【題目】根據(jù)下列實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論錯誤的是
實驗 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A |
| 活動性:Al>Fe>Cu |
B |
| 銅與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO |
C |
| 增大反應(yīng)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動 |
D |
| 裝置氣密性良好 |
A.AB.BC.C
D.D
【答案】B
【解析】
A.Ⅰ燒杯中鐵表面有氣泡,說明鐵作正極、而鋁作負極,說明活動性:Al>Fe;Ⅱ燒杯中銅表面有氣泡,說明銅作正極、而鐵作負極,活動性Fe>Cu,綜上所述,活動性:Al>Fe>Cu,A所得結(jié)論正確;
B. 試管中收集到無色氣體不能說明銅與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO,因為即使生成二氧化氮,在用排水法收集該氣體時,也會與水反應(yīng)生成NO,故B所得結(jié)論是錯誤的;
C. 向氯化鐵溶液中加入濃度較小的硫氰化鉀溶液,溶液變紅,再向該試管中加和飽和的硫氰化鉀溶液,試管b比試管a中溶液的紅色深,由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),故增大反應(yīng)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,C所得結(jié)論正確;
D. 關(guān)閉止水夾,向長頸漏斗內(nèi)加水,發(fā)現(xiàn)長頸漏斗內(nèi)液面高于燒瓶內(nèi)液面且保持不變,說明該裝置氣密性良好,D所得結(jié)論正確。
故選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) ΔH<0,下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是( )
①升高溫度,平衡逆向移動 ②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度
③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子,可以向溶液中加入適量的NaOH溶液
④恒溫下,向溶液中加入CaO,溶液的pH升高
⑤向溶液中加入少量NaOH固體,Ca(OH)2固體質(zhì)量不變
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固體質(zhì)量增加
A.①⑥B.①⑤⑥C.②③④⑥D.①②⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表所示:
X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中,且每個能級中的電子總數(shù)相同 |
Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng) |
Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍 |
W原子的第一至第六電離能分別為:I1=578KJ·mol-1I2=1817KJ·mol-1I3=2745KJ·mol-1 I4=11575KJ·mol-1I5=14830KJ·mol-1I6=18376KJ·mol-1 |
Q為前四周期中電負性最小的元素 |
元素R位于周期表的第10列 |
回答下列問題:
(1)Y元素的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為______;X、Y、Z三種元素原子的第一電離能由小到大的順序為____________(用元素符號表示)。
(2)W的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點__________(填“高”或“低”),理由是__________________________________________________。
(3)光譜證實元素W的單質(zhì)與強堿性溶液反應(yīng)有[W(OH)4]-生成,則[W(OH)4]-中存在(填字母)_____________。
a.極性共價鍵 b.非極性共價鍵 c.配位鍵 d.氫鍵
(4)含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性,其結(jié)構(gòu)如下圖所示。則該晶體的化學(xué)式為_______;晶體中每個鎂原子周圍距離最近的R原子有_______個。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著時代的發(fā)展,綠色環(huán)保理念越來越受到大家的認同,變廢為寶是我們每一位公民應(yīng)該養(yǎng)成的意識。某同學(xué)嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明礬晶體并進行一系列的性質(zhì)探究。
制取明礬晶體主要涉及到以下四個步驟:
第一步:鋁制品的溶解。取一定量鋁制品,置于250mL錐形瓶中,加入一定濃度和體積的強堿溶液,水浴加熱(約93℃),待反應(yīng)完全后(不再有氫氣生成),趁熱減壓抽濾,收集濾液于250mL燒杯中;
第二步:氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中,用3 mol/L H2SO4調(diào)節(jié)濾液pH至8~9,得到不溶性白色絮凝狀Al(OH)3,減壓抽濾得到沉淀;
第三步:硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中,邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2SO4溶液;
第四步:硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2SO4,將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶體全部析出,減壓抽濾、洗滌、抽干,獲得產(chǎn)品明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O,M=474g/mol]。
回答下列問題:
(1)第一步鋁的溶解過程中涉及到的主要反應(yīng)的離子方程式為__________________________
(2)為了加快鋁制品的溶解,應(yīng)該對鋁制品進行怎樣的預(yù)處理:________________________
(3)第四步操作中,為了保證產(chǎn)品的純度,同時又減少產(chǎn)品的損失,應(yīng)選擇下列溶液中的___(填選項字母)進行洗滌,實驗效果最佳。
A.乙醇 B.飽和K2SO4溶液 C.蒸餾水 D.1:1乙醇水溶液
