在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯誤的是（　�。�
物質XYZ
初始濃度/mol/L120
平衡濃度/mol/L0.61.60.8
A、增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
B、反應可表示為X+Y?2Z，其平衡常數(shù)為
2
3
C、反應達到平衡時，Y的轉化率為20%
D、改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)
考點：化學平衡的計算
專題：
分析：A．平衡常數(shù)只受溫度的影響；
B．根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比判斷化學方程式并計算平衡常數(shù)；
C．根據(jù)轉化率=
消耗量
起始量
×100%計算；
D．平衡常數(shù)只受溫度的影響．
解答： 解：A．平衡常數(shù)只受溫度的影響，壓強改變時，化學平衡常數(shù)仍然不變，故A錯誤；
B．根據(jù)反應速率之比等于濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.4：0.4：0.8=1：1：2，則反應的方程式為X+Y?2Z，K=
c2(Z)
c(X)?c(Y)
=
0．82
0.6×1.6
=
2
3
，故B正確；
C．反應達到平衡時，Y的轉化率為
0.4mol/L
2mol/L
×100%=20%，故C正確；
D．平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變時，化學平衡常數(shù)一定改變，故D正確．
故選：A．
點評：本題考查化學平衡的計算及平衡移動問題，題目難度不大，注意平衡常數(shù)的計算以及平衡常數(shù)為溫度的函數(shù)的特征來解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

核外電子數(shù)相同、所顯電性和所帶電量也相同的微粒稱為等電子等質子體．下列各組內的兩種微粒屬于等電子等質子體的是（　　）
A、Na+和Mg2+
B、O2-和Mg2+
C、F-和Cl-
D、Na+和NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于該滴定實驗，下列選項中最恰當?shù)囊豁検牵ā　。?
 錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管（圖2）
A堿酸石蕊（乙）
B酸堿甲基橙（甲）
C堿酸酚酞（甲）
D酸堿酚酞（乙）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：
藥品名稱熔點/℃沸點（℃）密度 g/cm3溶解性
正丁醇-89.5117.70.8098微溶于水、溶于濃硫酸
1-溴丁烷-112.4101.61.2760不溶于水和濃硫酸

Ⅰ制備1-溴丁烷粗產(chǎn)品
（1）在如圖1裝置的圓底燒瓶中依次加入NaBr，10mL正丁醇，2粒沸石，分批加入1：1的硫酸溶液，搖勻，加熱30min．寫出制備1-溴丁烷的化學反應方程式：
 
．
（2）①圖1反應裝置中加入沸石的目的是
 
；
②配制體積比為1：1的硫酸所用的定量儀器為
 
（選填編號）．
a．天平        b．量筒      c．容量瓶      d．滴定管
（3）圖1反應裝置中，除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在
 
等有機副產(chǎn)物．
（4）若用濃硫酸進行實驗，有機層中會呈現(xiàn)棕黃色，除去其中雜質的正確方法是
 
（選填編號）．
a蒸餾    b氫氧化鈉溶液    c用四氯化碳萃取     d用亞硫酸鈉溶液洗滌
Ⅱ制備精品
（5）將得到的粗1-溴丁烷依次用濃硫酸、水、10%碳酸鈉，水洗滌后，加入無水氯化鈣進行干燥，然后再將1-溴丁烷按如圖2裝置蒸餾．收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在
 
℃；區(qū)分溴丁烷精品和粗品的一種方法是
 
．
（6）實驗制得的溴丁烷的質量為10.895g，則正丁醇的轉化率為
 
．（保留3位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修有機化學基礎】
環(huán)己烯常用于有機合成．現(xiàn)通過下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以做內燃機的抗凍劑，J分子中無飽和碳原子．
已知：R1-CH=CH-R2
O2，Zn/H2O
 R1-CHO+R2-CHO
（1）F的名稱是
 
，C中含有的官能團的名稱是
 
．
（2）③的反應條件是
 
．
（3）寫出下列反應類型：⑥
 
，⑨
 
．
（4）寫出②反應化學方程式：
 
．
（5）寫出⑩反應化學方程式：
 
．
（6）試寫出C與新制銀氨溶液反應的化學方程式：
 

（7）D的一種同分異構體，可發(fā)生加成聚合反應，且能和NaHCO3反應，有三種氫原子，核磁共振氫譜面積比為1：2：3，試寫出結構簡式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

取50mL NaOH溶液和30mL硫酸進行試驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：
①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />②近似認為0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.50mol?L-1“硫酸的密度都是1g?cm-3，比熱容c=4.18J?g-1?℃-1．請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)寫出該反應表示中和熱的熱化學方程式：
 
（取小數(shù)點后一位）
溫度
 
試驗次數(shù)		起 始 溫 度T1/℃終止溫度T2/℃平均溫度差
（T2-T1）/℃
H2SO4 溶液NaOH溶液平均值
126.226.026.130.1
 
 
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱，攪拌和儀器固定裝置均已略去）
①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質量比為4：3）溶液；
④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結晶得草酸晶體．硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請回答下列問題：
（1）實驗①加入98%硫酸少許的目的是
 
；
（2）檢驗淀粉是否完全水解所用的試劑為
 
；
（3）冷凝水的進口是
 
（填a或b）；
（4）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產(chǎn)量下降，其原因是
 
；
（5）裝置B的作用為
 
；
（6）當尾氣中n（NO2）：n（NO）=1：1時，過量的NaOH溶液能將NOx全部吸收，發(fā)生的化學反應為：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，若用含硫酸的母液來吸收氮氧化物，其優(yōu)點是
 
，缺點是
 
；
（7）將產(chǎn)品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鄰苯二甲酸二異癸酯為無色粘稠液體，密度約為0.966g?cm-3，不溶于水，易溶于有機溶劑，常用作耐熱塑料增塑劑，某實驗小組用如圖所示裝置制取少量鄰苯二甲酸二異癸酯（圖中夾持和加熱裝置已略去）．主要操作步驟如下：
①向三頸燒瓶內加入0.05g鈦酸四異丙酯、95.7g異癸醇及37.3g鄰苯二甲酸酐；
②攪拌，升溫至210℃，持續(xù)攪拌反應3h；
③冷卻至室溫，將反應混合物倒出，抽濾；
④濾液用飽和碳酸氫鈉洗滌、分液，再用蒸餾水洗滌、分液，得到粗產(chǎn)品；
⑤將粗產(chǎn)品加入蒸餾裝置，減壓蒸餾，獲得成品．
請回答下列問題：
（1）加入鈦酸四異丙酯的作用為
 
．
（2）步驟②中，升溫至210℃，持續(xù)攪拌反應3h的目的是
 
．判斷反應已結束的方法是
 
．
（3）步驟③中抽濾時，用到的硅酸鹽質儀器有
 
、
 
．
（4）步驟④中分液時，得到粗產(chǎn)品的實驗操作為
 
．
（5）步驟⑤中，減壓蒸餾的目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA代表著阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A、1molNa被完全氧化為Na2O2，失去的電子數(shù)為2NA
B、常溫常壓下，16gO3氣體含有氧原子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，22.4LCO2 含有分子數(shù)為NA
D、18g D2O所含有電子數(shù)為10NA

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同步練習冊答案