Question

7．某粗鹽主婁成分為氯化鈉，雜質(zhì)為不溶性泥沙和可溶性的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄．某�；瘜W(xué)興趣小組欲探究食鹽的精制過程，以該粗鹽為原料，設(shè)計(jì)方案流程如下：

試回答下列問題：
（1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它們的主要作用分別是攪拌，加速粗鹽的溶解、引流．
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的Na₂SO₄（填化學(xué)式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中的NaOH、Na₂CO₃．
（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃．
（4）在第③步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是會(huì)引入新的雜質(zhì)KCl．
（5）寫出第②、③步涉及的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．．

Answer 1

分析 （1）玻璃棒在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的作用是：攪拌和引流；
（2）氯化鋇可以和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉；
（3）難溶物質(zhì)和溶液的分離采用過濾的方法；
（4）用氫氧化鉀會(huì)引進(jìn)雜質(zhì)鉀離子；
（5）第②、③步分別為鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧根離子與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式．

解答 解：（1）在粗鹽提純時(shí)，用玻璃棒溶解，玻璃棒的作用是攪拌，加速粗鹽的溶解，過濾是將固體和液體進(jìn)行分離的一種操作，玻璃棒在其中的作用是引流，
故答案為：攪拌，加速粗鹽的溶解；引流；
（2）氯化鋇可以和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，步驟②是為了除去硫酸鈉，第⑥步操作加入鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉生成氯化鈉和水，與碳酸鈉生成氯化鈉、二氧化碳和水，
故答案為：Na₂SO₄；NaOH；Na₂CO₃；
（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃以及BaCO₃，
故答案為：BaCO₃；
（4）加入氫氧化鈉，可以除去溶液中的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，否則會(huì)引入鉀離子，
故答案為：會(huì)引入新的雜質(zhì)KCl；
（5）第②步中加入氯化鋇溶液，目的是除去粗鹽中的硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
第③步中加入過量的氫氧化鈉，目的是除去雜質(zhì)鎂離子，反應(yīng)的離子方程式為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了粗鹽的提純，題目難度不大，注意除雜質(zhì)時(shí)不要引入新的雜質(zhì)，明確粗鹽提純?cè)噭┑募尤腠樞蚴墙獯鸨绢}的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>