現(xiàn)有如下各說法：(   )

①在水分子中氫、氧原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合；

②活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)一般形成離子鍵；

③非金屬元素間形成的化合物一定是共價(jià)化合物；

④根據(jù)電離方程式HCl=H++Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵；

⑤冰的密度比水的密度小，這與氫鍵有關(guān)；

上述各種說法正確的是

A．①②⑤        B．①②④⑤        C．①②③④⑤      D．①③④⑤

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：③非金屬元素間形成的化合物也可能為離子化合物，如NH4Cl，所以錯(cuò)誤；④HCl中存在的是共價(jià)鍵，而非離子鍵，錯(cuò)誤；⑤中由于氫鍵的方向性，使冰的密度減小，正確。

考點(diǎn)：化學(xué)鍵的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有如下各說法：①原子種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定；②全部由非金屬元素形成的化合物一定為共價(jià)化合物；③離子鍵是陽離子、陰離子之間的相互吸引作用；④晶體中有陰離子就一定有陽離子，反之亦然；⑤同素異形體在一定條件下的轉(zhuǎn)化為物理變化；⑥CCl4晶體和NH4Cl晶體中所含的化學(xué)鍵類型完全相同．上述各種說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有如下各說法：
①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合．
②金屬和非金屬化合形成離子鍵．
③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引．
④根據(jù)電離方程式HCl═H++Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵．
⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程．
上述各種說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有如下各說法：
①在水分子中氫、氧原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合
②活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)一般形成離子鍵；
③非金屬元素間形成的化合物一定是共價(jià)化合物；
④根據(jù)電離方程式HCl=H++Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵；
⑤冰的密度比水的密度小，這與氫鍵有關(guān)
上述各種說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有如下各說法
①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合．
②金屬元素和非金屬元素形成的化學(xué)鍵為離子鍵．
③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引．
④根據(jù)電離方程式HCl═H++Cl-，可判斷HCl分子里存在離子鍵．
⑤互為同素異形體的物質(zhì)性質(zhì)完全不同．
⑥分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互稱為同系物
上述各種說法中正確的有幾句（　�。�
A、0B、1句C、2句D、3句

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省莆田一中高一下學(xué)期第一學(xué)段考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

現(xiàn)有如下各說法：①原子種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定；②全部由非金屬元素形成的化合物一定為共價(jià)化合物；③離子鍵是陽離子、陰離子之間的相互吸引作用；④晶體中有陰離子就一定有陽離子；⑤同素異形體在一定條件下的轉(zhuǎn)化為物理變化；⑥CCl4晶體和NH4Cl晶體中所含的化學(xué)鍵類型完全相同。上述各種說法正確的是（   ）

A．①②⑤正確B．僅④正確
C．④⑥正確，其他不正確D．都不正確

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