7．將在120℃、101KPa的條件下由烴A和烯烴B組成的2L混合氣體，與足量的氧氣混合并點燃，使A、B完全燃燒．恢復到原來的溫度和壓強時測得生成4L二氧化碳和4.8L水，B在A、B混合氣體中所占的體積分數(shù)是（　�。�
A．60%B．40%C．30%D．70%

分析 烯烴（CnH2n）完全燃燒生成的二氧化碳氣體與水蒸氣的體積比是1：1，烷烴（CnH2n+2）完全燃燒生成的二氧化碳氣體與水蒸氣的體積比小于1：1，A、B（烯烴）混合氣體完全燃燒生成的二氧化碳氣體與水蒸氣的體積比是4：4.8＜1：2，說明A是烷烴．根據(jù)題干所給體積關(guān)系可知，A（烷烴）、B（烯烴）混合物的平均化學式是C2H4.8．分子組成最簡單的烯烴是CH2═CH2（B），則A（烷烴）必定是CH3CH3．設(shè)CH2═CH2與CH3CH3的體積比是a：b，然后根據(jù)根據(jù)生成原子守恒計算．

解答 解析：烯烴（CnH2n）完全燃燒生成的二氧化碳氣體與水蒸氣的體積比是1：1．烷烴（CnH2n+2）完全燃燒生成的二氧化碳氣體與水蒸氣的體積比小于1：1．A、B（烯烴）混合氣體完全燃燒生成的二氧化碳氣體與水蒸氣的體積比是4：4.8＜1：2，則A是烷烴．
在同溫、同壓下，混合烴與生成的二氧化碳、氣態(tài)水的體積比是2：4：4.8，則A（烷烴）、B（烯烴）混合物的平均化學式是C2H4.8．分子組成最簡單的烯烴是CH2═CH2（B），則A（烷烴）必定是CH3CH3．
設(shè)CH2═CH2與CH3CH3的體積比是a：b，則：
$\frac{4a+6b}{2a+2b}$=$\frac{4.8}{2}$　
解得a：b=3：2
所以乙烯在A、B混合氣體中所占的體積分數(shù)是$\frac{3}{3+2}$×100%=60%，
故選：A．

點評 本題考查了根據(jù)混合氣體的平均分子式來確定成分氣體的化學式和體積比，題目難度不大，要用討論的方法來確定物質(zhì)的成分，注意掌握此類題目的解題方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述不正確的是（　�。�
A．1molCH4與4molCl2在光照下完全反應(yīng)可生成1molCCl4
B．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)
C．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而苯不易
D．1體積的C2H4完全燃燒需同溫同壓下3體積的O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2，在一定條件下開始反應(yīng)．2min末測得容器中
有1.6mol SO2，請計算：
（1）2min末SO3的濃度；       
（2）2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率；
（3）2min內(nèi)SO3的平均反應(yīng)速率 
（4）2min末SO2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2═CH2
CH2═CH2+Br2→BrCH2═CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制備1，2二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d（填正確選項前的字母）；
a．引發(fā)反應(yīng)  b．加快反應(yīng)速度   c．防止乙醇揮發(fā)    d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入c，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體（填正確選項前的字母）；
a．水       b．濃硫酸     c．氫氧化鈉溶液      d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去．
（4）將1，2二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．錳鋅鐵氧體是應(yīng)用廣泛的高性能磁性材料．現(xiàn)以a kg廢舊堿性鋅錳電池為原料（含錳元素的物質(zhì)：MnO2占b%，MnOOH占c%）制備錳鋅鐵氧體，主要流程如圖1：

