20．下列有關(guān)CuSO4•5H2O的敘述正確的是（　�。�
A．1 mol CuSO4•5H2O的質(zhì)量為250g/mol
B．125g CuSO4•5H2O的物質(zhì)的量為0.5 mol
C．CuSO4•5H2O的摩爾質(zhì)量為250g
D．配制100mL 0.1mol/L 硫酸銅溶液需要CuSO4•5H2O 1.6g

分析 A．結(jié)合m=nM計算；
B．結(jié)合n=$\frac{m}{M}$計算；
C．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
D．配制100mL 0.1mol/L 硫酸銅溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol/L=0.01mol，結(jié)合m=nM計算．

解答 解：A.1 mol CuSO4•5H2O的質(zhì)量為1mol×250g/mol=250g，故A錯誤；
B.125g CuSO4•5H2O的物質(zhì)的量為$\frac{125g}{250g/mol}$=0.5 mol，故B正確；
C．CuSO4•5H2O的摩爾質(zhì)量為250g/mol，故C錯誤；
D．配制100mL 0.1mol/L 硫酸銅溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol/L=0.01mol，需要CuSO4•5H2O的質(zhì)量為0.01mol×250g/mol=2.5g，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意基本計算公式的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．圖所示的裝置是仿照工業(yè)制備硫酸的工藝流程設(shè)計出來的，用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫．

試填寫下列空白：
（1）寫出工業(yè)上用FeS2制取SO2的化學(xué)方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）寫出上圖中部分裝置的作用：①甲干燥二氧化硫和氧氣；
②丙和�。何杖趸虿⒆鰧φ諏嶒灒�
（3）若丁裝置在反應(yīng)過程中出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而丙裝置一直沒有明顯變化，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的可能原因是：①丙中插入濃硫酸溶液的導(dǎo)管插得太深，使兩個吸收瓶內(nèi)的壓強差較大，導(dǎo)致SO3從丁的水中冒了出來，與水形成酸霧；②濃硫酸對SO3的吸收效果遠好于水的吸收效果，SO3充分被濃硫酸吸收．
（4）圖裝置中的甲和乙部分、丙和丁部分分別與工業(yè)制取硫酸的裝置相對應(yīng)，甲和乙相當(dāng)于接觸室；丙和丁相當(dāng)于吸收塔．
（5）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是D（填下列各項的序號）．
A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能在空氣中燃燒
B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質(zhì)反應(yīng)
C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對實驗室乙酸乙酯的制備和分離進行了實驗探究．制備：下列是該小組同學(xué)設(shè)計制備乙酸乙酯的實驗裝置如圖1．回答下列問題：

（1）儀器A的名稱分液漏斗，裝置中長導(dǎo)管的主要作用是導(dǎo)氣、冷凝產(chǎn)物蒸氣；
（2）證明錐形瓶中收集到乙酸乙酯的簡單方法是取適量液體于試管內(nèi)加入幾滴飽和碳酸鈉水后溶液振蕩，如果不互溶或分層，說明有乙酸乙酯生成；分離：錐形瓶中得到的產(chǎn)物是混合物，為了分離該混合物，設(shè)計了如流程如圖2：
（3）a試劑最好選用飽和Na2CO3；b試劑最好選用稀硫酸
（4）操作Ⅰ、操作Ⅱ分別是C
A．過濾、分液       B．萃取、蒸餾          C．分液、蒸餾            D．過濾、蒸發(fā)
（5）討論：研究表明質(zhì)子酸離子液體也可用作酯化反應(yīng)的催化劑．通過對比實驗可以研究不同催化劑的催化效率，實驗中除了需控制反應(yīng)物乙酸、乙醇的用量相同外，還需控制的實驗條件是反應(yīng)溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．不是因為膠體的性質(zhì)而產(chǎn)生的現(xiàn)象是（　　）
A．明礬凈水時使水中懸浮顆粒沉淀
B．清晨樹林中的道道光柱
C．霧霾天氣打手電能看到明顯的光柱
D．澄清石灰水中通入CO2氣體，有白色的沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，某溫度下，向5L密閉容器中加入2mol C（s）與1mol H2O（g），t1s時，CO的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2s時恰好達到平衡，此時CO的物質(zhì)的量為0.35mol，下列說法正確的是（　�。�
A．t1時改變的條件可能是使用催化劑
B．t1時改變的條件可能是增大 H2O 濃度
C．t1～t2這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率 v（H2O）=$\frac{{t}_{2}-{t}_{1}}{0.15}$
D．t2后繼續(xù)加入 2 mol C（s）平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在圖中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為O2-＞Na+＞Al3+．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO4．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： 或．
（4）由圖中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）AD．
A．MnO2    B．KMnO4    C．Na2SO3    D．FeCl3
（5）②、③、④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是H2O＞NH3＞CH4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．將適當(dāng)?shù)臄?shù)據(jù)填寫在空格中：
（1）0.5molNaOH的質(zhì)量是20g，10gNaOH的物質(zhì)的量是0.25mol．
（2）在標準狀況下0.5molH2的體積為11.2L，在標況下5.6LH2的物質(zhì)的量為0.25mol．
（3）將58.5gNaCl溶于水配制成500mL溶液，此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；取此溶液100mL，其中Na+的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，Na+的物質(zhì)的量是0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列類比關(guān)系正確的是（　�。�
A．AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO2-，則與過量NH3•H2O反應(yīng)也生成AlO2-
B．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)
C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3
D．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．由KClO3變成KCl必須加入還原劑
B．向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，因發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的導(dǎo)電能力降低
C．已知氨水的密度比水小，且濃度越大密度越小．則質(zhì)量分數(shù)分別為5%和15%的氨水等體積混合，得到的溶液的質(zhì)量分數(shù)大于10%
D．一定條件下，H2與O2的混合氣體對氮氣的相對密度為1，則H2與O2的物質(zhì)的量之比為2：13

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同步練習(xí)冊答案