為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的熱穩(wěn)定性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了“套管實(shí)驗(yàn)”，裝置如圖，大試管A與小試管a相連通，大試管B小試管b相連通．
（1）則小試管B中應(yīng)裝的藥品是
 
（寫化學(xué)式）．
（2）加熱過程中，對(duì)于a、b試管內(nèi)溶液是否出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的描述正確的是
 
．
A．僅a試管溶液變渾濁   B．僅b試管溶液變渾濁  C．a(chǎn)、b試管中的溶液都會(huì)變渾濁．
考點(diǎn)：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)
專題：
分析：Na2CO3較穩(wěn)定、NaHCO3較不穩(wěn)定，在加熱條件下NaHCO3易分解生成二氧化碳，將NaHCO3裝到試管B中、Na2CO3裝到試管A中，只要a中澄清石灰水不渾濁、b中澄清石灰水變渾濁就能證明熱穩(wěn)定性Na2CO3＞NaHCO3．
解答： 解：Na2CO3較穩(wěn)定、NaHCO3較不穩(wěn)定，在加熱條件下NaHCO3易分解生成二氧化碳，將NaHCO3裝到試管B中、Na2CO3裝到試管A中，只要a中澄清石灰水不渾濁、b中澄清石灰水變渾濁就能證明熱穩(wěn)定性Na2CO3＞NaHCO3，
（1）通過以上分析知，B中盛放物質(zhì)是，故答案為：NaHCO3；
（2）加熱條件下，碳酸鈉較穩(wěn)定，不易分解，碳酸氫鈉較不穩(wěn)定，受熱易分解發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳導(dǎo)致b中澄清石灰水變渾濁，a中沒有二氧化碳，所以a中澄清石灰水不變渾濁，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查探究碳酸氫鈉、碳酸鈉熱穩(wěn)定性，只要證明較低溫度下碳酸氫鈉分解而較高溫度下的碳酸鈉不分解就可，注意碳酸鈉、碳酸氫鈉藥品的位置，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Al3+、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

根據(jù)以上信息，請(qǐng)回答下列問題：
（1）溶液X中除H+外肯定含有的離子是
 
．不能確定是否含有的離子是
 
，若要進(jìn)一步確定是否含有該離子
 
．
（2）沉淀E的化學(xué)式為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，屬于氧化還原的反應(yīng)有
 
個(gè)．
（4）寫出步驟②中生成溶液F的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7?2H2O），是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑．工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：

（1）化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O?SiO2，則Fe（CrO2）2可寫成
 
．
（2）煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中難溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2．為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是
 
．（寫一種即可）
（3）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；     3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是
 
．
②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是
 
．
（4）在含Cr2O72-廢水中存在著平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，請(qǐng)寫出該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將
 
移動(dòng)（填“正向”、“逆向”“不”）．
（5）請(qǐng)配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：□Cr2O72-+□S2-+□H2O--□Cr（OH）3+□S2O32-+□OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．據(jù)此填空：
（1）A的氫化物電子式為
 
，分子構(gòu)型為
 
，屬于
 
分子；
（2）B的元素符號(hào)為
 
，原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，在周期表中位于第
 
周期
 
族；
（3）C的單質(zhì)分子式為
 
，C的單質(zhì)溶于水所得溶液叫
 
．
（4）已知D形成的氣體單質(zhì)是短周期中密度最小，A2D4可用作高能燃料電池的燃料，惰性材料作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，反應(yīng)中的生成物均為對(duì)環(huán)境無(wú)污染的氣體．寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑
B、Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C、向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D、將少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH-+HCO3-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2014年1月4日，國(guó)家減災(zāi)辦、民政部首次將危害健康的霧霾天氣納入2013年自然災(zāi)情進(jìn)行通報(bào)．霧霾的形成與汽車尾氣和燃煤有直接的關(guān)系，新近出版的《前沿科學(xué)》雜志刊發(fā)的中國(guó)環(huán)境科學(xué)研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》，其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對(duì)大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴(yán)重危害．

（1）用SO2氣體可以消除汽車尾氣中NO2，已知NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于體積為1L 密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變               
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變       
d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．
（2）目前降低尾氣中的NO和CO可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器．NO和CO在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-a kJ?mol-1．在25℃和101kPa下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖1所示：
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為
 
，0-15minNO的平均速率v（NO）=
 
mol/（L?min）．
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是
 
（選填序號(hào)）．
a．縮小容器體積b．增加CO的量  c．降低溫度  d．?dāng)U大容器體積
③如圖2所示，無(wú)摩擦、無(wú)質(zhì)量的活塞1、2將反應(yīng)器隔成甲、乙兩部分，在25℃和101kPa下實(shí)現(xiàn)平衡時(shí)，各部分體積分別為V甲、V乙．此時(shí)若去掉活塞1，不引起活塞2的移動(dòng)．則x=
 
，V甲：V乙=
 

（3）消除汽車尾氣中NO2也可以用CO，已知2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-b kJ?mol-1；CO的燃燒熱△H=-c kJ?mol-1．寫處消除汽車尾氣中NO2的污染時(shí)，NO2與CO的反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）學(xué)生要注意合理膳食，注意食品的多樣化，防止某種營(yíng)養(yǎng)成分過多或過少．請(qǐng)回答下列問題：
①大米的主要成分在人體內(nèi)最終變成了
 
（填名稱）而被人體吸收．
②蔬菜、水果中維生素C的含量較高，缺乏維生素C的同學(xué)在膳食中應(yīng)該增加蔬菜、水果的攝入量，許多蔬菜、水果（如檸檬等）是
 
（填“酸性食物”或“堿性食物”）．
（2）2005年10月12日，中國(guó)自主研制的“神舟六號(hào)”載人飛船，在衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，準(zhǔn)確進(jìn)入預(yù)定軌道，并成功返回．鈦?zhàn)鳛橐环N重要的航天金屬，在“神州六號(hào)”飛船上得到廣泛的應(yīng)用，航天員所用的“手杖”即是用鈦制成，工業(yè)上可用鈉、鎂還原鈦的鹵化物（熔融狀態(tài)）來(lái)制備，寫出鎂還原四氯化鈦的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)蓋斯定律計(jì)算：已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（金剛石，s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-395.41kJ/mol，C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.51kJ/mol，
（1）則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨時(shí)的熱化學(xué)方程式為
 
，由此看來(lái)更穩(wěn)定的碳的同素異形體為
 
．
（2）若取金剛石和石墨的混合晶體共1mol在O2中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為Q kJ，則金剛石和石墨的物 質(zhì)的量之比為（用含Q的代數(shù)式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將足量澄清石灰水加入250mL碳酸鈉溶液中，過濾、干燥后得到10g沉淀．
（1）碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
 

（2）將上述10沉淀完全溶于稀鹽酸，理論上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．

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