13.工業(yè)上常用FeSO4制備Fe2O3,反應(yīng)方程式為:2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若將生成的氣體通入足量的氯化鋇和氨水的混合溶液中,得到的沉淀物是( 。
A.BaSO3和BaSO4B.BaSC.BaSO3D.BaSO4

分析 SO2、SO3都是酸性氧化物,能和一水合氨生成亞硫酸銨、硫酸銨,亞硫酸根離子、硫酸根離子都能和鋇離子發(fā)生反應(yīng),據(jù)此分析解答.

解答 解:SO2、SO3都是酸性氧化物,能和一水合氨生成亞硫酸銨、硫酸銨,亞硫酸根離子、硫酸根離子都能和鋇離子發(fā)生反應(yīng)分別生成沉淀BaSO3和BaSO4,所以得到的沉淀是BaSO3和BaSO4,故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查二氧化硫、三氧化硫的性質(zhì),很多同學(xué)往往根據(jù)亞硫酸酸性小于鹽酸而錯(cuò)誤的認(rèn)為二氧化硫和混合溶液不反應(yīng)而導(dǎo)致錯(cuò)誤,忽略溶液堿性特點(diǎn),為易錯(cuò)題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.常溫下,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后向其中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液.整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液的pH變化曲線如右圖所示,不考慮次氯酸分解,下列敘述正確的是(  )

A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用pH試紙測(cè)定溶液的pH
B.a~b段,溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(Cl{O}^{-})}$減小
C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(HClO)>c(ClO-)>c(OH-
D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.某化學(xué)興趣小組用銅和濃硫酸制取SO2,并依次檢驗(yàn)SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)和還原性、漂白性、氧化性,所用儀器如圖所示(圖中連接膠管、夾持和加熱裝置省略):

查閱資料可知,HSO3- 的酸性強(qiáng)弱與H2CO3相近.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:ACu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)上述裝置的接口連接順序依次是a→f→e→c→b→g→h→d(填導(dǎo)管接口字母).
(3)證明SO2具有氧化性的現(xiàn)象是E試管中溶液變渾濁;證明SO2具有還原性的實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+
(4)C試管中NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)完的SO2,以免污染空氣,CCl4的作用是防止溶液倒吸.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛應(yīng)用,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(  )
A.依次使用Na2CO3溶液和鹽酸,可除去鍋爐水垢中的CaSO4
B.草木灰溶液能夠去除油污
C.低血糖癥狀出現(xiàn)時(shí),吃饅頭要比喝葡萄糖水見(jiàn)效快
D.若發(fā)生液氨泄漏,人應(yīng)盡量往上風(fēng)向處較低的位置轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列關(guān)于SO2性質(zhì)的敘述中,正確的是( 。
A.可使石蕊試液褪色B.與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO4
C.不能與過(guò)氧化氫(H2O2)溶液反應(yīng)D.能使品紅褪色,加熱后又出現(xiàn)紅色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.反應(yīng)3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中,如果有0.6mol電子轉(zhuǎn)移,則被氧化的氨的質(zhì)量是( 。
A.3.4gB.6.8gC.10.2gD.27.2g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列有關(guān)多電子原子的敘述中,正確的是( 。
A.在一個(gè)多電子原子中,不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子
B.在一個(gè)多電子原子中,不可能有兩個(gè)能量相同的電子
C.在一個(gè)多電子原子中,N層上的電子能量肯定比M層上的電子能量高
D.某個(gè)多電子原子的3p能級(jí)上僅有兩個(gè)電子,它們的自旋狀態(tài)必然相反

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.氮及氮的化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的用途,NH3、HNO3等是重要化工產(chǎn)品.
(1)合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來(lái)制取的.其主要反應(yīng)是:①2C+O2→2CO   ②C+H2O(g)→CO+H2   ③CO+H2O(g)→CO2+H2
某次生產(chǎn)中將焦炭、H2O(g)和空氣(設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4:1,下同)混合反應(yīng),所得氣體產(chǎn)物經(jīng)分析,組成如下表:表中x=44m3,實(shí)際消耗了30 kg焦炭.
氣體CON2CO2H2O2
體積(m3)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)x2012601.0
(2)汽車尾氣會(huì)排放氮的氧化物污染環(huán)境.已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0
若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡.測(cè)得NO為8×10-4mol.計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=$\frac{[NO]^{2}}{[{N}_{2}]•[{O}_{2}]}$=4×10-6(寫出表達(dá)式,并計(jì)算出結(jié)果);汽車啟動(dòng)后,氣缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是溫度升高,反應(yīng)速率加快,平衡右移.
(3)SO2和氮的氧化物都是空氣中的有害氣體,已知:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=-41.8kJ•mol-1
(4)25℃時(shí),電離平衡常數(shù):
化學(xué)式H2CO3HClOH2C4H4O6(酒石酸)
電離平衡常數(shù)K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8K1=9.1×10-4
K2=4.3×10-5
回答下列問(wèn)題:
a.常溫下,將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合,所得溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是BCE
A.c(Na+)>c(ClO-)>c(HCO3-)>c(OH-
B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(ClO-)>c(H+
C.c(Na+)═c(HClO)+c(ClO-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-
D.c(Na+)+c(H+)═c(ClO-)+c(HCO3-)+2c(CO32-
E.c(HClO)+c(H+)+c(H2CO3)═c(OH-)+c(CO32-
b.0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH為6,則c(HC4H4O6-)+2c(C4H4O62-)=(0.05+10-6-10-8)mol/L.(列出計(jì)算式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( 。
①微粒半徑:r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-) 
②氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③還原性:S2->Cl->Br->I-
④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO     
⑥非金屬性:O>N>P>Si
⑦金屬性:Be<Mg<Ca<K.
A.B.①③C.②③④⑤⑥⑦D.①③⑤

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