在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為
 
．
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放熱22.68KJ×32=725.8KJ，依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，標(biāo)注對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出．
解答： 解：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放熱22.68KJ×32=725.8KJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8KJ/mol；
故答案為：CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8KJ/mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法和注意問題，掌握方法是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究性學(xué)習(xí)小組甲為檢測(cè)實(shí)驗(yàn)室用H2還原CuO所得紅色固體中是否含有Cu2O（紅色），進(jìn)行了認(rèn)真的探究．
Ⅰ．查閱資料：①Cu2O屬于堿性氧化物； ②高溫灼燒CuO生成Cu2O和O2；③Cu2O在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
Ⅱ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
【方案1】取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化；
【方案2】取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍(lán)色；
【方案3】稱得干燥坩堝的質(zhì)量為a g，取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，稱得最后總質(zhì)量為c g．
（1）請(qǐng)你評(píng)價(jià)方案1和方案2．若你認(rèn)為方案合理，請(qǐng)簡(jiǎn)述其化學(xué)原理；若你認(rèn)為該方案不合理，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因：
方案1
 
；
方案2：
 
．
（2）方案3中，若確認(rèn)紅色粉末中含有Cu2O，則a、b與c的應(yīng)符合的數(shù)學(xué)關(guān)系式為
 
，該實(shí)驗(yàn)方案最少得進(jìn)行
 
次稱量．
Ⅲ．另一小組設(shè)計(jì)了新的探究方案，擬通過干燥管中CuSO4是否變藍(lán)來判斷樣品中是否含有Cu2O，裝置如圖所示．
（3）簡(jiǎn)述該探究方案中，檢驗(yàn)氣體發(fā)生裝置氣密性的方法（說明操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）
 
．
（4）為確保探究的科學(xué)、合理、安全，實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)采取的措施有：
 
（填序號(hào)）：
①加熱前先排盡裝置中的空氣；
②在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一個(gè)干燥裝置；
③在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管（或裝濃硫酸的洗氣瓶）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CuO可用作顏料、玻璃磨光劑、有機(jī)合成催化劑等．以下是用銅粉氧化法生產(chǎn)CuO的流程圖：

回答下列問題：
（1）寫出溶解過程中的離子方程式
 
．
（2）1：1的H2SO4是用1體積98% H2SO4與1體積水混合而成．配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還需要
 
．
（3）該工藝會(huì)產(chǎn)生一定量的酸性氣體，該氣體是
 
（寫分子式），應(yīng)加以回收處理．
（4）已知Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差．（2Cu+
H+
Cu+Cu2+）
請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)焙燒后固體（假設(shè)只含銅的氧化物）中是否含有Cu2O
 
．
（5）不考慮生產(chǎn)中的損耗，要計(jì)算銅粉中Cu的含量，需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是
 
和
 
（用文字表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期元素，各元素相關(guān)信息如下表所示．
元素 相關(guān)信息
X 位于元素周期表第ⅠA族，但不屬于堿金屬
Y 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Z 地殼中含量最多
W W+與Z2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
請(qǐng)回答：
（1）Z在元素周期表中的位置是
 
．
（2）X、Z、W三種元素組成的一種常見化合物中含有的化學(xué)鍵有
 
（填序號(hào)）．
①離子鍵      ②極性鍵      ③非極性鍵
（3）X、Z可組成原子個(gè)數(shù)比1：1的化合物甲，實(shí)驗(yàn)室可用甲的水溶液制取Z的單質(zhì)，若該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3.01×1023，則所得氣體產(chǎn)物的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是
 
．
（4）X、Y、Z、W四種元素可組成相對(duì)分子質(zhì)量為84的某常見無機(jī)化合物．該化合物具有不穩(wěn)定性，其受熱分解的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，此氣態(tài)氫化物分子中含有質(zhì)子數(shù)為10，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物YX，Y的陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與Y同周期，其氣態(tài)單質(zhì)為黃綠色、有刺激性氣味的氣體，試回答：
（1）寫出各元素符號(hào)：X
 
、Y
 
、Z
 
．
（2）寫出Z的單質(zhì)與H2X反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）Y單質(zhì)與石墨用導(dǎo)線連接后，再同時(shí)插入稀硫酸溶液中形成原電池，Y是
 
極，電子從
 
極流向
 
極，寫出正極的電極反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

試從某油脂結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，分析它可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：
（1）從飽和性分析能發(fā)生
 
反應(yīng)，例如與
 
反應(yīng)，化學(xué)方程式為：
 
．
 （2）從酯的性質(zhì)分析能發(fā)生
 
反應(yīng)，該反應(yīng)化學(xué)方程式是：
 
．
（3）寫出該油脂的分子式
 
，其相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、100mL 0.1mol?L-1的稀硫酸中含有SO42-個(gè)數(shù)為0.1NA
B、1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA
C、2.7g金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，鋁失去電子數(shù)為3NA
D、12.4g白磷（分子式為P4）中含有磷原子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)既是電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是（　�。�
A、膽礬B、熔融的氯化鈉
C、食鹽水D、石墨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

20℃時(shí)，有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液  ②pH=3的鹽酸  ③pH=11的氨水  ④pH=11的NaOH溶液．下列說法不正確的是（　�。�
A、若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH的大小順序：③＞④＞①＞②
B、③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③＞④
C、①與②混合，所得混合溶液的pH=3
D、②和③混合后，溶液呈堿性

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