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【題目】大氣中CO2含量的增加會加劇溫室效應(yīng)，為減少其排放，需將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進行儲存和利用。

以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化為乙酸，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖所示。在溫度為____時，催化劑的活性最好，效率最高。請解釋圖中250～400℃時乙酸生成速率變化的原因：250～300℃時___；300～400℃時___。

【答案】CO2+CH4CH3COOH 250℃ 催化劑效率下降是影響乙酸生成速率的主要原因溫度升高是影響乙酸生成速率的主要原因

【解析】

CO2和CH4在催化作用下生成CH3COOH，方程式為CO2+CH4CH3COOH，由圖象可知，當(dāng)溫度低于250℃時，催化劑的催化效率和乙酸的生成速率為溫度的升高而增大，250℃時均達到最大值，當(dāng)溫度高于250℃時，催化劑的催化效率和乙酸的生成速率為溫度的升高而降低，溫度高于300℃時，催化劑的催化效率繼續(xù)降低，乙酸的生成速率卻隨溫度的升高而增大，因此在250℃-300℃之間，催化劑是影響反應(yīng)速率的主要因素，催化效率的降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率也降低；在300℃-400℃時，催化效率降低且變化程度較小，反應(yīng)速率增加明顯，因此過程中溫度是影響反應(yīng)速率的主要因素，溫度越高，反應(yīng)速率越快。

條件	原則
從化學(xué)反應(yīng)速率分析	既不能過快，又不能太慢
從化學(xué)平衡移動分析	既要注意外界條件對速率和平衡影響的一致性，又要注意二者影響的矛盾性
從原料的利用率分析	增加易得廉價原料，提高難得高價原料的利用率，從而降低生產(chǎn)成本
從實際生產(chǎn)能力分析	如設(shè)備承受高溫、高壓能力等
從催化劑的使用活性分析	注意催化劑的活性對溫度的限制

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點。請回答以下問題：

（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對應(yīng)的原子有_____種不同運動狀態(tài)的電子。

（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是___________。判斷依據(jù)是____________。

（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于_____________晶體。

（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有____種。 GaCl3中中心原子的雜化方式為_________，寫出與GaCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體（寫離子）______________。

（5）冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特征，干冰分子中一個分子周圍有__________個緊鄰分子。 D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是_____________（填字母標(biāo)號）。

a．極性鍵 b．非極性鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵

（6）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是_____（填字母標(biāo)號）。

鐵原子的配位數(shù)是____________，假設(shè)鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是ρg/cm3 ，則鐵的相對原子質(zhì)量為________________（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A.在1個CsCl晶胞中含有1個Cs+

B.SO2在水中的溶解度比CO2在水中的溶解度要大

C.X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，第一電離能可能Y大于X

D.根據(jù)電子排布的特點，Cu和Ga在周期表中都屬于d區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=218.4kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) ΔH2=-175.6kJ·mol－1(反應(yīng)Ⅱ)

請回答下列問題：

通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚（CH3OCH3）是一種應(yīng)用前景廣闊的清潔燃科，以CO和氫氣為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個反應(yīng)：

編號	熱化學(xué)方程式	化學(xué)平衡常數(shù)
①	CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1	K1
②	2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24kJ/mol	K2
③	CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41kJ/mol	K3

回答下列問題：

工藝中反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進行，無反應(yīng)③發(fā)生。該工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用原電池原理，在室溫下從含低濃度銅的酸性廢水中回收銅的實驗裝置如圖所示，下列說法錯誤的是

A. X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜

B. 負極的電極反應(yīng)式：BH4-＋8OH-一8e-═B(OH)4-＋4H2O

C. 2室流出的溶液中溶質(zhì)為Na2SO4和K2SO4

D. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，電極2上有32gCu析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷（Co）是一種重要的戰(zhàn)略金屬，鈷及其合金廣泛應(yīng)用于電機、機械、化工、航空和航天等領(lǐng)域。鈷在化合物中通常以+2、+3的形式存在。

（1）寫出基態(tài)Co原子的核外電子排布式___________________；

（2）Co2+、Co3+都能與CN-形成配位數(shù)為6的配離子。CN-中碳原子的雜化方式為_____；1mol HCN分子中σ鍵的數(shù)目為_________。

（3）Co的一種氧化物的晶胞如圖所示（其中黑球代表Co），則該氧化物的化學(xué)式為_______，在該晶體中與一個氧離子等距離且最近的Co離子所形成的空間構(gòu)型為___________。

（4）用KCN處理含Co2+的鹽溶液，有紅色的Co(CN)2析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，該配離子是一種相當(dāng)強的還原劑，在加熱時能與水反應(yīng)生成[Co(CN)6]3-，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。