【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2Fe2O3等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如圖:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)固體A的主要成分是___(寫(xiě)名稱(chēng))。

2)鋁土礦與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為______。

3)電解熔融氧化鋁可制得單質(zhì)鋁,寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式____;已知氯化鋁的熔點(diǎn)更低,工業(yè)中為何不用電解熔融氯化鋁的方法制備該單質(zhì)___。

4)得到的單質(zhì)鋁可以跟強(qiáng)堿溶液放出氫氣,每轉(zhuǎn)移6.02×1025個(gè)電子,實(shí)際上參與反應(yīng)的氧化劑為___mol。

【答案】二氧化硅 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2Al2O34Al+3O2 氯化鋁是分子晶體(共價(jià)化合物),熔融狀態(tài)下不電離 100

【解析】

流程甲,鋁土礦與鹽酸混合,二氧化硅不反應(yīng),氧化鋁、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鐵,過(guò)濾后,濾液B中再加過(guò)量氫氧化鈉,氯化鐵生成沉淀,氯化鋁生成偏鋁酸鈉溶液,過(guò)濾,濾液D與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液;

流程乙,鋁土礦與氫氧化鈉混合,氧化鐵不反應(yīng),二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉,氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,過(guò)濾,濾液Y與二氧化碳反應(yīng),生成氫氧化鋁沉淀。

⑴二氧化硅不與鹽酸反應(yīng),固體A的主要成分是二氧化硅,故答案為二氧化硅;

⑵鋁土礦與過(guò)量鹽酸反應(yīng),主要是氧化鐵、氧化鋁與鹽酸反應(yīng),其離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,故答案為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

⑶電解熔融氧化鋁可制得單質(zhì)鋁,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O34Al+3O2;雖然氯化鋁熔點(diǎn)低,但它是分子晶體(共價(jià)化合物),熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電,不能電解生成鋁,故答案為2Al2O34Al+3O2氯化鋁是分子晶體(共價(jià)化合物),熔融狀態(tài)下不電離;

⑷得到的單質(zhì)鋁可以跟強(qiáng)堿溶液放出氫氣,轉(zhuǎn)移6.02×1025個(gè)電子即轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為100 mol,鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是先與水反應(yīng),在氫氧化鈉的作用下,生成的氫氧化鋁被氫氧化鈉溶解,實(shí)際氧化劑是水,反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+6H2O =2NaAlO2+3H2↑+4H2O,

2Al+2NaOH+6H2O = 2NaAlO2+3H2↑+4H2O 轉(zhuǎn)移電子

6 mol 6 mol

x 100 mol

=,解得x = 100 mol,參與反應(yīng)的氧化劑為100 mol,故答案為100 mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( )

A.常溫常壓下,11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L氦氣所含的原子數(shù)為0.1NA

C.1.8 g NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA

D.15.6 g Na2O2與過(guò)量CO2反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙酸正丁酯是無(wú)色透明有果香氣味的液體。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸正丁酯的反應(yīng)方程式如下:CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O。制備流程和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

已知:乙酸正丁酯、正丁醇和水組成的三元共沸物的沸點(diǎn)為90.7℃。

反應(yīng)裝置如圖所示。在燒瓶中加入反應(yīng)物和沸石,分水器中加入一定體積水,80℃反應(yīng)15分鐘,然后提高溫度使反應(yīng)處于回流狀態(tài),分水器中液面不斷上升,當(dāng)液面達(dá)到分水器支管口時(shí),上層液體返回到燒瓶中。

回答下列問(wèn)題:

(1)儀器甲的名稱(chēng)是___。步驟①在80℃反應(yīng)時(shí)溫度計(jì)水銀球置于___(填“a”或“b”)處。

(2)使用分水器能提高酯的產(chǎn)率,原因是___(用平衡移動(dòng)原理解釋)。

(3)步驟②觀察到___(填標(biāo)號(hào))現(xiàn)象時(shí),酯化反應(yīng)已基本完成。

A.當(dāng)分水器中出現(xiàn)分層 B.分水器中有液體回流至燒瓶

C.分水器水層高度不再變化 D.儀器甲有液體滴落

(4)若反應(yīng)前分水器中加水不足,會(huì)導(dǎo)致___,使產(chǎn)率偏低。

(5)步驟③操作a的名稱(chēng)是___。

(6)步驟④中,依次用10%Na2CO3溶液、水洗滌有機(jī)相,分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO4固體,蒸餾,得到乙酸正丁酯4.64g。加入10%Na2CO3溶液的目的是除去___。乙酸正丁酯的產(chǎn)率為___%。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)有一瓶無(wú)色澄清溶液,其中可能含H+Na+、Mg2+Ba2+、ClSO42、CO32離子,F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

