8．下列實驗操作或裝置正確的是（　　）
A．
利用圖所示操作制備氫氧化鐵膠體
B．
利用圖所示裝置制取NH3
C．
利用圖所示裝置證明H2CO3酸性強于苯酚
D．
利用圖所示裝置制備乙酸乙酯

分析 A．氫氧化鈉溶液中加入氯化鐵溶液生成沉淀；
B．實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，且采用向下排空氣法收集；
C．乙酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中含有乙酸而干擾實驗；
D．制取乙酸乙酯用飽和碳酸鈉處理乙酸、乙醇．

解答 解：A．氫氧化鈉溶液中加入氯化鐵溶液生成沉淀，故A錯誤；
B．實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，氨氣常溫下和氧氣不反應(yīng)且密度小于空氣，所以采用向下排空氣法收集，故B正確；
C．乙酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中含有乙酸，乙酸也和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，從而干擾實驗，應(yīng)該在盛放苯酚鈉的儀器前有一個洗氣裝置，故C錯誤；
D．氫氧化鈉能將乙酸乙酯水解，應(yīng)該用飽和的碳酸鈉處理乙酸、乙醇，乙醇易溶于水，乙酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成可溶性的乙酸鈉，飽和碳酸鈉能降低乙酸乙酯溶解度，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，涉及氣體的制備、物質(zhì)的制備、酸性強弱判斷等知識點，為高考高頻點，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，注意D中飽和碳酸鈉的作用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．當(dāng)歸素是一種治療偏頭痛的有效新藥．以下是某研究小組開發(fā)的生產(chǎn)當(dāng)歸素的合成路線．

已知：①A的相對分子質(zhì)量為104.1molA與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)生成44.8L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
②B的結(jié)構(gòu)中含有醛基；
③C在一定條件下生成有機酸D；
④RCHO+HOOC-CH2COOH→RCH=C（COOH）2+H2O
RCH=C（COOH）2 $\stackrel{催化劑}{→}$RCH=CHCOOH+CO2↑
請回答下列問題：
（1）A的分子式是C3H4O4，B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）C可能發(fā)生的反應(yīng)是AD（填字母）．
A．氧化反應(yīng)   B．水解反應(yīng)   C．消去反應(yīng)   D．酯化反應(yīng)
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（4）E的名稱為碳酸氫鈉．
（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有4中，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)五組的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為．
①苯環(huán)上只有兩個取代基；    
②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
③1mol該同分異構(gòu)體與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)生成2mol CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A═B═C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．A═B的反應(yīng)熱△H=+（E2-E1）KJ/molB．三種化合物中C最穩(wěn)定
C．C═B 是放熱反應(yīng)D．整個反應(yīng)中△H=E1-E4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．

請回答下列問題：
（1）甲池中A電極的電極反應(yīng)式為CH4+4OH--6e-═CO32-+6H2O．
（2）當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）一段時間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是A（填選項字母）．
     A．Cu　　  B．CuO      C．Cu（OH）2　　　D．Cu2（OH）2CO3．
（4）丙池中E、F電極上均有氣體產(chǎn)生，其中F電極得到的是氫氣，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（5）若甲池中甲烷通入量是1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且完全反應(yīng)，則理論上通過電路的電量為3.45×104C（法拉第常數(shù)F=9.65×104C•mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)的體系中，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH 的關(guān)系如圖所示[已知Ca3（PO4）2難溶于水]．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．H3PO4的Ka3=10-12.2，HPO42-的水解平衡常數(shù)為10-6.8
B．Na2HPO4 溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性
C．為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在4～5.5左右
D．pH=13時，溶液中各微粒濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（HPO42-）＞c（PO43-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．分子式為C6H14O的醇中，有些醇能被氧化成相應(yīng)的酸，這些醇與相應(yīng)的酸重新組合可形成的脂共有（　�。�
A．16種B．25種C．36種D．64種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．以淀粉和油脂為原料，制備生活中某些物質(zhì)．

已知：反應(yīng) ⑤生成D、E、F的物質(zhì)的量之比為2：1：1，E與等物質(zhì)的量H2反應(yīng)．請回答：
（1）葡萄糖的分子式C6H12O6、C分子中官能團(tuán)的名稱羧基．
（2）下列說法正確的是CD．
A．淀粉、油脂都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)
B．C、D屬同系物；M、N也屬同系物
C．上述①～⑥中屬于取代反應(yīng)的為③⑤⑥
D．B、E含不同官能團(tuán)，但都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（3）寫出N的一種結(jié)構(gòu)簡式；C與F按不同的比例，還可以生成另外兩種物質(zhì)X、Y，且相對分子量X＜N＜Y，則Y的分子式C9H14O6．
（4）寫出反應(yīng)③（A+D→M）的化學(xué)方程式：C17H35COOH+CH3CH2OHC17H35COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向其中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液．整個實驗過程中溶液的pH變化曲線如右圖所示，不考慮次氯酸分解，下列敘述正確的是（　　）

A．實驗過程中用pH試紙測定溶液的pH
B．a～b段，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$減小
C．b點對應(yīng)溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO-）＞c（OH-）
D．c點對應(yīng)溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某化學(xué)興趣小組用銅和濃硫酸制取SO2，并依次檢驗SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)和還原性、漂白性、氧化性，所用儀器如圖所示（圖中連接膠管、夾持和加熱裝置省略）：

查閱資料可知，HSO3- 的酸性強弱與H2CO3相近．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：ACu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）上述裝置的接口連接順序依次是a→f→e→c→b→g→h→d（填導(dǎo)管接口字母）．
（3）證明SO2具有氧化性的現(xiàn)象是E試管中溶液變渾濁；證明SO2具有還原性的實驗中，反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+．
（4）C試管中NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)完的SO2，以免污染空氣，CCl4的作用是防止溶液倒吸．

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