Question

20．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)KIO₃+6HI=KI+3H₂O+3I₂，生成3mol I₂轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為6N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由0.4 mol H₂O₂生成O₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A
• C． 12g石墨和C₆₀的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6N_A
• D． 室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH^-離子數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

分析 A．氧化還原反應(yīng)中，同種元素化合價(jià)向中間靠攏，則碘酸鉀中碘元素被還原成碘單質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算；
B．雙氧水中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，0.4mol雙氧水完全分解生成0.2mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.4mol電子；
C．石墨和C₆₀的混合物都是有C原子構(gòu)成，計(jì)算出12gC的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的質(zhì)子總數(shù)；
D．氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中的氫離子是水電離的．

解答 解：A．反應(yīng)KIO₃+6HI=KI+3H₂O+3I₂中，KIO₃的+5價(jià)碘元素被還原成0價(jià)的碘單質(zhì)，則生成3mol I₂轉(zhuǎn)移了5mol電子，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為5N_A，故A錯(cuò)誤；
B.0.4mol雙氧水完全分解生成0.2mol氧氣，雙氧水中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，則生成0.2mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4N_A，故B錯(cuò)誤；
C.12g石墨和C₆₀的混合物中含有12gC，含有1molC原子，則混合物中含有6mol質(zhì)子，含有的質(zhì)子總數(shù)為6N_A，故C正確；
D．室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，氫氧根離子濃度為0.1mol/L，氫氧化鈉溶液中的氫離子是水電離的，則水電離的氫氧根離子濃度為1×10^-13mol/L，1L該溶液中含有水電離的氫氧根離子的物質(zhì)的量為1×10^-13mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答關(guān)鍵，A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意正確分析該反應(yīng)中元素化合價(jià)變化情況．