某一氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體，在同溫同壓下對氫氣的相對密度為13，標(biāo)準(zhǔn)狀況下將此混合氣體29.12L通入足量溴水中，溴水的質(zhì)量增加21.0g．
    （1）混合氣體中的氣態(tài)烷烴是？
    （2）混合氣體中單烯烴的分子式是？其結(jié)構(gòu)簡式是？
    考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計算
    專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
    分析：（1）相同條件下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，據(jù)此計算混合氣體的相對分子質(zhì)量，進(jìn)而確定含有的烷烴；
    （2）根據(jù)n=
    V
    Vm
    計算29.12L混合氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算混合氣體的質(zhì)量，溴水質(zhì)量增重21.0g為烯烴的質(zhì)量，進(jìn)而計算烷烴的質(zhì)量與物質(zhì)的量，再計算烯烴，根據(jù)M=
    m
    n
    計算其摩爾質(zhì)量，據(jù)此計算烯烴的分子式，書寫可能的結(jié)構(gòu)式．
    解答： 解：（1）在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為13×2=26，故一定含有甲烷，
    答：混合氣體中烷烴為CH4；
    （2）標(biāo)況下29.12L混合氣體的物質(zhì)的量為
    29.12L
    22.4L/mol
    =1.3mol，故混合氣體的總質(zhì)量為1.3mol×26g/mol=33.8g，溴水質(zhì)量增重21.0g為烯烴的質(zhì)量，故甲烷的質(zhì)量為33.8g-21.0g=12.8g，故甲烷的物質(zhì)的量為
    12.8g
    16g/mol
    =0.8mol，烯烴的物質(zhì)的量為1.3mol-0.8mol=0.5molmol，烯烴的摩爾質(zhì)量為
    21g
    0.5mol
    =42g/mol，令烯烴的組成為（CH2）n，故14n=42，解得n=3，故該烯烴為C3H6，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-CH3，
    答：單烯烴分子式為C3H6，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-CH3．
    點(diǎn)評：本題以計算題形式考查有機(jī)物的推斷、同分異構(gòu)體等，難度中等，根據(jù)平均相對分子質(zhì)量確定含有甲烷是解題的關(guān)鍵．
    練習(xí)冊系列答案
    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是（　�。�
    A、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗中，用溫度計測完鹽酸的溫度后，直接繼續(xù)測量NaOH溶液的溫度
    B、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗中，將環(huán)形玻璃攪拌棒換成環(huán)形鐵絲攪拌棒，不影響反應(yīng)熱的測定
    C、用50ml酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mlKMnO4溶液
    D、用PH試紙測定溶液的PH時，需先用蒸餾水潤濕試紙

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4?7H2O．已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

    相關(guān)資料：
    1Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑
    2部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下：
    沉淀物開始沉淀完全沉淀
    Al（OH）33.85.2
    Fe（OH）32.73.2
    Fe（OH）27.69.7
    Ni（OH）27.19.2
    回答下列問題：
    （1）操作a中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為
     
    ，操作c的名稱是
     
    ．
    （2）“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是
     
    ，
     
    ．
    （3）“酸浸”時所加入的酸是
     
    （填化學(xué)式）．酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是
     
    ．
    （4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是
     
    ．
    （5）“調(diào)pH為2～3”的目的是
     
    ．
    （6）產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO4?7H2O），其原因可能是
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    從環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇，下列有關(guān)7步反應(yīng)（其中無機(jī)產(chǎn)物都已略去），試回答：

     （1）化合物的結(jié)構(gòu)簡式：A
     
    ，C
     
    ．
    （2）整個流程中，屬于加成反應(yīng)的是
     
    ．（填編號）
    （3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    現(xiàn)用18.4mol?L-1的濃硫酸來配制450mL 0.2mol?L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：
    ①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平
    （1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是
     
    ．（填序號）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是
     
    ．
    （2）計算所需濃硫酸的體積為
     
    mL（保留1位小數(shù)）．
    （3）實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：
     
    、
     
    ．
    （4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：
    ①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序為：②→①→③→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →④（填序號）
    （5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有
     
    （填序號）
    A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
    B．定容時，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
    C．將稀釋后的硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實驗操作
    D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
    E．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
    F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    在Cl-濃度為0.5mol?L-1的某無色澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子．
    陽離子K+　Al3+　Mg2+　Ba2+  Fe3+
    陰離子NO3-　CO32-　SiO32-　SO42- OH-
    現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實驗（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）．
    序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果
    Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體
    Ⅱ將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g
    Ⅲ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象
    請回答下列問題．
    （1）通過以上實驗?zāi)艽_定一定不存在的離子是
     
    ．
    （2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為
     
    ．
    （3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，請寫出一定存在的陰離子及其濃度（不一定要填滿）．
    陰離子濃度c/（mol?L-1）
    ①
     
     
    ②
     
     
    ③
     
    ④
     
    ⑤
     
    （4）判斷K+是否存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在說明理由：
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，則操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（　�。�
     操作現(xiàn)象結(jié)論
    A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
    B加CCl4，振蕩、靜置上層溶液顯紫色原溶液中有I2
    C用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+
    D滴加NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應(yīng)到達(dá)平衡時有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)．試填寫下列空格：
    ①平衡時體系中O2的體積分?jǐn)?shù)為
     
    ．
    ②該溫度下，反應(yīng) 2SO2（氣）+O2（氣）═2SO3（氣） 的平衡常數(shù)K=
     
    ．
    ③若平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)為P，則反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)為
     
    （用P表示）．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　�。�
    A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N?2M
    B、t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
    C、t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
    D、t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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    同步練習(xí)冊答案