20．下列有關(guān)CuSO4•5H2O的敘述正確的是（　�。�
A．1 mol CuSO4•5H2O的質(zhì)量為250g/mol
B．125g CuSO4•5H2O的物質(zhì)的量為0.5 mol
C．CuSO4•5H2O的摩爾質(zhì)量為250g
D．配制100mL 0.1mol/L 硫酸銅溶液需要CuSO4•5H2O 1.6g

分析 A．結(jié)合m=nM計算；
B．結(jié)合n=$\frac{m}{M}$計算；
C．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
D．配制100mL 0.1mol/L 硫酸銅溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol/L=0.01mol，結(jié)合m=nM計算．

解答 解：A.1 mol CuSO4•5H2O的質(zhì)量為1mol×250g/mol=250g，故A錯誤；
B.125g CuSO4•5H2O的物質(zhì)的量為$\frac{125g}{250g/mol}$=0.5 mol，故B正確；
C．CuSO4•5H2O的摩爾質(zhì)量為250g/mol，故C錯誤；
D．配制100mL 0.1mol/L 硫酸銅溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol/L=0.01mol，需要CuSO4•5H2O的質(zhì)量為0.01mol×250g/mol=2.5g，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意基本計算公式的應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．圖所示的裝置是仿照工業(yè)制備硫酸的工藝流程設(shè)計出來的，用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫．

試填寫下列空白：
（1）寫出工業(yè)上用FeS2制取SO2的化學方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）寫出上圖中部分裝置的作用：①甲干燥二氧化硫和氧氣；
②丙和�。何杖趸虿⒆鰧φ諏嶒灒�
（3）若丁裝置在反應(yīng)過程中出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而丙裝置一直沒有明顯變化，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的可能原因是：①丙中插入濃硫酸溶液的導管插得太深，使兩個吸收瓶內(nèi)的壓強差較大，導致SO3從丁的水中冒了出來，與水形成酸霧；②濃硫酸對SO3的吸收效果遠好于水的吸收效果，SO3充分被濃硫酸吸收．
（4）圖裝置中的甲和乙部分、丙和丁部分分別與工業(yè)制取硫酸的裝置相對應(yīng)，甲和乙相當于接觸室；丙和丁相當于吸收塔．
（5）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是D（填下列各項的序號）．
A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能在空氣中燃燒
B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質(zhì)反應(yīng)
C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某化學興趣小組的同學對實驗室乙酸乙酯的制備和分離進行了實驗探究．制備：下列是該小組同學設(shè)計制備乙酸乙酯的實驗裝置如圖1．回答下列問題：

（1）儀器A的名稱分液漏斗，裝置中長導管的主要作用是導氣、冷凝產(chǎn)物蒸氣；
（2）證明錐形瓶中收集到乙酸乙酯的簡單方法是取適量液體于試管內(nèi)加入幾滴飽和碳酸鈉水后溶液振蕩，如果不互溶或分層，說明有乙酸乙酯生成；分離：錐形瓶中得到的產(chǎn)物是混合物，為了分離該混合物，設(shè)計了如流程如圖2：
（3）a試劑最好選用飽和Na2CO3；b試劑最好選用稀硫酸
（4）操作Ⅰ、操作Ⅱ分別是C
A．過濾、分液       B．萃取、蒸餾          C．分液、蒸餾            D．過濾、蒸發(fā)
（5）討論：研究表明質(zhì)子酸離子液體也可用作酯化反應(yīng)的催化劑．通過對比實驗可以研究不同催化劑的催化效率，實驗中除了需控制反應(yīng)物乙酸、乙醇的用量相同外，還需控制的實驗條件是反應(yīng)溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．不是因為膠體的性質(zhì)而產(chǎn)生的現(xiàn)象是（　�。�
A．明礬凈水時使水中懸浮顆粒沉淀
B．清晨樹林中的道道光柱
C．霧霾天氣打手電能看到明顯的光柱
D．澄清石灰水中通入CO2氣體，有白色的沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，某溫度下，向5L密閉容器中加入2mol C（s）與1mol H2O（g），t1s時，CO的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2s時恰好達到平衡，此時CO的物質(zhì)的量為0.35mol，下列說法正確的是（　�。�
A．t1時改變的條件可能是使用催化劑
B．t1時改變的條件可能是增大 H2O 濃度
C．t1～t2這段時間內(nèi)的化學反應(yīng)速率 v（H2O）=$\frac{{t}_{2}-{t}_{1}}{0.15}$
D．t2后繼續(xù)加入 2 mol C（s）平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在圖中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為O2-＞Na+＞Al3+．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO4．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： 或．
（4）由圖中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）AD．
A．MnO2    B．KMnO4    C．Na2SO3    D．FeCl3
（5）②、③、④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是H2O＞NH3＞CH4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．將適當?shù)臄?shù)據(jù)填寫在空格中：
（1）0.5molNaOH的質(zhì)量是20g，10gNaOH的物質(zhì)的量是0.25mol．
（2）在標準狀況下0.5molH2的體積為11.2L，在標況下5.6LH2的物質(zhì)的量為0.25mol．
（3）將58.5gNaCl溶于水配制成500mL溶液，此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；取此溶液100mL，其中Na+的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，Na+的物質(zhì)的量是0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列類比關(guān)系正確的是（　�。�
A．AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO2-，則與過量NH3•H2O反應(yīng)也生成AlO2-
B．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)
C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3
D．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．由KClO3變成KCl必須加入還原劑
B．向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，因發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的導電能力降低
C．已知氨水的密度比水小，且濃度越大密度越小．則質(zhì)量分數(shù)分別為5%和15%的氨水等體積混合，得到的溶液的質(zhì)量分數(shù)大于10%
D．一定條件下，H2與O2的混合氣體對氮氣的相對密度為1，則H2與O2的物質(zhì)的量之比為2：13

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