Question

7．粗鹽中除含有Ca²⁺、SO₄^2-、Mg²⁺等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如何運(yùn)用最簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)溶液中有無(wú)SO₄^2-？取少量溶液與試管中，先滴加鹽酸后，無(wú)明顯變化，再滴加幾滴BaCl₂溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，溶液中含有SO₄^2-
（2）粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾后的溶液，在溶液中依次滴加氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、和碳酸鈉溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀．這些操作的目的是依次除去Mg²⁺，SO₄^2-，Ba²⁺、Ca²⁺
（3）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽飛過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾，蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都有用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時(shí)：攪拌，加速溶解．
過(guò)濾：引流
蒸發(fā)是：攪拌，防止因局部過(guò)熱液滴或晶體飛濺．

Answer 1

分析 （1）檢驗(yàn)SO₄^2-要排除碳酸根的干擾，利用硫酸根離子可以和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀來(lái)回答；
（2）氫氧化鈉與鎂離子、氯化鋇與SO₄^2-離子、碳酸鈉溶液與鈣離子和過(guò)量的鋇離子生成沉淀，據(jù)此進(jìn)行解答；
（3）玻璃棒具有攪拌和引流的作用，根據(jù)具體操作方法判斷玻璃棒的作用．

解答 解：（1）檢驗(yàn)SO₄^2-要排除碳酸根的干擾，所以要加入鹽酸，不產(chǎn)生氣泡，再利用硫酸根離子可以和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，加入氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明有硫酸根離子，
故答案為：取少量溶液與試管中，先滴加鹽酸后，無(wú)明顯變化，再滴加幾滴BaCl₂溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，溶液中含有SO₄^2-；
（3）在粗鹽經(jīng)過(guò)溶解過(guò)濾后，滴加NaOH溶液，除Mg²⁺離子，滴加氯化鋇溶液，除去SO₄^2-離子，再滴加Na₂CO₃溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止，目的是除去溶液中原有的Ca²⁺和過(guò)量的Ba²⁺，
答案為：Mg²⁺，SO₄^2-，Ba²⁺、Ca²⁺；
（3）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，溶解操作中，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；過(guò)濾時(shí)可以引流，防止外灑；蒸發(fā)時(shí)攪拌，防止因局部過(guò)熱液滴或晶體飛濺，
故答案為：引流．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了粗鹽的提純，題目難度不大，明確除雜的方法和原則為解答本題的關(guān)鍵，注意除去多種雜質(zhì)時(shí)，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過(guò)量，且為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，后面加入的試劑要能夠除去前面所進(jìn)入的過(guò)量試劑．