Question

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)濃度的燒堿溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸．
（1）下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是（用序號(hào)填寫(xiě)）

 

．
A．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管
B．往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液
C．檢查滴定管是否漏水
D．滴定
E．用蒸餾水洗凈滴定管
（2）滴定管如圖2所示，用

 

滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）．
（3）如圖1表示某次滴定時(shí)，滴定管中前后液面的位置．由圖可知該次所用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液體積

 

25.00mL （填“大于”、“小于”或者“等于”）．
（4）下列操作會(huì)使所測(cè)得的鹽酸的濃度偏小的是

 

：
A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗；
B．滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失；
C．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測(cè)液潤(rùn)洗．
D．讀堿式滴定管的刻度時(shí)，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：（1）依據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、滴定等操作分析判斷；
（2）由圖可知甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管，氫氧化鈉溶液應(yīng)用堿式滴定管；
（3）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)以及測(cè)量體積的原理來(lái)分析；
（4）根據(jù)c（待測(cè)）=

V(標(biāo))×c(標(biāo))

V(待測(cè))

，分析不當(dāng)操作對(duì)c（待測(cè)）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答： 解：（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液、滴定等順序操作，則操作順序?yàn)椋篊EABD，故答案：CEABD；
（2）由圖可知甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管，NaOH溶液應(yīng)用堿式滴定管，即選擇乙注入NaOH溶液，故答案為：乙；  
（3）滴定前讀數(shù)為：0.40mL，滴定后讀數(shù)為：24.90mL，消耗溶液的體積為24.50mL，故答案為：小于；    
（4）A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，造成V（標(biāo)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=

V(標(biāo))×c(標(biāo))

V(待測(cè))

，分析可知c（待測(cè)）偏大，故A錯(cuò)誤；
B．滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=

V(標(biāo))×c(標(biāo))

V(待測(cè))

，分析可知c（待測(cè)）偏大，故B錯(cuò)誤；
C．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未用所裝待測(cè)液潤(rùn)洗，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=

V(標(biāo))×c(標(biāo))

V(待測(cè))

，分析可知c（待測(cè)）不變，故C錯(cuò)誤；
D．讀堿式滴定管的刻度時(shí)，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=

V(標(biāo))×c(標(biāo))

V(待測(cè))

，分析可知c（待測(cè)）偏小，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了酸堿中和滴定的操作步驟、滴定管的使用、誤差分析，難度中等，掌握中和滴定的原理是解題的關(guān)鍵．