Question

已知A為淡黃色固體，E、D為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，H的溶液中含有兩種金屬陽離子．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：

 

F：

 

（2）E是活潑金屬，但在空氣中卻能穩(wěn)定存在，E在空氣中能穩(wěn)定存在的原因是：

 

；
（3）按要求寫方程式：A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

；F與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：A為淡黃色固體，能和水反應(yīng)，則A是Na₂O₂，過氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，E、D為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，其中一種能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則該金屬為Al，另外金屬與氧氣反應(yīng)得到金屬氧化物，故G、F分別為偏鋁酸鈉、金屬氧化物，由于G能與二氧化碳反應(yīng)，F(xiàn)與鹽酸反應(yīng)生成的H中含有兩種金屬陽離子，則E為Al，B為NaOH，G為NaAlO₂，I是Al（OH）₃，F(xiàn)為金屬氧化物，D是Fe，F(xiàn)是Fe₃O₄，H是FeCl₂、FeCl₃，據(jù)此解答．

解答： 解：A為淡黃色固體，能和水反應(yīng)，則A是Na₂O₂，過氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，E、D為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，其中一種能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則該金屬為Al，另外金屬與氧氣反應(yīng)得到金屬氧化物，故G、F分別為偏鋁酸鈉、金屬氧化物，由于G能與二氧化碳反應(yīng)，F(xiàn)與鹽酸反應(yīng)生成的H中含有兩種金屬陽離子，則E為Al，B為NaOH，G為NaAlO₂，I是Al（OH）₃，F(xiàn)為金屬氧化物，D是Fe，F(xiàn)是Fe₃O₄，H是FeCl₂、FeCl₃，
（1）由上述分析可知，A為Na₂O₂，F(xiàn)為Fe₃O₄，故答案為：Na₂O₂；Fe₃O₄；
（2）E為Al，在空氣中鋁表面形成致密氧化膜，阻止鋁繼續(xù)氧化，在空氣中能穩(wěn)定存在，故答案為：鋁表面形成致密氧化膜，阻止鋁繼續(xù)氧化；
（3）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，B與E反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評：本題考查無機物推斷，涉及Na、Al、Fe元素化合物性質(zhì)，注意根據(jù)“A的顏色且與水發(fā)生反應(yīng)、H的溶液中含有兩種金屬陽離子”推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度中等．