16．下列說法不正確的是（　　）
A．碳酸銨在室溫下能自發(fā)發(fā)生分解，是由于反應(yīng)生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大
B．同一種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，而固態(tài)時熵值最小
C．與外界隔離的體系，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵減小
D．在一定條件下，非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)也能夠發(fā)生

分析 A．熵增代表混亂度增大，從化學(xué)方程式分析混亂度的變化，熵增的反應(yīng)大多具有自發(fā)性；
B．熵是指體系的混亂度，同物質(zhì)氣體熵大于液體大于固體；
C．自發(fā)過程體系的熵變不一定小于零；
D．改變條件后，自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)也能夠發(fā)生．

解答 解：A．碳酸銨固體分解生成了二氧化碳、氨氣和水，體系的混亂度增大，即熵增大，熵增的反應(yīng)大多具有自發(fā)性，故A正確；
B．熵是指體系的混亂度，同物質(zhì)氣體熵大于液體大于固體；同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，固態(tài)時熵值最小，故B正確；
C．只有△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，與外界隔離的體系，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵可能增大，也可能減小，故C錯誤；
D．自發(fā)進(jìn)行只能說明反應(yīng)進(jìn)行的方向，不能說明反應(yīng)發(fā)生的難易和快慢，有些非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)在一定條件下也可以發(fā)生，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度中等，注意物質(zhì)的熵的含義理解，明確反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某研究小組利用含少量Fe2+的硫酸銨酸性廢液制取銨明礬[NH4Al（SO4）2•12H2O]的流程如下：

（1）H2O2的電子式為．
（2）濾渣的主要成分為Fe（OH）3（填寫化學(xué)式）．
（3）“除雜”過程中加入雙氧水的目的是（用離子方程式回答）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）“結(jié)晶”操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體（含結(jié)晶水），母液不能蒸干的原因是防止晶體失去結(jié)晶水．
（5）固體銨明礬加熱過程中，固體殘留率（固體殘留率=$\frac{剩余固體的質(zhì)量}{原來固體的質(zhì)量}$×100%）隨溫度的變化如圖所示．

①取A物質(zhì)溶于水配成溶液，加入過量NaOH溶液充分混合，加熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++Al3++5OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlO2-+NH3↑+3H2O．
②B物質(zhì)的化學(xué)式為Al2（SO4）3．
③若將B物質(zhì)加熱至975℃灼燒，得到的主要產(chǎn)物為C和一種氧化性氣體，取等量C分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，消耗NaOH和硫酸的物質(zhì)的量之比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將在120℃、101KPa的條件下由烴A和烯烴B組成的2L混合氣體，與足量的氧氣混合并點(diǎn)燃，使A、B完全燃燒．恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)時測得生成4L二氧化碳和4.8L水，B在A、B混合氣體中所占的體積分?jǐn)?shù)是（　�。�
A．60%B．40%C．30%D．70%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

4．亞磷酸二乙酯[HPO（OC2H5）2]為重要的阻燃增塑劑．實(shí)驗室采用三氯化磷和無水乙醇制備亞磷酸二乙酯PCl3+4C2H5OH→HPO（OC2H5）2+HCl↑+2C2H5Cl+H2O；
實(shí)驗步驟如下：
①將40mL三氯甲烷和36.8g（0.8mol）無水乙醇混合后加入250mL三頸燒瓶中．
②從儀器A中滴加20mL三氯甲烷和27.5g （0.2mol）PCl3混合溶液，用冰水控溫6～8℃，開動攪拌器，約1h滴加完畢．
③將反應(yīng)物倒入燒杯中，用10%的碳酸鈉溶液中和至pH為7～8，再用去離子水洗滌三次，在儀器B中分離．
④減壓蒸餾，收集產(chǎn)品，得23.32g產(chǎn)品．
（1）裝置圖中儀器A叫做恒壓滴液漏斗，與分液漏斗比，滴液時的優(yōu)點(diǎn)是使溶液能順利滴下（或能使恒壓滴液漏斗上下壓強(qiáng)相等）；
步驟③中儀器B名稱為分液漏斗，圖中NaOH溶液的作用為吸收生成的HCl．
（2）用碳酸鈉溶液洗滌的目的是除去PCl3、HCl等酸性物質(zhì)；用去離子水洗滌的目的是除去Na2CO3等鹽及部分C2H5OH．
（3）減壓蒸餾除得到產(chǎn)品外還可回收的有機(jī)物有CHCl3、C2H5Cl、C2H5OH（寫兩個的結(jié)構(gòu)簡式）．
（4）從無水乙醇利用角度計算，本次實(shí)驗產(chǎn)率為84.5%（填數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

11．晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅與干燥 HCl 氣體反應(yīng)制得 SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2；
③SiHCl3與過量 H2在1 000～1 100℃反應(yīng)制得純硅．已知 SiHCl3能與 H2O 強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃．
請回答下列問題：
（1）第①步制備粗硅的化學(xué)方程式為SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）粗硅與 HCl 反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的 SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量 SiCl4（沸點(diǎn) 57.6℃）和 HCl（沸點(diǎn)-84.7℃），提純 SiHCl3采用的方法為分餾．
（3）用 SiHCl3與過量 H2反應(yīng)制備純硅的裝置如圖（熱源及夾持裝置略去）：

①裝置B中的試劑是濃硫酸．裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化．
②裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+H2 $\frac{\underline{\;1000-1100℃\;}}{\;}$Si+3HCl．
③為保證制備純硅實(shí)驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及通一段時間H2，將裝置中的空氣排盡；． ④SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成 H2SiO3、HCl 和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g•cm-3的濃硫酸配制100mL物質(zhì)的量濃度為1mol/L的稀硫酸．
（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取5.4mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌
B．用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
D．檢查100mL容量瓶，是否漏水
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切
請據(jù)此填寫：
①完成上述步驟中的空白處．
②正確的操作順序是（用字母填寫）：
D→A→C→B→E→G→F．
③進(jìn)行A步操作時，選用量筒的規(guī)格是A．（選填字母）
A．10mLB．50mLC．100mLD．1000mL
④如果對裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù)，配制的稀硫酸濃度將偏高（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
⑤A步驟操作完成時，必須后冷卻至室溫，才能進(jìn)行后面的操作．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在一個容積為3L的密閉容器里進(jìn)行如下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應(yīng)開始時n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.4mol，2min末n（H2）=3.5mol．則：
（1）用NH3的濃度變化來表示該反應(yīng)的速率為0.1mol•L-1•min-1；
（2）2min末時N2的濃度為0.4mol•L-1；
（3）氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為20%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CO+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2+CO2B．CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2
C．CuO+2HCl═CuCl2+H2OD．CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

6．把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.8mol/L的稀硫酸100ml，實(shí)驗操作如下：
A． 將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；
B． 蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；
C． 用量筒取10.0mL的18.0mol/L的濃硫酸；
D． 將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中；
E． 用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
F． 將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
G． 改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
H． 繼續(xù)向容量瓶加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2cm處．
（1）填寫上述步驟中的空白；
（2）請按正確的操作步驟進(jìn)行排序C D F E H G B A．
（3）試分析下列操作會使所配溶液的濃度會大于1.80mol/L濃度AB
A．用量筒取濃硫酸時，為了精確，用水洗滌量筒，并將洗滌液倒入燒杯中．
B．溶解后，立刻移液．
C．若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線．
D．若定容時仰視看刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度．
E．若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線．
（4）取20ml配好的硫酸，和足量的鋁反應(yīng)后，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2806.4ml．

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同步練習(xí)冊答案