【題目】如圖所示的8個(gè)裝置屬于原電池的是
A. ①④⑤B. ②③⑥C. ④⑥⑦D. ⑥⑦⑧
【答案】C
【解析】
根據(jù)原電池中有兩個(gè)活潑性不同的電極、電解質(zhì)溶液、形成閉合回路,自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),據(jù)此分析。
①該裝置只有一個(gè)電極材料,所以不能形成原電池,故錯(cuò)誤.
②該裝置只有一個(gè)電極材料,且石墨和電解質(zhì)溶液不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),所以不能形成原電池,故錯(cuò)誤.
③兩電極材料相同,所以不能形成原電池,故錯(cuò)誤.
④該裝置符合原電池的構(gòu)成條件,所以能形成原電池,故正確.
⑤酒精不是電解質(zhì),鐵和酒精不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),所以不能形成原電池,故錯(cuò)誤.
⑥該裝置符合原電池的構(gòu)成條件,所以能形成原電池,故正確.
⑦該裝置符合原電池的構(gòu)成條件,所以能形成原電池,故正確.
⑧該裝置兩電極間不能構(gòu)成閉合回路,所以不能形成原電池,故錯(cuò)誤。
綜上,符合條件的有④⑥⑦。
答案選C。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO2的捕捉、封存與再利用是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。請(qǐng)回答:
(1)二氧化碳的電子式為__________。
(2)一種正在開發(fā)的利用二氧化碳制取甲酸(HCOOH)的途徑如圖所示,圖中能量主要轉(zhuǎn)化方式為_____________ ,CO2和H2O轉(zhuǎn)化為甲酸的化學(xué)方程式為____________。
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
①恒容容器中,能加快該反應(yīng)速率的是_______。
a.升高溫度 b.從體系中分離出CH3OH c.加入高效催化劑 d.降低壓強(qiáng)
②在體積為2L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,測(cè)得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到5min末,用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率________________。
t/min | 0 | 2 | 5 | 10 | 15 |
n(CO2)/mol | 1 | 0.75 | 0.5 | 0.25 | 0.25 |
③在相同溫度、恒容的條件下,能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。
a.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再改變化
b.n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:1:1:1
c.容器中混合氣體的密度不變
d.v消耗(H2)=3v消耗(CH3OH)
e.體系壓強(qiáng)不變
(4)下列一些共價(jià)鍵的鍵能如下表所示:
化學(xué)鍵 | H-H | H-O | C=O | C-H | C-O |
鍵能kJ/mol | 436 | 463 | 803 | 414 | 326 |
反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),______(填“吸收”或“放出”) 的熱量為_____kJ
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ú糠謯A持裝置已略去)
A證明醋酸酸性比 硼酸強(qiáng) | B實(shí)驗(yàn)室制 氫氧化亞鐵 | C實(shí)驗(yàn)室制氨氣 | D證明碳酸氫鈉熱穩(wěn)定 性比碳酸鈉弱 |
A.AB.B…C.CD.D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素。R最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物:WX和WX2。工業(yè)革命以來(lái),人類使用的化石燃料在燃燒過(guò)程中將大量WX2排入大氣,在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高。Y與X是同一主族的元素,且在元素周期表中與X相鄰。
(1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________________。
(2)WX2的電子式是_______________________。
(3)R2X、R2Y中,穩(wěn)定性較高的是____(填化學(xué)式),請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因:_____。
(4)Se與Y是同一主族的元素,且在元素周期表中與Y相鄰。
①根據(jù)元素周期律,下列推斷正確的是________(填字母序號(hào))。
a.Se的最高正化合價(jià)為+7價(jià)
b.H2Se的還原性比H2Y強(qiáng)
c.H2SeO3的酸性比H2YO4強(qiáng)
d.SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)
②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3,可得到兩種單質(zhì)和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(5)科研人員從礦石中分離出一種氧化物,化學(xué)式可表示為M2O3。為確定M元素的種類,進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:
①M的相對(duì)原子質(zhì)量介于K和Rb(銣)之間;
②0.01 mol M2O3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡(jiǎn)單氫化物,反應(yīng)完全時(shí),被M2O3氧化的Zn為0.06 mol;
綜合以上信息推斷,M可能位于元素周期表第_________________族。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】優(yōu)化反應(yīng)條件是研究化學(xué)反應(yīng)的重要方向。
(1)以硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)Na2S2O3 + H2SO4= Na2SO4 + SO2+ S↓ + H2O為例,探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)方案如下表所示。
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | Na2S2O3溶液 | H2SO4溶液 | 蒸餾水 | 溫度/℃ | ||
濃度/(mol/L) | 體積/mL | 濃度/(mol/L) | 體積/mL | 體積/mL | ||
I | 0.1 | 1.5 | 0.1 | 1.5 | 10 | 20 |
II | 0.1 | 2.5 | 0.1 | 1.5 | 9 | a |
III | 0.1 | b | 0.1 | 1.5 | 9 | 30 |
①表中,a為________________________,b為________________。
②實(shí)驗(yàn)表明,實(shí)驗(yàn)III的反應(yīng)速率最快,支持這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________。
(2)硫代硫酸鈉可用于從含氧化銀的礦渣中浸出銀,反應(yīng)如下:Ag2O + 4S2O32- + H2O 2[Ag(S2O3)2]3- + 2OH-,實(shí)際生產(chǎn)中,為了提高銀的浸出率需要調(diào)節(jié)pH的范圍為8.5~9.5,解釋其原因________
(3)工業(yè)上常用空氣催化氧化法除去電石渣漿(含CaO)上清液中的S2-,并制取石膏(CaSO4·2H2O),其中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖所示。
①過(guò)程I、II中,起催化劑作用的物質(zhì)是_______________。
②過(guò)程II中,反應(yīng)的離子方程式為_________。
③根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程,若將10 L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為SO42-(S2-濃度為320 mg/L),理論上共需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為___________L。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,下列敘述錯(cuò)誤的是
A. T的氧化物能與堿反應(yīng)
B. 元素的非金屬性:Q強(qiáng)于W
C. W的單質(zhì)共熱時(shí),能與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液反應(yīng)
D. 原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 若H2O2分解產(chǎn)生1molO2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023
B. 室溫下,pH=3的CH3COOH溶液與 pH=11的NaOH溶液等體積混合,溶液pH>7
C. 鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕
D. 一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡時(shí),3v正(H2)=2v逆(NH3)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于電化學(xué)的下列說(shuō)法正確的是
A.工業(yè)上用電解MgCl2溶液的方法冶煉Mg
B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為4OH﹣-4e﹣═O2↑+2H2O
C.如圖14-C中發(fā)生反應(yīng)的方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2↑
D.堿性鋅錳干電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為: MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. 乙烯與苯都能使溴水褪色,但褪色原理不同
B. 1 mol乙烯與Cl2完全加成,然后與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),共消耗氯氣 5mol
C. 溴水遇到乙醛溶液出現(xiàn)褪色現(xiàn)象,是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)
D. 與互為同分異構(gòu)體
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com