（1）酸浸廢電池時，被溶解生成Zn2+的物質(zhì)有Zn、Zn（OH）2，SO2的作用是D（填字母編號）．
A．漂白劑         B．沉淀劑          C．氧化劑         D．還原劑
（2）除汞是以氮氣為載體吹入濾液帶出汞蒸汽，經(jīng)KMnO4溶液吸收而實現(xiàn)的．圖2是KMnO4溶液處于不同pH時對應(yīng)的單位時間Hg去除率變化圖，圖中物質(zhì)為Hg與MnO${\;}_{4}^{-}$在該pH范圍反應(yīng)的主要產(chǎn)物．
①pH＜6時反應(yīng)的離子方程式為5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O．
②汞的去除速率隨pH變化的規(guī)律是隨pH增大，汞的去除速率先減小后增大．
（3）鋅錳干電池中MnO2可以用碳酸錳在空氣中煅燒制得．
已知25℃，101 kPa時：2MnO（s）+O2（g）═2MnO2（s）△H=-272.0kJ/mol
MnCO3（s）═MnO（s）+CO2（g）△H=+116.6kJ/mol
碳酸錳在空氣中煅燒反應(yīng)生成MnO2的熱化學方程式是2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）△H=-38.8kJ/mol．
（4）x=0.2的錳鋅鐵氧體具有較高的飽和磁場強度，該錳鋅鐵氧體的組成用氧化物形式（最簡整數(shù)比）表示為MnO•4ZnO•5Fe2O3．若制得這種錳鋅鐵氧體的質(zhì)量為100kg，在制取過程中不考慮損耗，需補充硫酸錳晶體（MnSO4•H2O）169×（$\frac{20}{239}$-$\frac{ab%}{87}$-$\frac{ac%}{88}$） kg．（只列出計算式）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時會分解．在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液．
步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞．向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，攪拌（防止生成沉淀覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進行），反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾；
步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．
（1）裝置B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是氫氧化鈉溶液；
（2）A中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率．
（3）冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外還有HCHO（填化學式）．
（4）寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2•HCHO+Zn（OH）2．
（5）步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止溫度過高使產(chǎn)物分解，也防止氧氣將產(chǎn)物氧化．
（6）①抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有吸濾瓶、布氏漏斗（填儀器名稱）
②如果抽濾的溶液具有強氧化性時，可采取用玻璃纖維代替濾紙或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗的措施
（7）為了測定產(chǎn)品的純度，準確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應(yīng)后（已知I2不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應(yīng)），加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g，則所制得的產(chǎn)品的純度為77%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體．乙酰苯胺的制備原理為：

實驗參數(shù)：
名稱性狀密度/（g/cm3）沸點/℃溶解性
苯胺無色油狀液體，有還原性1.02184.4微溶于水
易溶于乙醇、乙醚等
乙酸無色液體1.05118.1易溶于水
易溶于乙醇、乙醚
酰苯胺白色晶體1.22304微溶于冷水，溶于熱水
易溶于乙醇、乙醚
實驗裝置：（見圖）
注：刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離．
實驗步驟：
步驟1：在圓底燒瓶中加入無水苯胺9.3mL，冰醋酸18.4mL，鋅粉0.1g，安裝儀器，加入沸石，調(diào)節(jié)加熱溫度，使柱頂溫度控制在105℃左右，反應(yīng)約60～80min，反應(yīng)生成的水及少量醋酸被蒸出．
步驟2：在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結(jié)晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品．
步驟3：將此粗乙酰苯胺進行重結(jié)晶，晾干，稱重，計算產(chǎn)率．
請回答下列問題：
（1）步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格是b．
a．25mL      b．50mL       c．150mL          d．200mL
（2）從化學平衡的角度分析，要控制分餾柱上端的溫度在105℃左右的原因是不斷分出反應(yīng)過程中生成的水，促進反應(yīng)正向進行，提高生成物的產(chǎn)率．
（3）步驟1加熱可用油�。ㄌ睢八　被颉坝驮　保�
（4）洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是a．
a．用少量冷水洗 b．用少量熱水洗c．先用冷水洗，再用熱水洗  d．用酒精洗
（5）步驟2得到的粗晶體中因含有某些雜質(zhì)而顏色較深，步驟3重結(jié)晶的操作是：將粗晶體用熱水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸進行脫色，趁熱過濾，再將濾液冷卻結(jié)晶．
（6）該實驗最終得到純品9.1g，已知苯胺、乙酸和乙酰苯胺的摩爾質(zhì)量分別為93g•mol-1、60g•mol-1、135g•mol-1．則乙酰苯胺的產(chǎn)率是66%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　　）
A．碳酸銨在室溫下能自發(fā)發(fā)生分解，是由于反應(yīng)生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大
B．同一種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，而固態(tài)時熵值最小
C．與外界隔離的體系，自發(fā)過程將導致體系的熵減小
D．在一定條件下，非自發(fā)進行的反應(yīng)也能夠發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某溫度下，水的離子積常數(shù)KW=1×10-12．該溫度下，將pH=4的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為（　�。�
A．1：10B．9：1C．1：9D．99：21

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同步練習冊答案