11．下列相關示意圖正確的是（　　）
 A B C D
 將氨水滴到氯化鋁溶液中至過量 將二氧化碳逐漸通入氯水中至過量 將銅粉加入到濃硝酸中至過量 鹵族元素的氧化物沸點隨核電荷數(shù)的變化
    
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氫氧化鋁沉淀不能溶于過量的氨水；
B．二氧化硫與氯氣反應生成鹽酸和硫酸；
C．將銅粉加入到濃硝酸中至過量，一開始生成NO2，后來生成NO；
D．HF分子間存在氫鍵沸點最高．

解答 解：A．將氨水滴到氯化鋁溶液中至過量，一開始生成氫氧化鋁沉淀，當氨水過量時，氫氧化鋁沉淀不能溶于過量的氨水，故A錯誤；
B．氯水具有強氧化性，將二氧化硫逐漸通入氯水中至過量，二氧化硫與氯氣反應生成鹽酸和硫酸，溶液的酸性增強，pH減小，故B正確；
C．將銅粉加入到濃硝酸中至過量，一開始Cu與濃硝酸反應生成NO2，當硝酸變?yōu)橄∠跛釙r，Cu與稀硝酸反應生成NO，產生氣體的速率不同，所以圖象不符合，故C錯誤；
D．HF分子間存在氫鍵沸點最高，則鹵族元素的氫化物沸點隨核電荷數(shù)的變化：HF＞HBr＞HCl，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了元素化合物的性質，題目難度不大，題目涉及鋁的化合物、氯水、二氧化硫、硝酸等物質，側重于基礎知識的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
a
bcdef
ghijklm
no
試回答下列問題：
（1）請寫出元素O的基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖，其中序號“8”代表Si（填元素符號）；其中電負性最大的是2（填圖中的序號）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點更高的是SiC（填化學式），試從結構角度加以解釋：因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短，鍵能大，因而熔沸點高．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．在容積為 4L 的剛性密閉容器中，進行可逆反應：X（g）+2Y（g）?3Z（g）并達到平衡．在此過程中以 Y 的濃度改變表示的反應速率 v 正、v 逆與時間 t 的關系如圖所示，則以下信息正確的是（　�。�
A．反應起始時，X、Y、Z 三種物質同時存在
B．t1 時刻，X、Y、Z 濃度不再發(fā)生變化，反應停止
C．若該反應在更大的壓強下進行，達平衡時，陰影部分面積不變
D．若該反應在加入催化劑的條件下進行，達平衡時，陰影部分面積不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關實驗設計或操作、觀察或記錄、結論或解釋都正確的是（　�。�
選項實驗設計或操作觀察或記錄結論或解釋
A向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液變藍還原性：I-＞Fe2+
B向10mL 0.2mol/L AgNO3溶液中滴入2滴0.1mol/L NaCl溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LKI溶液白色沉淀轉化為黃色沉淀證明在相同溫度下的Ksp：AgCl＞AgI
C濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味氣體該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性
D把SO2通入橙色的溴水中橙色褪去SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．300mL 2mol/L H2SO4 溶液與足量的鋅反應，求①生成的氣體在標準狀況下的體積是多少？②如果反應后溶液體積不變，生成的ZnSO4的物質的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結構，下列推測不正確的是（　　）
A．同周期元素中X的金屬性最強
B．原子半徑X＞Y，離子半徑X+＞Z2-
C．同主族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高
D．同周期元素中Y的最高價氧化物對應水化物的酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將12.3g銅鋁合金溶于稀硝酸中，恰好完全反應生成標準狀況下4.48L NO氣體，在反應后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，當完全反應時消耗氫氧化鈉溶液的體積最多為200mL，則氫氧化鈉溶液的濃度為（　�。�
A．2.5mol•L-1B．3mol•L-1C．3.5mol•L-1D．4mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調pH至a”，過濾所得到的兩種沉淀的化學式為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產品分解．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．
A．2.0～2.5     B．3.0～3.5     C．4.0～4.5     D．5.0～5.5
（6）為測定粗產品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產品中CoCl2•6H2O的質量分數(shù)大于100%，其原因可能是粗產品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水．（答一條即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知33As、35Br位于同一周期．某反應中反應物與生成物有以下幾種：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物質X．
（1）已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是AsH3．
（2）已知0.2mol KBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式是Br2．
（3）在該反應條件下可推知ac（填序號）．
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：AsH3＞X
d．還原性：X＞AsH3
（4）將該反應方程式配平后，氧化劑和還原劑的物質的量之比為8：5，其中1mol KBrO3得到電子的物質的量為5mol．

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