(16分)Suzuki偶聯(lián)反應(yīng)在有機(jī)合成上有廣泛應(yīng)用。反應(yīng)①如下(Ph-代表苯基─):
反應(yīng)①:
化合物I可以由以下途徑合成:
(1)化合物V的分子式為 ;1mol化合物I最多可跟 mol氫氣反應(yīng)。
(2)化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式為 ;化合物V轉(zhuǎn)化為化合物VI的反應(yīng)類型為 。
(3)寫出化合物VI在NaOH溶液中共熱的反應(yīng)方程式 。
(4)已知化合物Ⅶ是化合物V的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上一溴代物有2種,且1mol Ⅶ與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4mol Ag,寫出化合物Ⅶ的一種結(jié)構(gòu)簡式 。
(5)化合物()與化合物【(HO)2B──COOH】也能發(fā)生類似反應(yīng)①的偶聯(lián)反應(yīng),寫出產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 。
(1)C9H8O2 (2分) ;4 (2分) (2) (2分) ; 加成反應(yīng)(2分)
(3) (3分)
(4)或或(3分)
(5)(2分)
【解析】
試題分析:(1)與CH3OH及CO在Pd作用下發(fā)生反應(yīng)形成化合物IV:;IV發(fā)生水解反應(yīng)形成化合物V:,該化合物的分子式是:C9H8O2;化合物I的分子中含有的苯環(huán)和碳碳雙鍵都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),苯環(huán)消耗3個(gè),碳碳雙鍵消耗1個(gè),因此1mol的該化合物與足量的氫氣反應(yīng)可以消耗氫氣的物質(zhì)的量是4mol;(2)根據(jù)前邊推斷可知化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式為;化合物V是,與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng),斷裂雙鍵中較活潑的共價(jià)鍵,反應(yīng)變?yōu)檗D(zhuǎn)化為化合物VI;(3)化合物VI分子中的羧基與堿發(fā)生中和反應(yīng),溴原子則在NaOH溶液中在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng),反應(yīng)的反應(yīng)方程式是:;(4)已知化合物Ⅶ是化合物V的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上一溴代物有2種,且1mol Ⅶ與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4mol Ag,說明分子中含有2個(gè)醛基;且含有的官能團(tuán)是對(duì)稱結(jié)構(gòu),則化合物Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡式可能是、、;(5)化合物()與化合物也能發(fā)生類似反應(yīng)①的偶聯(lián)反應(yīng),則二者反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是。
考點(diǎn):考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、反應(yīng)類型、反應(yīng)方程式和同分異構(gòu)體的書寫的知識(shí)。
考點(diǎn)分析: 考點(diǎn)1:有機(jī)化學(xué)知識(shí)綜合應(yīng)用 試題屬性年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年北京市石景山區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,將濃度均為0.1mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合,得到混合溶液①,該混合溶液pH=9,下列說法正確的是
A.①溶液中:c(A)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)
B.①溶液中:c(HA)+c(A)=0.1mol/L
C.常溫下,0.1mol/LHA溶液的pH=1
D.0.1mol/LHA溶液中:c(HA)>c(A)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年遼寧省高三下學(xué)期初考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí),溶液褪色總是先慢后快,某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過程中使褪色加快的主要原因,過程如下:
【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為:
【提出假設(shè)】假設(shè)1: 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用
假設(shè)3:K+對(duì)該反應(yīng)有催化作用
該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè),原因是 。
【設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)】
(1)稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O),配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。
①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和 。
②下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是 (填下列選項(xiàng)的字母序號(hào))。
A.稱取草酸晶體時(shí),將草酸晶體放在托盤天平右盤
B.定容時(shí)俯視刻度線
C.將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水
D.搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線,立即用膠頭滴管加水再定容
(2)完成探究,記錄數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | 燒杯中所加試劑及用量(mL) | 控制條件 | 溶液褪[色時(shí)間[(s) | |||
0.10 mol/L H2C2O4溶液 | 等濃度 KMnO4溶液 | H2O | 0.50 mol/L 稀硫酸 | |||
1 | 30 | 20 | 30 | 20 | 18 | |
2 | 30 | 20 | 30 | 20 | 水浴控制溫度65 ℃ | 15 |
3 | 30 | 20 | 30 | 20 | 加入少量MnSO4固體 | 3.6 |
4 | 30 | 20 | x | 20 | 加入5 mL 0.10 mol/L K2SO4溶液 | 18 |
則x = ,假設(shè)2成立
(3)由于KMnO4能氧化水中有機(jī)物等因素,為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液,其濃度需標(biāo)定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中,加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸,用(2)中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色,且半分鐘不褪色,記錄數(shù)據(jù),平行三次實(shí)驗(yàn),平均消耗KMnO4溶液40.00 mL,則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為: 。上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣西玉林市博白縣高三下學(xué)期返校調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下a mol·L-1稀氨水和b mol·L-1稀鹽酸等體積混合,對(duì)混合后溶液判斷一定正確的是
A.若a=b,則c(NH4+)=c(Cl-)
B.若a>b,則c(NH4+)>c(Cl-)
C.若a>b,則c(OH-)>c(H+)
D.若a<b,則c(OH-)<c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣西玉林市博白縣高三下學(xué)期返校調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知:(1)Al(OH)3的電離方程式為:AlO2- +H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-
(2)電解熔融AlCl3不能得到金屬鋁,AlCl3溶于水的電離方程式為:AlCl3=Al3++3Cl-
(3)PbSO4難溶于水,易溶于醋酸鈉溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb則下列關(guān)于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說法中正確的是
A.均為強(qiáng)電解質(zhì) B.均為弱電解質(zhì)
C.均為離子化合物 D.均為共價(jià)化合物
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東省湛江市高三高考測(cè)試(一)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是
A.電解飽和食鹽水能制得NaOH
B.澄清石灰水能鑒別Na2CO3和NaHCO3
C.配制溶液,定容時(shí)俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏低
D.鐵粉中混入少量鋁粉,可加入過量的氨水后過濾除去
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東省汕頭市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體,其合成路線如下:
(1)A物質(zhì)核磁共振氫譜共有 個(gè)峰,B→C的反應(yīng)類型是 ;E中含有的官能團(tuán)名稱是 。
(2)已知x的分子式為C4H7C1,寫出A→B的化學(xué)方程式: 。
(3)Y是X的同分異構(gòu)體,分子中無支鏈且不含甲基,則Y的名稱(系統(tǒng)命名)是 。
(4)下列有關(guān)化合物C、D的說法正確的是 。
①可用氯化鐵溶液鑒別C和D ②C和D含有的官能團(tuán)完全相同
③C和D互為同分異構(gòu)體 ④C和D均能使溴水褪色
(5)E的同分異構(gòu)體很多,寫出符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: 。
①環(huán)上的一氯代物只有一種 ②含有酯基 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東省、廣雅中學(xué)、佛山一中高三聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到目的的是
A.裝置①配制一定的物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液
B.裝置②根據(jù)溶液褪色的快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
C.裝置③制作原電池
D.裝置④制備硅膠
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省青島市高三下學(xué)期一模考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
ToC時(shí),在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(s) H<0,按照不同配比充入A、B,達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實(shí)線)所示,下列判斷正確的是
A.ToC時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4
B.c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡,此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行
C.若c點(diǎn)為平衡點(diǎn),則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于ToC
D.ToC時(shí),直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)
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