已知下列兩個(gè)反應(yīng)中前者比后者更易發(fā)生：
①NH3+H+?NH4+；
②2NH3+Ag+?[Ag(NH3)2]+，現(xiàn)

欲從銀氨溶液中轉(zhuǎn)化出大量Ag+，適宜的試劑是


  1. A.
    HCl
  2. B.
    HNO3
  3. C.
    H2SO4
  4. D.
    NaOH
B
加HNO3會(huì)使電離平衡2NH3+Ag+ƒ[Ag(NH3)2]+向左發(fā)生移動(dòng)，從而生成Ag+，而加HCl或H2SO4雖然也可以是平衡向左移動(dòng)，但會(huì)生成沉淀，而不會(huì)是Ag+
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
C＜O＜N
C＜O＜N
．
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是
三角錐型
三角錐型
．其中心原子采取
sp3
sp3
雜化．
（3）寫出化合物AC2的電子式
；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為
N2O
N2O
．
（4）E的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為
[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
．
（5）B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
C＜O＜N
C＜O＜N
．
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是
三角錐形
三角錐形
．其中心原子采取
sp3
sp3
雜化．
（3）寫出化合物AC2的電子式
；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為
N2O
N2O
．
（4）ECl3形成的配合物的化學(xué)式為
[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
．
（5）B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3 +3H2O
4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3 +3H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能級均排有5個(gè)電子，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較低的是
 
（填“A”或“D”）；
A和D的電負(fù)性較大的是
 
（填“A”或“D”）；
B和C的第一電離能較小的是
 
（填“B”或“C”）；
A和B的離子中，半徑較小的是
 
（填離子符號(hào)）；
元素C的原子核外電子排布式為
 
；
C單質(zhì)的晶體中原子以
 
 鍵相結(jié)合．
（2）寫出B、C的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：
 
精英家教網(wǎng)
（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽離子（用“●”表示）于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子（用“〇”表示）均位于小正方體中心．該化合物的化學(xué)式是
 

（4）已知晶胞
18
的體積為2.0×10-23cm3，求A和E組成的離子化合物的密度，請列式并計(jì)算，結(jié)果保留一位小數(shù)．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C是同一周期相鄰的三種元素，B、D、F元素原子最外電子層的p能級（軌道）上的電子均處于半滿狀態(tài)，元素E的最高正價(jià)氧化物的水化物在同周期元素的最高正價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)．
請回答下列問題：
（1）A、B、C三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
（用對應(yīng)的元素符號(hào)填空，下空同），三者的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 

（2）A、B、C三元素的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)分別是
 

（3）B、D、F三元素的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是（填化學(xué)式）
 
，其原因是
 
．
（4）F元素原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為
 
．
（5）由B、E兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，x分子為三角錐形分子，且分子里B、E兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)，則X分子的電子式為
 
，X分子的中心原子的雜化軌道類型為
 
，X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．精英家教網(wǎng)
（6）另有一種位于周期表中ds區(qū)的元素G，該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示，若假設(shè)該原子半徑為r，相對原子質(zhì)量為Mr，則該元素單質(zhì)的密度可表示為
 
．（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E元素是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，1mol配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)能立即生成3molAgCl．F原子的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為 36．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)要用元素符號(hào)表示）
（1）B氫化物與HCl反應(yīng)生成的含有B元素粒子的空間構(gòu)型是
 
．F元素原子的最外層電子數(shù)為
 
個(gè)．
（2）B3-離子分別與AC2、由B、C組成的氣態(tài)化合物互為等電子體，則B、C組成的化合物化學(xué)式為
 
；B3-離子還可以和一價(jià)陰離子互為等電子體，這陰離子電子式為
 
，這種陰離子常用于檢驗(yàn)日常生活中的一種金屬陽離子，這金屬陽離子符號(hào)為
 

（3）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 

（4）E3+的核外電子排布式是
 
，ECl3形成的六配位的配合物化學(xué)式為
 
．
（5）B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（6）在F的+1價(jià)氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，F(xiàn)為
 
球（“黑”“白”）精英家教網(wǎng)

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