15.現(xiàn)代科學(xué)又發(fā)現(xiàn)了H3、C60、C90、C240、N5、N60 …,據(jù)此可做出的推測(cè)是( 。
①同一種元素可以形成多種單質(zhì)
②單質(zhì)可能存在復(fù)雜的分子結(jié)構(gòu)
③單質(zhì)的研究具有廣闊的前景
④同種元素形成的單質(zhì)之間可能存在更多的互相轉(zhuǎn)化.
A.只有①②B.只有②③C.只有③④D.①②③④

分析 根據(jù)信息可知,同一一種元素可以形成多種不同的單質(zhì);單質(zhì)是由同種元素種組成的純凈物,據(jù)此解答.

解答 解:①同一種元素可以形成多種不同的單質(zhì),例如碳元素可以形成C60、C90、C240,故正確; 
②單質(zhì)中可能含有多個(gè)原子,可能存在復(fù)雜的分子結(jié)構(gòu),例如C60,故正確;
③同一種元素可以形成多種單質(zhì),所以具有廣闊的前景,故正確;
④同種元素形成的單質(zhì)之間可能存在更多的相互轉(zhuǎn)化,故正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類的知識(shí),完成此題,可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

12.A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出).
(1)若A為短周期金屬單質(zhì),D為短周期非金屬單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍,F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O.
(2)若A是常見(jiàn)的變價(jià)金屬的單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行.反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行,其離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.利用廢鋁箔(主要成分為Al、少量的Fe、Si等)既可制取有機(jī)合成催化劑AlBr3又可制取凈水劑硫酸鋁晶體[A12(SO43•18H2O].
實(shí)驗(yàn)室制取無(wú)色的無(wú)水AlBr3(熔點(diǎn):97.5℃,沸點(diǎn):263.3~265℃)可用如圖所示裝置,主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟l.將鋁箔剪碎,用CCl4浸泡片刻,干燥,然后投入到燒瓶6中.
步驟2.從導(dǎo)管口7導(dǎo)入氮?dú),同時(shí)打開(kāi)導(dǎo)管口l和4放空,一段時(shí)間后關(guān)閉導(dǎo)管口7和1;導(dǎo)管口4接裝有五氧化二磷的干燥管.
步驟3.從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中,并保證燒瓶6中鋁過(guò)剩.
步驟4.加熱燒瓶6,回流一定時(shí)間.
步驟5.將氮?dú)獾牧鲃?dòng)方向改為從導(dǎo)管口4到導(dǎo)管口l.將裝有五氧化二磷的干燥管與導(dǎo)管口1連接,將燒瓶6加熱至270℃左右,使溴化鋁蒸餾進(jìn)入收集器2.
步驟6.蒸餾完畢時(shí),在繼續(xù)通入氮?dú)獾那闆r下,將收集器2從3處拆下,并立即封閉3處.
(1)步驟l中,鋁箔用CCl4浸泡的目的是除去鋁箔表面的油脂等有機(jī)物.
(2)步驟2操作中,通氮?dú)獾哪康氖桥懦鲅b置中含有水蒸氣的空氣.
(3)步驟3中,該實(shí)驗(yàn)要保證燒瓶中鋁箔過(guò)剩,其目的是保證溴完全反應(yīng),防止溴過(guò)量混入溴化鋁中.
(4)鋁與液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3Br2=2AlBr3
(5)步驟4依據(jù)何種現(xiàn)象判斷可以停止回流操作當(dāng)5的管中回流液呈無(wú)色或燒瓶6中物質(zhì)呈無(wú)色.
(6)步驟5需打開(kāi)導(dǎo)管口l和4,并從4通入N2的目的是將溴化鋁蒸汽導(dǎo)入裝置2中并冷凝得到溴化鋁.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.恒溫恒容下,向2L密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(g),發(fā)生反應(yīng):MgSO4(s)+CO(g)?MgO(s)+CO2(g)+SO2(g).反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表:
反應(yīng)時(shí)間/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(SO2)/mol
02.02.00
20.8
41.2
6   1.22.8
下列說(shuō)法正確的是(  )
A.0~2 min內(nèi)的平均速率為υ (CO)=0.6 mol/(L•min)
B.4 min后,平衡移動(dòng)的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2
C.若升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?.0,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.其他條件不變,若起始時(shí)容器中MgSO4、CO均為1.0 mol,則平衡時(shí)n(SO2)=0.6 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.ZrO2常用作陶瓷材料,可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4,也可表示為ZrO2•SiO2,還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))通過(guò)如圖方法制。
已知:①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3,Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+
②部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表.
金屬離子Fe3+Al3+ZrO2+
開(kāi)始沉淀時(shí)pH1.93.36.2
沉淀完全時(shí)pH3.25.28.0
(1)熔融時(shí)ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZrSiO4+4NaOH $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+Na2ZrO3+2H2O,濾渣I的化學(xué)式為H2SiO3
(2)為使濾液I的雜質(zhì)離子沉淀完全,需用氨水調(diào)pH=a,則a的范圍是5.2~6.2;繼續(xù)加氨水至pH=b時(shí),所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ZrO2++2NH3•H2O+H2O=Zr(OH)4↓+2NH4+
(3)向過(guò)濾Ⅲ所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱,得到兩種氣體.該反應(yīng)的離子方程式為2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O.
(4)為得到純凈的ZrO2,Zr(OH)4需要洗滌,檢驗(yàn)Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液,向其中滴加稀硝酸,再滴加硝酸銀溶液,若無(wú)沉淀生成,則Zr(OH)4洗滌干凈.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.用輝銅礦(主要成分為 Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2,等雜質(zhì))制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖:
(l)下列措施是為了加快浸取速率,其中無(wú)法達(dá)到目的是A(填字母).
A.延長(zhǎng)浸取時(shí)間    
B.將輝銅礦粉碎
C.充分?jǐn)嚢?nbsp;       
D.適當(dāng)增加硫酸濃度
(2)濾渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2,請(qǐng)寫出“浸取”反應(yīng)中生成S的離子方程式:2MnO2+Cu2S+8H+=S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O.
(3)研究發(fā)現(xiàn),若先除鐵再浸取,浸取速率明顯變慢,可能的原因是Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化.
(4)“除鐵”的方法是通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3.則加入的試劑A可以是CuO或Cu(OH)2(填化學(xué)式);“趕氨”時(shí),最適宜的操作方法是加熱.
(5)“沉錳”(除Mn2+)過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+
(6)濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是(NH42SO4(填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.已知乙醇可被強(qiáng)氧化劑直接氧化為乙酸.BrCH2CH=CHCH2Br可經(jīng)三步反應(yīng)制取HOOCCH(Cl)CH2COOH,其中第二步的反應(yīng)類型是( 。
A.加成反應(yīng)B.水解反應(yīng)C.氧化反應(yīng)D.消去反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.用化學(xué)方程式或離子方程式解釋下列現(xiàn)象:
(1)實(shí)驗(yàn)室中盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:請(qǐng)寫出該原理的化學(xué)方程式:2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
(2)Cl2通入FeCl2溶液中可將Fe2+氧化,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

5.五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍.
XY
ZWM
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)寫出元素名稱:X碳Y氮Z磷W硫M氯
(2)元素X位于周期表中第二周期ⅣA族;
(3)Y的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為HNO3;
(4)元素Z可以形成多種單質(zhì),其中最常見(jiàn)兩種名稱分別是白磷、紅磷;
(5)W原子的電子式是;它的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為H-S-H.
(6)M的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+H2O═HCl+HClO.

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