【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ú糠謯A持裝置已略去）

A證明醋酸酸性比

硼酸強(qiáng)

B實(shí)驗(yàn)室制

氫氧化亞鐵

C實(shí)驗(yàn)室制氨氣

D證明碳酸氫鈉熱穩(wěn)定

性比碳酸鈉弱

A.AB.B…C.CD.D

【答案】A

【解析】

A. 碳酸鈉加到醋酸中有氣體生成，則醋酸酸性大于碳酸，碳酸鈉加入到硼酸中無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明碳酸酸性大于硼酸，則可得醋酸的酸性大于硼酸，故A正確；

B. 將氫氧化鈉滴加到硫酸亞鐵溶液中，可短暫生成氫氧化亞鐵，但很快被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，若想制得氫氧化亞鐵需滿足無(wú)氧條件，例如加入苯等，故B錯(cuò)誤；

C. 氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣，生成的氨氣和氯化氫又很快化合生成氯化銨固體小顆粒，無(wú)法得到氨氣，故C錯(cuò)誤；

D. 小試管內(nèi)應(yīng)放碳?xì)渌徕c，溫度較低的情況下碳酸氫鈉分解產(chǎn)生二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，大試管放碳酸鈉，溫度較高受熱不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組為探究Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

資料：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

�、≈械狞S色溶液少許，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。

（1）ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的結(jié)論是__________________________________。

（3）①甲同學(xué)認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)Ⅱ觀察到__________________現(xiàn)象，得出氧化性Br2＞I2。

②乙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行反思，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ不能充分證明氧化性Br2＞I2，他補(bǔ)做了實(shí)驗(yàn)Ⅲ。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ

另�、≈械狞S色溶液少許，先加入足量的NaBr固體，充分振蕩，然后加入KI溶液和淀粉溶液。

補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是___________________________________________________。

（4）綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ，得出Cl2、Br2、I2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_____________。

（5）實(shí)驗(yàn)室的氯水都是實(shí)驗(yàn)前新制備，其制備的方法是將氯氣通往蒸餾水中使其充分溶解而得到。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置來(lái)制備氯水，下列對(duì)于該實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是___________。

A．甲裝置中所用藥品為濃鹽酸和二氧化錳

B．若在裝置乙、丙之間增加一個(gè)如圖(a)所示裝置，制備的氯水更純凈

C．為提高氯水的制備效率，可在丙裝置中的長(zhǎng)玻璃管下端接一個(gè)如圖(b)所示的多孔球

D．為了充分吸收尾氣并防止倒吸，丁裝置可選用如圖(c)所示裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)之和為25，且Z和X的原子序數(shù)之和比Y的原子序數(shù)的2倍還多1，X原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的2/3；W在所在周期中原子半徑最小�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)W在元素周期表中的位置是________________

(2)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。

(3)用電子式表示Z2Y的形成過(guò)程：____________________。

(4)在Z2XY3溶液中加入足量MgCl2溶液，過(guò)濾沉淀，取濾液，再滴加CaCl2溶液，溶液仍然出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明Z2XY3與MgCl2的反應(yīng)存在___________，該反應(yīng)的離子方程式為__________。

(5)以X的簡(jiǎn)單氫化物、Y的單質(zhì)為兩電極原料，Z2Y溶于水形成的溶液為電解質(zhì)溶液，可制備燃料電池。該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：醛分子在稀堿溶液存在下，可發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，生成羥基醛，如：

某有機(jī)物的合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）A中官能團(tuán)名稱是___，F的名稱是___。

（2）由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是___、___。

（3）B為單氯代烴，由B生成C的化學(xué)方程式為___。

（4）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（5）X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團(tuán)。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫(xiě)出2種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

（6）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。用星號(hào)(*)標(biāo)出Y中的手性碳___。

（7）苯乙酸芐酯()是花香型香料，設(shè)計(jì)由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線___(無(wú)機(jī)試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】550℃時(shí)，有如下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3 ΔH<0。把2molSO2和1molO2放入恒容的密閉容器中，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

A. SO2和SO3濃度相等

B. 單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)掉0.2molSO2的同時(shí)生成了0.2molSO3

C. 容器中氣體的壓強(qiáng)不變

D. 容器中混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

6

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實(shí)驗(yàn)1中從反應(yīng)開(kāi)始至平衡以CO2表示的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝____(取小數(shù)點(diǎn)后兩位，下同)。

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為___(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K＝___。

（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，達(dá)到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是____。

a．升高溫度 b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

c．將H2O(g)從體系中分離出來(lái) d．再充入1 mol CO2和3 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C三只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入FeCl3溶液，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別回答以下問(wèn)題：

(1)分別寫(xiě)出三只燒杯中形成分散系的名稱：

A________，B________，C________。

(2)寫(xiě)出C中形成分散系的化學(xué)方程式：_____________________________________。

(3)若不用化學(xué)試劑鑒別，寫(xiě)出鑒別B、C分散系的兩種簡(jiǎn)單方法：

①______________________________________________________，

②________________________________________________________。

(4)向C中逐滴加入稀H2SO4，現(xiàn)象為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示的8個(gè)裝置屬于原電池的是

A. ①④⑤B. ②③⑥C. ④⑥⑦D. ⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前科學(xué)家對(duì)化學(xué)鍵的研究已日趨完善，下列觀點(diǎn)中正確的是（ ）

A.極性鍵和非極性鍵不能共存于同一物質(zhì)中

B.單質(zhì)分子中一定含有非極性共價(jià)鍵

C.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有極性鍵

D.金屬元素和非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵均為離子鍵

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同步練習(xí)冊(cè)答案