物理量 實(shí)驗(yàn)序號 | V(2.0mol/L KNO3)/ mL | … | |
1 | a | … | |
2 | a | … | |
3 | a | … |
分析 (1)隨著KNO3溶液酸性的減弱,對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低,但沒有觀察到氣體生成,說明生成銨鹽;
(2)結(jié)合Fe2+的性質(zhì),氧化還原反應(yīng)發(fā)生但亞鐵離子的濃度不變說明亞鐵離子發(fā)生反應(yīng),而亞鐵離子是弱離子可能因水解而減少,亞鐵離子具有還原性,可能因氧化還反應(yīng)而減少,來分析解答;
(3)①可以通過單位時(shí)間內(nèi)硝酸根離子的濃度變化量或者根據(jù)消耗相同量的硝酸根離子所需的時(shí)間,來體現(xiàn)反應(yīng)速率快慢;
②測定相同時(shí)間內(nèi)同體積同濃度的硝酸鉀與硫酸與相同質(zhì)量的粗鐵粉反應(yīng)硝酸根離子濃度的變化,對反應(yīng)速率的影響,或者同體積同濃度的硝酸鉀與硫酸與相同質(zhì)量的粗鐵粉反應(yīng)消耗相同濃度的硝酸根離子來測定反應(yīng)所需的時(shí)間;
③構(gòu)成原電池加快化學(xué)反應(yīng)的速度,由此分析解答.
解答 解:(1)隨著KNO3溶液酸性的減弱,對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低,但沒有觀察到氣體生成,說明生成銨鹽,所以該條件下KNO3的還原產(chǎn)物可能是銨鹽,故答案為:NH4+;
(2)a.生成的Fe2+水解,導(dǎo)致Fe2+的濃度卻沒有增大,故正確;
b.Fe2+被氧化生成Fe3+,導(dǎo)致Fe2+的濃度卻沒有增大,故正確;
c.單質(zhì)鐵與Fe2+不反應(yīng),故錯(cuò)誤;
故選:ab;
(3)①可以通過單位時(shí)間內(nèi)硝酸根離子的濃度變化量或者根據(jù)消耗相同量的硝酸根離子所需的時(shí)間,來體現(xiàn)反應(yīng)速率快慢,故答案為:通過單位時(shí)間內(nèi)硝酸根離子的濃度變化量;
②測定相同時(shí)間內(nèi)同體積同濃度的硝酸鉀與硫酸與相同質(zhì)量的粗鐵粉反應(yīng)硝酸根離子濃度的變化,對反應(yīng)速率的影響,或者同體積同濃度的硝酸鉀與硫酸與相同質(zhì)量的粗鐵粉反應(yīng)消耗相同濃度的硝酸根離子來測定反應(yīng)所需的時(shí)間,故答案為:
物理量 實(shí)驗(yàn)序號 | V(2.0mol/L KNO3)/mL | V(0.1mol/L H2SO4)/mL | T(水浴溫度)/℃ | m(粗顆粒鐵粉)/g | m(細(xì)顆粒鐵粉)/g | 硝酸根離子濃度的變化量 | t(反應(yīng)時(shí)間) |
① | a | b | T1 | c | 0 | t | |
② | a | b | T2 | c | 0 | t | |
③ | a | b | T1 | 0 | c | t |
點(diǎn)評 本題考查元素化合物的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)速率、和電化學(xué)等問題,綜合性較強(qiáng),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟,注意語言的條理性和嚴(yán)密性.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在一個(gè)多電子原子中,不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子 | |
B. | 在一個(gè)多電子原子中,不可能有兩個(gè)能量相同的電子 | |
C. | 在一個(gè)多電子原子中,N層上的電子能量肯定比M層上的電子能量高 | |
D. | 某個(gè)多電子原子的3p能級上僅有兩個(gè)電子,它們的自旋狀態(tài)必然相反 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
氣體 | CO | N2 | CO2 | H2 | O2 |
體積(m3)(標(biāo)準(zhǔn)狀況) | x | 20 | 12 | 60 | 1.0 |
化學(xué)式 | H2CO3 | HClO | H2C4H4O6(酒石酸) |
電離平衡常數(shù) | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 | K1=9.1×10-4 K2=4.3×10-5 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)中,將環(huán)形玻璃攪拌棒換成環(huán)形銅絲攪拌棒測定出來的中和熱值偏大 | |
B. | 在101kPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6KJ/mol | |
C. | 將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6KJ/mol | |
D. | HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3KJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-(2×57.3)KJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 11和16 | B. | 6和8 | C. | 12和17 | D. | 20和9 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ① | B. | ①③ | C. | ②③④⑤⑥⑦ | D. | ①③⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NH3、NO2、N2 | B. | NH3、NO、CO2 | C. | NH3、NO2、CO2 | D. | NO、CO2、N2 |
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