下列實驗能達到預期目的的是                                                         （    ）

A．將含有SO2的CO2氣體通過足量的飽和Na2CO3溶液以除去SO2

B．稱取19.0g氯化亞錫（SnCl2），用100mL蒸餾水溶解，配制1.0mol/LSnCl2溶液

C．用石墨作電極，電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動性強弱

D．測定NaCl和NaF溶液的pH值，確定F、Cl兩元素非金屬性的強弱

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


[選修5——有機化學基礎] （15分）

止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生產(chǎn)合成路線如下：

（1）已知烴A可以作為一個國家石油化工生產(chǎn)的標志，則A是________(填結構簡式) ；由A合成B發(fā)生的化學反應類型有           （填字母）。

   a．加成反應  b．酯化反應  c．氧化反應  d．消去反應  e．加聚反應 

（2）F中含有的官能團名稱為              

（3）C的核磁共振氫譜中可能出現(xiàn)      組吸收峰；

（4）已知D為氯代烴，C生成E為取代反應，寫出C+D→E的化學方程式                          。

（5）1mol F與1mol H2加成后生成有機物M，滿足下列條件的M的同分異構體有　  　種。

① 苯的二元取代物   

② 1mol M能與含2mol Br2的濃溴水完全發(fā)生反應 

寫出取代基無支鏈的一種結構______________

（6）目前我國用糧食發(fā)酵生產(chǎn)丙酮(CH3COCH3)占較大比重。利用題給相關信息，以淀粉為原料，合成丙酮的流程圖如下。請將虛線處過程補充完整。合成過程中無機試劑任選。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：

 　   ①CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574 kJ·mol－1

  　  ②CH4(g)＋4NO(g)==2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1160 kJ·mol－1

下列說法不正確的是

        A．由反應 ① 可推知：CH4(g)＋4NO2(g)= 4NO(g)＋CO2(g) ＋2H2O(l)；

DH ＞－574 kJ/mol

        B．反應 ①② 轉移的電子數(shù)相同

        C．若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

         D．若用標準狀況下 4.48LCH4 還原 NO2至 N2，則整個過程中轉移的電子總數(shù)為1.60 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關說法正確的是
A．4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應△H>0
B．向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性
C．室溫下K(HCN)<K(CH3COOH)，說明CH3COOH的電離度一定比HCN大
D．H2S(g)+FeO(s)  FeS(s)+H2O(g)，其他條件不變時增大壓強，反應速率V正(H2S)和H2S的平衡轉化率均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


水是地球表面上普遍存在的化合物，我們可以用我們學習的物質結構與性質的有關知識去認識它。
（1）水的組成元素為氫和氧。氧的基態(tài)原子的價電子排布圖為______________，氧的第一電離能在同周期元素中由大到小排第______位。
（2）根據(jù)雜化軌道理論，水分子中的氧原子采取的雜化形式是_______；根據(jù)價層電子對互斥理論，水分子的VSEPR模型名稱為______________；根據(jù)等電子體原理，寫出水合氫離子的一個等電子體(寫結構式)_____________。
（3）水分子可以形成許多水合物。
①水分子可以作配體和銅離子形成水合銅離子[Cu(H2O)4]2+，1mol水合銅離子中含有σ鍵數(shù)目為_________。
②圖1是水合鹽酸晶體H5O2+·Cl-中H5O2+離子的結構。

在該離子中，存在的作用力有______________。
a．配位鍵 b．極性鍵 c．非極性鍵 d．離子鍵
e．金屬鍵 f．氫鍵 g．范德華力 h．π鍵 i．σ鍵
（4）韓國首爾大學科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成了“暖冰”。請從結構上解釋生成暖冰的原因_________________________________。
（5）最新研究發(fā)現(xiàn)，水能凝結成13種類型的結晶體，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性質：有在-30℃才凝固的超低溫冰，它的堅硬程度可和鋼相媲美，能抵擋炮彈轟擊；有在180℃高溫下依然不變的熱冰；還有的冰密度比水大，號稱重冰。圖2為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸。

