已知反應(yīng)①：CO（g）+CuO（s）?CO2（g）+Cu（s）和反應(yīng)②：H2（g）+CuO（s）?Cu（s）+H2O（g）在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K．則下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=
c(CO2)?c(Cu)
c(CO)?c(CuO)
B、反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=
K1
K2
C、對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的△H＞0
D、對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A．化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中固體、純液體不需要表示；
B．由方程式可知，反應(yīng)③=反應(yīng)①-反應(yīng)②，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，進(jìn)行推導(dǎo)判斷；
C．對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2 的濃度減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此判斷；
D．根據(jù)恒溫恒容下，引起壓強(qiáng)增大的條件變化情況解答．
解答： 解：A．化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中固體、純液體不需要表示，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=
c(CO2)
c(CO)
，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=
c(CO2)
c(CO)
，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2=
c(H2O)
c(H2)
，反應(yīng)③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
=
c(CO2)
c(CO)
c(H2O)
c(H2)
=
K1
K2
，故B正確；
C．對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2 的濃度減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，故C錯(cuò)誤；
D．對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，通入稀有氣體增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，H2 的濃度不變，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡影響因素等，難度中等，注意B選項(xiàng)中由已知方程式構(gòu)造目標(biāo)方程式，化學(xué)平衡常數(shù)之間的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（　�。�
A、一定被氧化
B、一定被還原
C、可能被氧化也可能被還原
D、既沒被氧化也沒被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是（　　）
A、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)中，用溫度計(jì)測完鹽酸的溫度后，直接繼續(xù)測量NaOH溶液的溫度
B、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)中，將環(huán)形玻璃攪拌棒換成環(huán)形鐵絲攪拌棒，不影響反應(yīng)熱的測定
C、用50ml酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mlKMnO4溶液
D、用PH試紙測定溶液的PH時(shí)，需先用蒸餾水潤濕試紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A～E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示．1molA能與1molBr2恰好完全反應(yīng)；E的分子式為C5H10O3，1molE分別與Na、NaHCO3反應(yīng)，消耗兩者物質(zhì)的量之比為2：1，氫核磁共振譜分析E有5組不同的特征峰．F分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)六元環(huán)．已知：

（1）E中含有的官能團(tuán)名稱是
 
，E的結(jié)構(gòu)簡式是
 

（2）寫出C→D的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)類型
 

（3）寫出E→F的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)類型
 

（4）E轉(zhuǎn)化為F過程中，可能發(fā)生多種副反應(yīng)，寫出含5個(gè)碳原子的副產(chǎn)物的鍵線式
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)所給信息填空
已知：①A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．回答下列問題：
（1）A、B、C、D中所有原子都在同一平面上的是
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①
 
，④
 
．
（3）B、D的結(jié)構(gòu)簡式
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

求下列溶液常溫下的pH：
（1）某H2SO4溶液的濃度是0.005mol/L 求此溶液的pH
（2）pH=3的鹽酸稀釋100倍后的pH
（3）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等體積混合后的pH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計(jì)了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4?7H2O．已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

相關(guān)資料：
1Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑
2部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的pH如下：
沉淀物開始沉淀完全沉淀
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
回答下列問題：
（1）操作a中需使用的儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為
 
，操作c的名稱是
 
．
（2）“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是
 
，
 
．
（3）“酸浸”時(shí)所加入的酸是
 
（填化學(xué)式）．酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是
 
．
（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是
 
．
（5）“調(diào)pH為2～3”的目的是
 
．
（6）產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬（FeSO4?7H2O），其原因可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇，下列有關(guān)7步反應(yīng)（其中無機(jī)產(chǎn)物都已略去），試回答：

 （1）化合物的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
，C
 
．
（2）整個(gè)流程中，屬于加成反應(yīng)的是
 
．（填編號(hào)）
（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)．試填寫下列空格：
①平衡時(shí)體系中O2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
②該溫度下，反應(yīng) 2SO2（氣）+O2（氣）═2SO3（氣） 的平衡常數(shù)K=
 
．
③若平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P，則反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)為
 
（用P表示）．

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