(4)為了測定所得明礬晶體的純度,進行如下實驗操作:準確稱取明礬晶體試樣4.0g于燒杯中,加入50mL 1mol/L鹽酸進行溶解,將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中,稀釋至刻度線,搖勻;移取25.00 mL溶液干250 mL錐形瓶中,加入30 mL 0.10mol/L EDTA-2Na標準溶液,再滴加幾滴2D二甲酚橙,此時溶液呈黃色;經(jīng)過后續(xù)一系列操作,最終用0.20 mol/L鋅標準溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色,達到滴定終點時,共消耗5.00 mL鋅標準溶液。滴定原理為H2Y2-+Al3+→AlY-+2H+,H2Y2-(過量)+Zn2+→ZnY2-+2H+(注:H2Y2-表示EDTA-2Na標準溶液離子)。則所得明礬晶體的純度為_________%。
(5)明礬除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外,還常用作部分食品的膨松劑,例如油條(餅)的制作過程需要加入一定量的明礬,請簡述明礬在面食制作過程作膨松劑的原理:_______
(6)為了探究明礬晶體的結(jié)晶水?dāng)?shù)目及分解產(chǎn)物,在N2氣流中進行熱分解實驗,得到明礬晶體的熱分解曲線如圖所示(TG%代表的是分解后剩余固體質(zhì)量占樣品原始質(zhì)量的百分率,失重百分率=×100%):
根據(jù)TG曲線出現(xiàn)的平臺及失重百分率,30~270℃范圍內(nèi),失重率約為45.57%,680~810℃范圍內(nèi),失重百分率約為25.31%,總失重率約為70.88%,請分別寫出所涉及到30~270℃、680~810℃溫度范圍內(nèi)這兩個階段的熱分解方程式:___________、_____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L-1 H2SO3溶液,所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘述錯誤的是( )
A. Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10-8
B. 若滴定到第一反應(yīng)終點,可用甲基橙作指示劑
C. 圖中Z點對應(yīng)的溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)
D. 圖中Y點對應(yīng)的溶液中:3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖所示為常見氣體制備、干燥、性質(zhì)驗證和尾氣處理的部分儀器裝置(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去),請根據(jù)要求完成下列各題,儀器裝置可任意選用,必要時可重復(fù)選擇。
(1)若錐形瓶中盛裝鋅片,分液漏斗中盛裝稀硫酸,可驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物。
①當(dāng)儀器連接順序為A→D→B→B→C時,兩次使用B裝置,其中所盛的藥品依次是CuO、____________。
②檢查好裝置的氣密性后加熱B前必須進行的操作是_________________ 。
(2)若錐形瓶中盛裝Na2O2固體,分液漏斗中盛裝濃氨水,B中盛裝固體催化劑,可進行氨的催化氧化,其反應(yīng)產(chǎn)物為NO和H2O。
①各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序A→C→B→C,請寫出B中氨的催化氧化反應(yīng)方程式____________________________ 。
②裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。
(3)若錐形瓶中盛裝Na2SO3固體,分液漏斗中盛裝H2SO4溶液,B中盛裝Na2O2固體,可探究SO2氣體與過氧化鈉反應(yīng)時是否有O2生成。根據(jù)氣流方向,裝置的連接順序為:A→D→B→E,根據(jù)實驗現(xiàn)象回答問題:
①若將帶余燼的木條靠近E的導(dǎo)管口,木條復(fù)燃,SO2表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì),則反應(yīng)的方程式可能為:____________________;
②若在E的導(dǎo)管口未收集到任何氣體,SO2只表現(xiàn)還原性,則反應(yīng)的方程式可能為:____________________。
③裝置B中觀察到的現(xiàn)象是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素,已知:
①它們位于三個不同短周期,核電荷數(shù)依次增大
②E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ·mol-1):
I1 | I2 | I3 | I4 | … |
496 | 4562 | 6912 | 9540 | … |
③B與F分別同主族
④A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物
⑤B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物
(1)寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式_____________、______________
(2)B2A2分子中存在____個σ鍵,____個π鍵
(3)E2D2電子式____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確且對應(yīng)的△H的數(shù)值和意義與括號內(nèi)表述相符的是( )
A. 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) ΔH=-571.6 kJ/mol(燃燒熱)
B. NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol(中和熱)
C. H2O(g)=H2(g)+1/2 O2(g) ΔH=-242 kJ/mol (反應(yīng)熱)
D. C(s)+ O2 ( g )=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol(反應(yīng)熱)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0
按照相同的物質(zhì)的量投料,測的CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.平衡常數(shù):K(a)>K(c) K(b)=K(d)
B.正反應(yīng)速率:v(a)>v(c) v(b)>v(d)
C.平均摩爾質(zhì)量:M(a)<M(c) M(b)>M(d)
D.平衡時a點一定有n(CO):n(H2)=1:2
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