分析 (1)檢驗SO42-要排除碳酸根的干擾,利用硫酸根離子可以和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀來回答;
(2)氫氧化鈉與鎂離子、氯化鋇與SO42-離子、碳酸鈉溶液與鈣離子和過量的鋇離子生成沉淀,據(jù)此進(jìn)行解答;
(3)玻璃棒具有攪拌和引流的作用,根據(jù)具體操作方法判斷玻璃棒的作用.
解答 解:(1)檢驗SO42-要排除碳酸根的干擾,所以要加入鹽酸,不產(chǎn)生氣泡,再利用硫酸根離子可以和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,加入氯化鋇溶液,如果產(chǎn)生白色沉淀,證明有硫酸根離子,
故答案為:取少量溶液與試管中,先滴加鹽酸后,無明顯變化,再滴加幾滴BaCl2溶液,如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀,溶液中含有SO42-;
(3)在粗鹽經(jīng)過溶解過濾后,滴加NaOH溶液,除Mg2+離子,滴加氯化鋇溶液,除去SO42-離子,再滴加Na2CO3溶液,直至不再產(chǎn)生沉淀為止,目的是除去溶液中原有的Ca2+和過量的Ba2+,
答案為:Mg2+,SO42-,Ba2+、Ca2+;
(3)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中,溶解操作中,玻璃棒的作用是攪拌,加速溶解;過濾時可以引流,防止外灑;蒸發(fā)時攪拌,防止因局部過熱液滴或晶體飛濺,
故答案為:引流.
點評 本題主要考查了粗鹽的提純,題目難度不大,明確除雜的方法和原則為解答本題的關(guān)鍵,注意除去多種雜質(zhì)時,要考慮加入試劑的順序,為了保證將雜質(zhì)除盡,所加試劑必須過量,且為了不引進(jìn)新的雜質(zhì),后面加入的試劑要能夠除去前面所進(jìn)入的過量試劑.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是溶液 | |
B. | 將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后,其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA | |
C. | 納米粒子的大小與膠體粒子相當(dāng),但納米粒子的體系不一定是膠體 | |
D. | 將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰,制得Fe(OH)3膠體 |
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A. | 75% | B. | 50% | C. | 25% | D. | 20% |
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選項 | A | B | C | D |
x | 溫度 | 壓強(qiáng) | SO2的濃度 | 加入催化劑 |
y | 容器內(nèi)氣體密度 | CO2的體積分?jǐn)?shù) | 平衡常數(shù) | CO的轉(zhuǎn)化率 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 很多城市對廢舊電池進(jìn)行回收處理 | |
B. | 有些國家對聚乙烯等塑料垃圾進(jìn)行了深埋或者傾倒入大海處理 | |
C. | 不少地區(qū)正在使用沼氣,太陽能,風(fēng)能等能源替代傳統(tǒng)的煤炭 | |
D. | 許多地方政府出臺相關(guān)法規(guī)來保護(hù)生物物種多樣性 |
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