A、用pH試紙檢驗(yàn)溶液,發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性;

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性變?yōu)閴A性,無(wú)沉淀產(chǎn)生;

C、取少量B中的堿性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。

根據(jù)上述事實(shí)確定:該溶液中肯定存在的離子有_________________________

肯定不存在的離子有___________________________。

寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________

(2)①還原鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________;

除去Mg粉中的Al粉的試劑是__________________,反應(yīng)的離子方程式為:___________________________________;

(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強(qiáng)氧化性,可對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應(yīng)得到,請(qǐng)補(bǔ)充并配平下面離子方程式。

____Fe(OH)3 +____ClO+____OH =__FeO42___Cl+_____ _______

(4)在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,氧化劑是___________;

當(dāng)有2mol H3PO4生成,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________________.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】100mlNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(

A.通入CO2后,所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)n(Na2CO3)=11

B.通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL

C.通入CO2后,所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)n(Na2CO3)=13

D.NaOH溶液的濃度為0.2mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸是極其重要的化工原料,在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、軍事等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。工業(yè)上通常用接觸法制硫酸,主要原料是硫鐵礦和空氣。接觸法制硫酸的生產(chǎn)過(guò)程大致可分為三個(gè)階段:二氧化硫的制取和凈化;二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫;三氧化硫的吸收和硫酸的生成。為了防止環(huán)境污染并對(duì)尾氣進(jìn)行綜合利用,硫酸廠常用氨水吸收尾氣的SO2、SO3等氣體,再向吸收液中加入濃硫酸,以制取高濃度的SO2及(NH42SO4NH4HSO4固體。為了測(cè)定上述(NH42SO4NH4HSO4固體混合物的組成,現(xiàn)稱(chēng)取該樣品四份,分別加入相同濃度的NaOH溶液50.00mL,加熱至120℃左右,使氨氣全部逸出[NH42SO4NH4HSO4的分解溫度均高于200],測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(標(biāo)準(zhǔn)狀況):

實(shí)驗(yàn)

樣品的質(zhì)量/g

NaOH溶液的體積/mL

氨氣的體積/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

1

7.24

50.00

1.792

2

14.48

50.00

3.584

3

21.72

50.00

4.032

4

36.20

50.00

2.240

1)由1組數(shù)據(jù)直接推測(cè):1.81g樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí),生成氨氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為___L

2)試計(jì)算該混合物中(NH42SO4 NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為___。

3)求所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】人體內(nèi)的血紅蛋白(Hb)可與O2結(jié)合,Hb也可以與CO結(jié)合,涉及原理如下:

反應(yīng)①:Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq) ΔH1<0

反應(yīng)②:Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq) ΔH2<0

反應(yīng)③:HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g) ΔH3<0

下列說(shuō)法不正確的是(

A.ΔH1H2

B.反應(yīng)①與反應(yīng)②在較低溫度能自發(fā)進(jìn)行

C.從平原初到高原,人體血液中c(HbO2)將降低

D.CO中毒的人轉(zhuǎn)到高壓氧倉(cāng)中,反應(yīng)①平衡正移,c(HbO2)增大,反應(yīng)③正移

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究二氧化硫的性質(zhì),按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱(chēng)是__________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)裝置B中的現(xiàn)象是__________________,反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(3)裝置C中的現(xiàn)象是______________,該現(xiàn)象說(shuō)明二氧化硫具有的性質(zhì)是_____________。

(4)裝置D的目的是探究二氧化硫與品紅作用的可逆性,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_____________。

(5)尾氣吸收發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______

(2)裝置E中的現(xiàn)象是______。

(3)停止反應(yīng),待B管冷卻后,取其中的固體,加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng),過(guò)濾。寫(xiě)出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式:______。

(4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體,設(shè)計(jì)流程如圖所示

步驟I中通入Cl2的作用是________。

簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法_______。

步驟FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括:_______

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