某陰離子X-，它的質(zhì)量數(shù)是79，中子數(shù)是44，則核電荷數(shù)是
 
，核外電子數(shù)是
 
；元素X在周期表中的位置是第
 
周期
 
族，最高化合價(jià)為
 
，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為
 
，X-離子的電子式為
 
．
考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系,原子核外電子排布
專題：
分析：質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)，79-44=35，該元素為溴，根據(jù)離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系分析電子數(shù)；根據(jù)核外電子排布書寫離子結(jié)構(gòu)示意圖；根據(jù)其原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷所屬的周期、族．
解答： 解：質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)，79-44=35，該元素為溴，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=35，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)=35+1=36，元素X在周期表中的位置是第四周期ⅤⅡ族，最高化合價(jià)為+7價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBrO4，電子式為，
故答案為：35；36；四；ⅤⅡ；+7價(jià)；HBrO4；．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、電子數(shù)之間的相互關(guān)系，難度不大，要注意在陰陽(yáng)離子中質(zhì)子數(shù)、電荷數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系，這是易錯(cuò)之處，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，陽(yáng)離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將10mL pH=1的CH3COOH溶液加水稀釋至100mL后，溶液中的pH值為（　　）
A、2B、2＜pH＜7
C、1＜pH＜2D、無(wú)法判讀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)是（　　）
A、氧化鋁B、晶體硅
C、鹽酸D、氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知：Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?mol-1
2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7KJ?mol-1
Al和足量的FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（2）1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．已知K1000℃＜K1200℃，則該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱）
②Na2S水溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”、“中性”），用離子方程式表示原因
 
．
（3）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)），測(cè)得混合液的pH=8，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：混合溶液中水電離出的c（H+）與0.1mol?L-1NaOH溶液中水電離出的c（H+）比較前者
 
后者（填“＜”、“＞”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
B、反應(yīng)放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對(duì)大小
C、放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
D、已知石墨（s）比金剛石（s）穩(wěn)定，則石墨（s）轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸╯）要放出能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見下表，表中的“實(shí)驗(yàn)步驟”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系）．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體．
④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無(wú)色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量F．生成淡黃色沉錠．
請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)和②③的化學(xué)方程式）
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容①②③④⑤⑥
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填A(yù)～F）
實(shí)驗(yàn)②
 
，
實(shí)驗(yàn)③
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.01mol?L-1NaOH溶液中的c（H+）是0.0005mol?L-1Ba（OH）2溶液中c（H+）的（　　）
A、10倍
B、20倍
C、
1
10
倍
D、
1
20
倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表達(dá)式正確的是（　�。�
A、氨水電離：NH3?H2O=NH4++OH-
B、碳酸鈣電離：CaCO3?Ca2++CO32-
C、硫酸鋁水解：Al3++2H2O=Al（OH）3↓+3OH-
D、AgCl的沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸是三種非常常見又重要的酸，它們的性質(zhì)有很多相似之處，也有很多不同的地方，區(qū)別它們有很多方法，以下是某班課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的方案．

（1）以上方案能鑒別出這三種酸的是
 
寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式
 

（2）以上方案中不合理的是
 
（填序號(hào)），原因是
 

（3）你是否還能設(shè)計(jì)一個(gè)合理的方案，請(qǐng)根據(jù)前面框圖的形式寫出鑒別過(guò)程，并寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．

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