為4g，則n＝__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在照相底片的定影過程中，未曝光的溴化銀(AgBr)常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解，反應生成Na3[Ag(S2O3)2]；在廢定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的銀轉化為Ag2S，并使定影液再生。將Ag2S在高溫下轉化為Ag，就達到了回收銀的目的。

（1）銅、銀、金在元素周期表中位于同一族相鄰周期，基態(tài)銅原子的價電子排布式為___。

（2）Na、O、S簡單離子半徑由大到小的順序為___。

（3）S2O32-離子結構如圖所示，其中心硫原子的雜化軌道類型為___。

（4）Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有__。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.范德華力 D.金屬鍵 E.配位鍵

（5）在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子中硫原子的價層電子對數為__，其分子空間構型為___。SO2易溶于水，原因是__。

（6）SO2具有較強的還原性，碳與熔融金屬鉀作用，形成的晶體是已知最強的還原劑之一，碳的某種晶體為層狀結構，鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結構的平面投影如圖所示，則其化學式可表示為___。

（7）現在人們已經有多種方法來測定阿伏加德羅常數，X射線衍射法就是其中的一種，通過對金晶體的X 射線衍射圖像的分析，可以得出金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞(與銅的晶胞相似)。若金原子的半徑為am，金的密度為ρg·cm－3，金的摩爾質量為Mg·mol－1，試通過這些數據列出計算阿伏加德羅常數的算式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列實驗現象，所得結論錯誤的是

實驗

實驗現象

結論

A


Ⅰ燒杯中鐵表面有氣泡Ⅱ燒杯中銅表面有氣泡

活動性:Al＞Fe＞Cu

B


試管中收集到無色氣體

銅與濃硝酸的反應產物是NO

C


試管b比試管a中溶液的紅色深

增大反應物濃度,平衡向正反應方向移動

D


長頸漏斗內液面高于燒瓶內液面且保持不變

裝置氣密性良好

A.AB.BC.C

D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于常溫下pH = 1的鹽酸溶液，下列敘述正確的是（ ）

A.取該溶液1mL，加水稀釋至100mL后，pH = 3

B.該溶液中由水電離出的c(H+)為0.1mol/L

C.將該溶液與pH = 13的氨水等體積混合，混合后溶液呈中性

D.該溶液為酸性溶液，因此溶液中沒有OH-

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