Question

某學習小組利用中和反應原理和DIS系統(tǒng)測定某氨水的物質的量濃度，以測量溶液導電能力來判斷滴定終點．實驗步驟如下：
（1）用

 

（填儀器名稱）量取10.00mL氨水樣品，在燒杯中用一定量蒸餾水稀釋并冷卻后轉移（含洗滌液）到100mL容量瓶中，用膠頭滴管加蒸餾水定容、混勻后，將所得溶液裝入試劑瓶備用．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)．如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，不會影響測量結果，理由是

 

．
（3）向錐形瓶中滴加0.1000mol/L的鹽酸，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力與加入鹽酸體積關系的曲線圖（如圖）．
①滴定管盛放鹽酸前，要先用蒸餾水檢查酸式滴定管是否漏水，如果不漏水則用少量蒸餾水洗滌2～3次，再用所要盛放的鹽酸潤洗2～3次，然后才能盛放鹽酸．滴定管中加入鹽酸、排凈尖嘴部分的氣泡后，凹液面的最低點應處于滴定管的“0”刻度或“0”刻度以下．
②簡述判斷滴定終點的理由

 

．
③該氨水樣品的物質的量濃度為

 

．
（4）另一學習小組乙認為上述測量結果仍存在一定的誤差，因為生成的NH₄Cl是強酸弱堿鹽，會發(fā)生水解而使NH

+ 4

濃度下降，這樣，恰好完全反應時NH

+ 4

濃度不是最大值，溶液導電性就不會是最大值．
①你認為學習小組乙的結論是否正確？

 

（填“正確”、“不正確”），理由是

 

．
②室溫下，當溶液pH=7時，溶液中各離子濃度大小的關系是

 

．

Answer 1

考點：探究物質的組成或測量物質的含量

專題：實驗探究和數據處理題

分析：（1）氨水為弱堿，應用堿式滴定管（或移液管）量��；
（2）如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，雖然待測液的濃度減少，但氨水的物質的量不變，消耗的V（酸）不變；
（3）②圖象上隨鹽酸體積的增大，導電性先增大后減小，結合鹽酸與氨水反應過程分析解答；
③根據溶液的導電性最大時，酸、堿恰好反應，依據關系式HCl～NH₃?H₂O來計算；
（4）①NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺時，NH₄⁺與H⁺是1：1轉化，陽離子總量不變，總濃度也不變，導電性不變；
②根據電荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），當溶液pH=7時，c（OH^-）=c（H⁺）．

解答： 解：（1）一水合氨在溶液中電離出銨根離子和氫氧根離子，其電離方程式為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，所以用堿式滴定管（或移液管）量取，
故答案為：堿式滴定管（或移液管）；
（2）根據c（堿）=

c(酸)V(酸)

V(酸)

，如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，雖然待測液的濃度減少，但氨水的物質的量不變，消耗的V（酸）不變；
故答案為：有少量蒸餾水稀釋，不會改變氨水溶質的物質的量；
（3）②NH₃?H₂O是弱電解質，只能部分電離，使氨水中離子濃度較小，導電性較差；與鹽酸反應生成的NH₄Cl是強電解質，完全電離，離子濃度大，導電性強；恰好完全反應時，離子濃度最大，導電能力最強，
故答案為：NH₃?H₂O是弱電解質，只能部分電離，使氨水中離子濃度較小，導電性較差；與鹽酸反應生成的NH₄Cl是強電解質，完全電離，離子濃度大，導電性強；恰好完全反應時，離子濃度最大，導電能力最強；
③溶液的導電性最大時，酸、堿恰好反應，
                HCl～NH₃?H₂O 
                1      1
0.10mol?L^-1×20.00mL   20.00mL×C
則配制成100mL待測氨水的物質的量濃度C=0.10mol?L^-1，該氨水樣品的物質的量濃度為

0.10mol/L×0.1L

0.010L

=1.00mol?L^-1；
故答案為：1.00mol?L^-1；
（4）①NH₄Cl雖然是強酸弱堿鹽，但是NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺時，NH₄⁺與H⁺是1：1轉化，陽離子總量不變，總濃度也不變，導電性不變，
故答案為：不正確；因為NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺時，NH₄⁺與H⁺是1：1轉化，陽離子總量不變，總濃度也不變，導電性不變；
②根據電荷守恒，溶液中存在關系c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），當溶液pH=7時，c（OH^-）=c（H⁺），故c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故答案為：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

點評：本題主要考查了中和滴定的操作過程、化學計算以及誤差分析，掌握誤差分析的原理是解題的關鍵，難度中等．