15．現(xiàn)代科學又發(fā)現(xiàn)了H3、C60、C90、C240、N5、N60 …，據(jù)此可做出的推測是（　�。�
①同一種元素可以形成多種單質(zhì)
②單質(zhì)可能存在復雜的分子結(jié)構(gòu)
③單質(zhì)的研究具有廣闊的前景
④同種元素形成的單質(zhì)之間可能存在更多的互相轉(zhuǎn)化．
A．只有①②B．只有②③C．只有③④D．①②③④

分析 根據(jù)信息可知，同一一種元素可以形成多種不同的單質(zhì)；單質(zhì)是由同種元素種組成的純凈物，據(jù)此解答．

解答 解：①同一種元素可以形成多種不同的單質(zhì)，例如碳元素可以形成C60、C90、C240，故正確； 
②單質(zhì)中可能含有多個原子，可能存在復雜的分子結(jié)構(gòu)，例如C60，故正確；
③同一種元素可以形成多種單質(zhì)，所以具有廣闊的前景，故正確；
④同種元素形成的單質(zhì)之間可能存在更多的相互轉(zhuǎn)化，故正確；
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)分類的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物未標出）．
（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，反應④的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
（2）若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應①在水溶液中進行．反應②也在水溶液中進行，其離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．利用廢鋁箔（主要成分為Al、少量的Fe、Si等）既可制取有機合成催化劑AlBr3又可制取凈水劑硫酸鋁晶體[A12（SO4）3•18H2O]．
實驗室制取無色的無水AlBr3（熔點：97.5℃，沸點：263.3～265℃）可用如圖所示裝置，主要實驗步驟如下：
步驟l．將鋁箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到燒瓶6中．
步驟2．從導管口7導入氮氣，同時打開導管口l和4放空，一段時間后關(guān)閉導管口7和1；導管口4接裝有五氧化二磷的干燥管．
步驟3．從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中，并保證燒瓶6中鋁過剩．
步驟4．加熱燒瓶6，回流一定時間．
步驟5．將氮氣的流動方向改為從導管口4到導管口l．將裝有五氧化二磷的干燥管與導管口1連接，將燒瓶6加熱至270℃左右，使溴化鋁蒸餾進入收集器2．
步驟6．蒸餾完畢時，在繼續(xù)通入氮氣的情況下，將收集器2從3處拆下，并立即封閉3處．
（1）步驟l中，鋁箔用CCl4浸泡的目的是除去鋁箔表面的油脂等有機物．
（2）步驟2操作中，通氮氣的目的是排出裝置中含有水蒸氣的空氣．
（3）步驟3中，該實驗要保證燒瓶中鋁箔過剩，其目的是保證溴完全反應，防止溴過量混入溴化鋁中．
（4）鋁與液溴反應的化學方程式為2Al+3Br2=2AlBr3．
（5）步驟4依據(jù)何種現(xiàn)象判斷可以停止回流操作當5的管中回流液呈無色或燒瓶6中物質(zhì)呈無色．
（6）步驟5需打開導管口l和4，并從4通入N2的目的是將溴化鋁蒸汽導入裝置2中并冷凝得到溴化鋁．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4（s）和CO（g），發(fā)生反應：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如表：
反應時間/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（SO2）/mol
02.02.00
20.8
41.2
6   1.22.8
下列說法正確的是（　�。�
A．0～2 min內(nèi)的平均速率為υ （CO）=0.6 mol/（L•min）
B．4 min后，平衡移動的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2
C．若升高溫度，反應的平衡常數(shù)變?yōu)?.0，則正反應為放熱反應
D．其他條件不變，若起始時容器中MgSO4、CO均為1.0 mol，則平衡時n（SO2）=0.6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂（主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2•SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）通過如圖方法制�。�
已知：①ZrO2能與燒堿反應生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應生成ZrO2+．
②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如表．
金屬離子Fe3+Al3+ZrO2+
開始沉淀時pH1.93.36.2
沉淀完全時pH3.25.28.0
（1）熔融時ZrSiO4發(fā)生反應的化學方程式為ZrSiO4+4NaOH $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+Na2ZrO3+2H2O，濾渣I的化學式為H2SiO3．
（2）為使濾液I的雜質(zhì)離子沉淀完全，需用氨水調(diào)pH=a，則a的范圍是5.2～6.2；繼續(xù)加氨水至pH=b時，所發(fā)生反應的離子方程式為ZrO2++2NH3•H2O+H2O=Zr（OH）4↓+2NH4+．
（3）向過濾Ⅲ所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體．該反應的離子方程式為2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O．
（4）為得到純凈的ZrO2，Zr（OH）4需要洗滌，檢驗Zr（OH）4是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則Zr（OH）4洗滌干凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．用輝銅礦（主要成分為 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2，等雜質(zhì)）制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖：
（l）下列措施是為了加快浸取速率，其中無法達到目的是A（填字母）．
A．延長浸取時間    
B．將輝銅礦粉碎
C．充分攪拌        
D．適當增加硫酸濃度
（2）濾渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2，請寫出“浸取”反應中生成S的離子方程式：2MnO2+Cu2S+8H+=S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O．
（3）研究發(fā)現(xiàn)，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，可能的原因是Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化．
（4）“除鐵”的方法是通過調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3．則加入的試劑A可以是CuO或Cu（OH）2（填化學式）；“趕氨”時，最適宜的操作方法是加熱．
（5）“沉錳”（除Mn2+）過程中有關(guān)反應的離子方程式為Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+．
（6）濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是（NH4）2SO4（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知乙醇可被強氧化劑直接氧化為乙酸．BrCH2CH=CHCH2Br可經(jīng)三步反應制取HOOCCH（Cl）CH2COOH，其中第二步的反應類型是（　�。�
A．加成反應B．水解反應C．氧化反應D．消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．用化學方程式或離子方程式解釋下列現(xiàn)象：
（1）實驗室中盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：請寫出該原理的化學方程式：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
（2）Cl2通入FeCl2溶液中可將Fe2+氧化，請寫出該反應的離子方程式：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．五種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
XY
ZWM
請回答下列問題：
（1）請寫出元素名稱：X碳Y氮Z磷W硫M氯
（2）元素X位于周期表中第二周期ⅣA族；
（3）Y的最高價氧化物的水化物化學式為HNO3；
（4）元素Z可以形成多種單質(zhì)，其中最常見兩種名稱分別是白磷、紅磷；
（5）W原子的電子式是；它的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為H-S-H．
（6）M的單質(zhì)與水反應的化學方程式是Cl2+H2O═HCl+HClO．

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