將分別含有甲、乙兩種常見(jiàn)金屬元素的兩種正鹽A和B的混合物溶于水，通入氯氣，然后向反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置，溶液分層，下層液體呈橙紅色．若在該混合物的溶液中滴加一定濃度的氨水至過(guò)量，可得到白色沉淀C．向沉淀C加入過(guò)量NaOH溶液，沉淀部分溶解，剩余白色沉淀D．將D溶于鹽酸，可得到A溶液；將D灼燒可得到優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料．
（1）試寫(xiě)出A和B的化學(xué)式：A
 
，B
 
．
（2）元素乙的單質(zhì)可與某黑色固體反應(yīng)置換出熔融態(tài)的鐵，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專(zhuān)題：推斷題
分析：將分別含有甲、乙兩種常見(jiàn)金屬元素的兩種正鹽A和B的混合物溶于水，通入氯氣，然后向反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置，溶液分層，下層液體呈橙紅色，鹽中含有Br-離子，若在該混合物的溶液中滴加一定濃度的氨水至過(guò)量，可得到白色沉淀C，向沉淀C加入過(guò)量NaOH溶液，沉淀部分溶解，剩余白色沉淀D，將D溶于鹽酸，可得到A溶液，則沉淀C為Al（OH）3、Mg（OH）2混合物，D為Mg（OH）2，將D灼燒可得到優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，則A為MgCl2，B為AlBr3，甲為Mg、乙為Al，據(jù)此解答．
解答： 解：將分別含有甲、乙兩種常見(jiàn)金屬元素的兩種正鹽A和B的混合物溶于水，通入氯氣，然后向反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置，溶液分層，下層液體呈橙紅色，鹽中含有Br-離子，若在該混合物的溶液中滴加一定濃度的氨水至過(guò)量，可得到白色沉淀C，向沉淀C加入過(guò)量NaOH溶液，沉淀部分溶解，剩余白色沉淀D，將D溶于鹽酸，可得到A溶液，則沉淀C為Al（OH）3、Mg（OH）2混合物，D為Mg（OH）2，將D灼燒可得到優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，則A為MgCl2，B為AlBr3，甲為Mg、乙為Al，
（1）由上述分析可知，A為MgCl2、B為AlBr3，故答案為：MgCl2；AlBr3；
（2）元素乙的單質(zhì)可與某黑色固體反應(yīng)置換出熔融態(tài)的鐵，應(yīng)是Al與四氧化三鐵反應(yīng)生成Fe與氧化鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3，故答案為：8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物推斷，物質(zhì)的顏色及沉淀溶解性是推斷突破口，掌握元素化合物性質(zhì)是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A（g）+B（s）?2C（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（　　）
A、圖I研究的是t0時(shí)刻增大A的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B、圖II研究的是t0時(shí)刻加入催化劑或增大壓強(qiáng)后對(duì)反應(yīng)速率的影響
C、圖III研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且乙的催化效率比甲高
D、圖III研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：
（1）甲苯→TNT：
 
；
（2）丙烯→聚丙烯：
 
；
（3）向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：
 
；
（4）乙醛被銀氨溶液氧化
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

德國(guó)和美國(guó)科學(xué)家首先制出由20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成（如圖）．請(qǐng)回答：C20分子共有
 
個(gè)正五邊形，C20晶體屬于
 
（填晶體類(lèi)型）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均未列出）．
（1）若A、D、E是短周期的非金屬單質(zhì)，且 A、D所含元素同主族，A、E含元素同周期，已知D單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要作用，則D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；F的分子構(gòu)型為
 
；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若A、D為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且加熱時(shí)A、D才能溶解在E的濃溶液中，寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
；足量的A與B溶液充分反應(yīng)后，生成物C中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法為
 
；若以惰性電極電解B的水溶液，當(dāng)陰極增重9.6g時(shí)，陽(yáng)極生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
，寫(xiě)出電解B的水溶液的離子方程式
 
．
（3）配平下列反應(yīng)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
 
KMnO4+
 
H2O2+
 
 H2SO4=
 
K2SO4+
 
MnSO4+
 
O2↑+
 
H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應(yīng)后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH=
 
．
（2）向pH=6的蒸餾水和c（H+）=10-6mol?L-1的稀鹽酸中分別投入大小、質(zhì)量相同的金屬鈉，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，產(chǎn)生H2的速率前者與后者相比是
 
（填選項(xiàng)序號(hào)）．
A、一樣快   B、前者快  C、后者快     D、無(wú)法比較
（3）用惰性電極電解NaCl與NaHCO3混合液，測(cè)得溶液pH變化如圖所示
①在0→t1時(shí)間內(nèi)，兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：陽(yáng)極
 
；陰極
 
．
②用離子方程式表明0→t1時(shí)間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是四種常見(jiàn)單質(zhì)，其對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見(jiàn)金屬，其余均為常見(jiàn)化合物，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，A-J的所有物質(zhì)之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)產(chǎn)物省略）：


（1）B元素和C元素的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是：
 
；  （用離子符號(hào)表示）
（2）寫(xiě)出B與F該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）寫(xiě)出B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；
（4）由E的飽和溶液滴入沸水中形成透明液體，再將此液體裝入U(xiǎn)型管，并在U型管的兩端插入電極，接通直流電，在陽(yáng)極端可觀察到的現(xiàn)象是
 
；
（5）將適量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2價(jià)離子，該反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（6）向含有0.1mol G的溶液中滴加5mol/L 的鹽酸溶液，得到沉淀3.9g，則加入鹽酸的體積可能為
 
（mL）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①
 
，⑥
 
，⑦
 
．
（2）畫(huà)出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④
 
，⑧
 
．
（3）在①～?元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是
 
，非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
，最不活潑的元素是
 
．（均填元素符號(hào)）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
．
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）第三周期中原子半徑最大的元素是
 
（用元素符號(hào)表示），跟它同周期的ⅦA元素是
 
（用元素符號(hào)表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、冰和干冰均為分子晶體，冰的沸點(diǎn)、密度都高于干冰
B、氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)的△H＞0，所以該反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行
C、常溫下含有NA個(gè)NO2、N2O4分子的混合氣體，降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積小于22.4 L
D、在蒸餾水中加入等體積的濃H2SO4，c（H+） 會(huì)增大，水的電離程度減小，但KW不變

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