【題目】青石棉是一種致癌物質(zhì),是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學品之一,其化學式為Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸處理時,還原產(chǎn)物只有NO,下列說法不正確的是(  )

A. 青石棉是一種硅酸鹽產(chǎn)品

B. 青石棉能完全溶解在NaOH溶液中

C. 青石棉的化學組成可表示為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O

D. 1 mol青石棉能使1 mol HNO3被還原

【答案】B

【解析】

A、硅酸鹽指的是硅、氧與其他化學元素(主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉)結合而成的化合物的總稱,故青石棉是一種硅酸鹽產(chǎn)品,選項A正確;B、從青石棉的組成上看,鐵的氧化物不能與NaOH溶液反應,所以青石棉不能完全溶解在NaOH溶液中,選項B錯誤;C、根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零可知,Na2Fe5Si8O22(OH)2中有3個鐵原子的化合價為+2,有2個鐵原子的化合價為+3,故青石棉的化學組成可表示為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O,選項C正確;D、1 mol青石棉跟足量硝酸反應時,只有―→失去3 mol電子,而還原產(chǎn)物只有NO,故1 mol青石棉能使1 mol HNO3被還原,選項D正確。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲乙是某同學設計的兩套制取二氧化碳的發(fā)生裝置,對兩套裝置分析正確的是

A. 此時甲裝置中的止水夾M處于打開狀態(tài)

B. 甲裝置氣體導出過程中容器內(nèi)外氣壓相等

C. 甲裝置不具有啟普發(fā)生器的功能

D. 乙裝置N處添加止水夾可以與甲裝置具有相同功能

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下表回答問題:

(1)元素⑦在周期表中的位置是___________________。

(2)元素①和⑤的原子序數(shù)相差

(3)寫出元素⑤形成的常見化合物與元素⑧形成的單質(zhì)反應的化學方程式________________。

(4)寫出元素③形成的不同化合價的化合物的化學式(寫出四個)________________________,

其中能與元素⑥形成的單質(zhì)反應的化學方程式為______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,它們滿足以下條件:

元素周期表中,Z與Y相鄰,Z與W也相鄰;Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。

請?zhí)羁眨?/span>

(1)Y、Z和W是否位于同一周期(填):__________,理由是________________。

(2)Y是_______,Z是_______,W是_______。

(3)X、Y、Z和W可組成一種化合物,其原子個數(shù)比為8241,寫出該化合物的名稱及化學式: _______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑。下面是某同學完成的探究實驗報告的一部分:

實驗名稱:鹵素單質(zhì)的氧化性強弱比較

實驗藥品:KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙

實驗設計如下表:

實驗步驟

實驗結論

新制氯水+1 mL CCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色

NaBr溶液+新制氯水+1 mL CCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色

氧化性從強到弱的順序:氯、溴、碘

KI溶液+新制氯水+1 mL CCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色

請回答下列問題:

(1)完成該實驗需用到的實驗儀器是 、 。(填儀器名稱)

(2)步驟②中反應的化學方程式為 ,步驟③中反應的離子方程式為 。

(3)CCl4在實驗中所起的作用是

(4)該同學的實驗設計不足之處是 ,改進的辦法是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中錯誤的是

A.原子半徑:Cl>S>OB.還原性:Na>Mg>Al

C.穩(wěn)定性:HF>HCl>HBrD.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“綠色化學”是人們最近提出的一個新概念,主要內(nèi)容之一是指從技術、經(jīng)濟上設計可行的化學反應,盡可能減少對環(huán)境的負作用。下列化學反應符合綠色化學概念的是( )

A.制CuSO4:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

B.制CuSO4:2Cu+O22CuO;CuO+H2SO4(稀)===CuSO4+H2O

C.制Cu(NO3)2:3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

D.制Cu(NO3)2:Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知二氧化硫能夠與一些鹵素單質(zhì)發(fā)生反應生成強酸。某化學興趣小組選用下列實驗裝置,測定工業(yè)原料氣(SO2、N2、O2) 中的SO2的含量。

(1)若原料氣以左向右流向時,上述裝置組裝連接的順序是:原料氣____________(a、b、c、d、e)。

(2)寫出裝置中發(fā)生反應的離子方程式_____________________ ;當裝置Ⅱ中出現(xiàn)___________________現(xiàn)象時,立即停止通氣。

(3)若碘溶液的濃度為0.05mol/L、體積為20mL,收集到的N2O2的體積為297.6 mL(己折算為標準狀況下的體積),SO2的體積分數(shù)為______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可以用下圖裝置進行CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)并測定其中鐵元素的含量的實驗(假設雜質(zhì)不參加反應)。請回答下列問題:

(1)該實驗中煉鐵的方法是 (填字母)。

A.熱分解法 B.熱還原法

C.電解法 D.濕法冶金

(2)實驗開始后,B中的現(xiàn)象是 ,A中有關反應的化學方程式是 。

(3)C處須進行尾氣處理,其方法是 。

(4)若樣品的質(zhì)量為3.6 g,通入足量的CO充分反應后,B增重2.64 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 (結果保留一位小數(shù))。

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