①該冰中的每個水分子有_________個氫鍵；
②冰融化后，在液態(tài)水中，水分子之間仍保留有大量氫鍵將水分子聯(lián)系在一起，分子間除了無規(guī)則的分布及冰結構碎片以外，一般認為還會有大量呈動態(tài)平衡的、不完整的多面體的連接方式。右圖的五角十二面體是冰熔化形成的理想多面體結構。假設圖3中的冰熔化后的液態(tài)水全部形成右圖的五角十二面體，且該多面體之間無氫鍵，則該冰熔化過程中氫鍵被破壞的百分比為________。

③如果不考慮晶體和鍵的類型，哪一物質的空間連接方式與這種冰連接類似?____________；

④已知O－H…O距離為295pm，列式計算此種冰晶體的密度 g/cm3。(已知2952=8.70×104，2953=2.57×107，=1.41，=1.73)

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科目：高中化學 來源： 題型：


開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”，正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池。

（1）已知：①2CH3OH（1）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g）ΔH1 = –1275.6 kJ·mol– 1

②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g）   ΔH2 = –566.0 kJ·mol– 1

③H2O（g）= H2O（1） ΔH3 = –44.0 kJ·mol– 1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：                                    。

（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+ H2O（g）CO（g）+ 3H2（g）

① 一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a。則，Pl        P2；A、B、C三點處對應平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小順序為__________。（填“<”、“>”“=”）

② 100℃時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為100 L的反應室，反應達平衡的標志是：                 。

a．容器內氣體密度恒定   

b．單位時間內消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 mol H2

c．容器的壓強恒定       

d．3v正（CH4）= v逆（H2）

如果達到平衡時CH4的轉化率為0．5，則100℃時該反應的平衡常數(shù)K =              

（3）某實驗小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設計成如圖b所示的電池裝置，負極的電極反應式為                。用該原電池做電源，常溫下，用惰性電極電解200 mL飽和食鹽水（足量），消耗的標準狀況下的CO 224 mL，則溶液的pH =              。（不考慮溶液體積的變化）

（4）氫氧燃料電池的三大優(yōu)點是：                 、                  、能連續(xù)工作。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是

A．原子半徑   A＞B＞D＞C      B．原子序數(shù)  d＞c＞b＞a

C．離子半徑   C＞D＞B＞A      D．單質的還原性  A＞B＞D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：


20．A、B、C、D四種短周期元素，A、B為同周期元素，B、C同主族，B、C可形成共價化合物BC3 和BC2，A、D同主族，A的原子結構示意圖如下圖，據(jù)此填空：

（1）A的元素名稱為        。

（2）A、B、C三種元素的原子，半徑由小到大的順序為         （用元素符號作答）。

（3）A、B和D最高價氧化物對應的水化物，酸性由強到弱的順序為           （用對應酸的分子式作答，下同）。若用下圖裝置驗證這三種酸的酸性強弱，則在裝置中加入的試劑分別為：Ⅰ              ，Ⅱ              ，Ⅲ             。

觀察到的實驗現(xiàn)象為                            。

寫出Ⅲ中現(xiàn)象對應的離子方程式                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：


若甲、乙、丙三位同學用規(guī)定的藥品制備Al(OH)3。規(guī)定必用的藥品如下：350 g 70% H2SO4溶液，NaOH固體240 g，足量鋁屑、水(不能用其他藥品)。

甲、乙、丙用各自設計的方案制得Al(OH)3的質量分別是W1、W2、W3。三種實驗方案如下：

甲：鋁→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1 g Al(OH)3

乙：鋁→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W2 g Al(OH)3

丙：→W3 g Al(OH)3

試回答：

(1)從充分利用原料、降低成本和提高產(chǎn)率等因素分析，實驗方案最合理的是________。

(2)三位學生制得的Al(OH)3，W1、W2、W3其質量由大到小的順序是________________________________________________________________________。

(3)制得Al(OH)3的最大質量是________。

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