下列陳述Ⅰ和Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
A 濃H2SO4有吸水性 濃H2SO4可用于干燥氨氣
B SO2有氧化性 SO2尾氣可用NaOH溶液吸收
C Mg有還原性 電解MgCl2飽和溶液可制備Mg
D NH3和HCl在水中溶解度很大 充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升
A、AB、BC、CD、D
考點：濃硫酸的性質(zhì),氨的物理性質(zhì),二氧化硫的化學性質(zhì),金屬冶煉的一般原理
專題：氧族元素,氮族元素,幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．濃硫酸能干燥酸性或中性氣體，但不能干燥堿性氣體，也不能干燥硫化氫等還原性氣體；
B．二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮鼙粔A溶液吸收；
C．活潑金屬采用電解熔融鹽或氧化物的方法冶煉；
D．極易溶于該溶液的氣體能形成噴泉實驗．
解答： 解：A．氨氣屬于堿性氣體，能和濃硫酸反應生成硫酸銨，所以不能干燥氨氣，故A錯誤；
B．二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�，能被氫氧化鈉溶液吸收生成亞硫酸鈉，與二氧化硫的氧化性無關(guān)，故B錯誤；
C．活潑金屬采用電解熔融鹽或氧化物的方法冶煉，Mg屬于活潑金屬，應該采用熔融氯化鎂的方法冶煉，故C錯誤；
D．極易溶于該溶液的氣體能形成噴泉實驗，氯化氫和氨氣都極易溶于水，所以能形成噴泉實驗，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了干燥劑的選取、金屬的冶煉、噴泉實驗的形成條件等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，金屬冶煉方法的選取、噴泉實驗等知識點是高考高頻點，要熟練掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、可用使鐵鈍化的方法來減緩鐵的腐蝕
B、除去CO氣體中的少量氧氣可讓氣體通過加熱的銅網(wǎng)
C、不論將鋁箔加熱到什么樣的溫度均是只熔化而不滴落下來
D、等質(zhì)量的鋁與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應時產(chǎn)生的氫氣體積一定相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見氫化物，在科學技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應用．
（1）T業(yè)上從氨制備硝酸的主要工藝流程是
 
（以化學方程式表示）．
（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應的化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），該反應的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 7.1 50.6 3.8
①焓變AH（填“＞”、“＜”或“一”）
 
．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（a）的關(guān)系．a(chǎn)隨著x增大而增大的原因是
 
．
③上圖中的B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為
 
．
（4）肼性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下電離過程：
Ⅰ．N2H4+H2O?N2H5++OH-
Ⅱ．N2H5++H2O?N2H5++OH-
①常溫下，某濃度N2H6Cl2溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）為
 
．
②已知在相同條件下過程I的進行程度大于N2H5+的水解程度．常溫下，若0.2mol/L N2H4溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序為
 
．
（5）發(fā)射火箭時，肼（N2H4）為燃料，過氧化氫作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水．已知1.6g N2H4（l）在上述反應中放出64.22kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為
 
．
（6）肼--空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，二氧化碳和氧氣發(fā)生如下反應：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q   （Q＞0）
（1）降低溫度二氧化碳轉(zhuǎn)化率
 
，化學反應速度
 
（填增大、減小或不變）
（2）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化碳和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是
 
．
（3）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是
 
（用文字表達）10min到15min的曲線變化的原因可能是
 
（填寫編號）．
a．加了催化劑     b．縮小容器體積  c．降低溫度  d．增加SO3的物質(zhì)的量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下述實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
編號 A B C D
實驗
方案
食鹽水
置于光亮處
實驗
目的		 驗證鐵釘發(fā)生析氫腐蝕 從碘與NaCl混合溶液中分離出碘 實驗室制備乙炔 驗證甲烷與氯氣發(fā)生化學反應
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)．圖示裝置工作時，生成的金屬鈣能還原二氧化鈦制備金屬鈦．下列說法不正確的是（　　）
A、陽極反應式為C+2O2--4e-═CO2↑
B、由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子
C、制備金屬鈦前后，裝置中CaO的量不變
D、TiO2在陰極放電

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，液態(tài)的單質(zhì)W是火箭起飛的重要燃料；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；元素Y在自然界中只能以化合態(tài)存在，而且元素Y在組成海水鹽類物質(zhì)的所有元素中，質(zhì)量分數(shù)為第二；Z原子在同周期中原子半徑最�。ǔ∮袣怏w外）．下列說法錯誤的是（　　）
A、元素W與元素X形成的含有共價鍵的化合物只有一種
B、元素X的單質(zhì)與元素Y的單質(zhì)反應時，反應條件不同，產(chǎn)物也不同
C、元素Y與元素W可以原子個數(shù)比為1：1的化合物甲，且甲與水反應有氣體產(chǎn)生
D、元素Z的單質(zhì)與元素W．Y的單質(zhì)都能反應，且反應中Z的單質(zhì)都做氧化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、所謂低碳經(jīng)濟，是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導下，盡可能地減少光化學污染氣體的排放
B、汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物
C、只由一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物
D、化學反應的實質(zhì)就是舊化學鍵的斷裂、新化學鍵形成過程

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、能與Cu反應產(chǎn)生氣體的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
B、滴入甲基橙顯紅色的溶液：K+、Cu2+、NO3-、I-
C、由水電離出的C（H+）?C（OH-）═10-24溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
D、無色溶液：K+、Al3+、ClO-、SO42-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案