13．工業(yè)上常用FeSO4制備Fe2O3，反應(yīng)方程式為：2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若將生成的氣體通入足量的氯化鋇和氨水的混合溶液中，得到的沉淀物是（　　）
A．BaSO3和BaSO4B．BaSC．BaSO3D．BaSO4

分析 SO2、SO3都是酸性氧化物，能和一水合氨生成亞硫酸銨、硫酸銨，亞硫酸根離子、硫酸根離子都能和鋇離子發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：SO2、SO3都是酸性氧化物，能和一水合氨生成亞硫酸銨、硫酸銨，亞硫酸根離子、硫酸根離子都能和鋇離子發(fā)生反應(yīng)分別生成沉淀BaSO3和BaSO4，所以得到的沉淀是BaSO3和BaSO4，故選A．

點評 本題考查二氧化硫、三氧化硫的性質(zhì)，很多同學往往根據(jù)亞硫酸酸性小于鹽酸而錯誤的認為二氧化硫和混合溶液不反應(yīng)而導(dǎo)致錯誤，忽略溶液堿性特點，為易錯題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向其中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液．整個實驗過程中溶液的pH變化曲線如右圖所示，不考慮次氯酸分解，下列敘述正確的是（　�。�

A．實驗過程中用pH試紙測定溶液的pH
B．a～b段，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$減小
C．b點對應(yīng)溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO-）＞c（OH-）
D．c點對應(yīng)溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學興趣小組用銅和濃硫酸制取SO2，并依次檢驗SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)和還原性、漂白性、氧化性，所用儀器如圖所示（圖中連接膠管、夾持和加熱裝置省略）：

查閱資料可知，HSO3- 的酸性強弱與H2CO3相近．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是：ACu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）上述裝置的接口連接順序依次是a→f→e→c→b→g→h→d（填導(dǎo)管接口字母）．
（3）證明SO2具有氧化性的現(xiàn)象是E試管中溶液變渾濁；證明SO2具有還原性的實驗中，反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+．
（4）C試管中NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)完的SO2，以免污染空氣，CCl4的作用是防止溶液倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學在生產(chǎn)、生活中有著廣泛應(yīng)用，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．依次使用Na2CO3溶液和鹽酸，可除去鍋爐水垢中的CaSO4
B．草木灰溶液能夠去除油污
C．低血糖癥狀出現(xiàn)時，吃饅頭要比喝葡萄糖水見效快
D．若發(fā)生液氨泄漏，人應(yīng)盡量往上風向處較低的位置轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于SO2性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．可使石蕊試液褪色B．與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO4
C．不能與過氧化氫（H2O2）溶液反應(yīng)D．能使品紅褪色，加熱后又出現(xiàn)紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．反應(yīng)3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，如果有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，則被氧化的氨的質(zhì)量是（　�。�
A．3.4gB．6.8gC．10.2gD．27.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)多電子原子的敘述中，正確的是（　�。�
A．在一個多電子原子中，不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子
B．在一個多電子原子中，不可能有兩個能量相同的電子
C．在一個多電子原子中，N層上的電子能量肯定比M層上的電子能量高
D．某個多電子原子的3p能級上僅有兩個電子，它們的自旋狀態(tài)必然相反

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氮及氮的化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的用途，NH3、HNO3等是重要化工產(chǎn)品．
（1）合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的．其主要反應(yīng)是：①2C+O2→2CO   ②C+H2O（g）→CO+H2   ③CO+H2O（g）→CO2+H2
某次生產(chǎn)中將焦炭、H2O（g）和空氣（設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4：1，下同）混合反應(yīng)，所得氣體產(chǎn)物經(jīng)分析，組成如下表：表中x=44m3，實際消耗了30 kg焦炭．
氣體CON2CO2H2O2
體積（m3）（標準狀況）x2012601.0
（2）汽車尾氣會排放氮的氧化物污染環(huán)境．已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡．測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K=$\frac{[NO]^{2}}{[{N}_{2}]•[{O}_{2}]}$=4×10-6（寫出表達式，并計算出結(jié)果）；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移．
（3）SO2和氮的氧化物都是空氣中的有害氣體，已知：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
（4）25℃時，電離平衡常數(shù)：
化學式H2CO3HClOH2C4H4O6（酒石酸）
電離平衡常數(shù)K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8K1=9.1×10-4
K2=4.3×10-5
回答下列問題：
a．常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是BCE
A．c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（H+）
C．c（Na+）═c（HClO）+c（ClO-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．c（Na+）+c（H+）═c（ClO-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
E．c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）
b.0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC4H4O6-）+2c（C4H4O62-）=（0.05+10-6-10-8）mol/L．（列出計算式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列結(jié)論錯誤的是（　�。�
①微粒半徑：r（K+）＞r（Al3+）＞r（S2-）＞r（Cl-） 
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO     
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K．
A．①B．①③C．②③④⑤⑥⑦D．①③⑤

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