Question

取0.2mol?L^-1HX溶液與0.2mol?L^-1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是（　�。�

• A、混合溶液中由水電離出的c（OH^?）＜0.2mol?L^-1HX溶液中由水電離出的c（H⁺）
• B、c（Na⁺）=c（X^?）+c（HX）=0.2mol?L^-1
• C、c（Na⁺）-c（X^?）=9.9×10^-7mol?L^-1
• D、c（OH^?）+c（HX）=c（H⁺）=1×10^-8mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：相同物質(zhì)的量濃度和體積的一元酸和一元堿恰好反應(yīng)生成鹽和水，根據(jù)鹽溶液的酸堿性判斷酸的強(qiáng)弱；
A、含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水的電離，酸或堿能抑制水的電離．
B．溶液呈存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
C．根據(jù)電荷守恒計算；
D．根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷氫氧根離子和酸、氫離子濃度的關(guān)系．

解答： 解：取0.2mol?L^-1 HX溶液與0.2mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），一元酸和一元堿的物質(zhì)的量相等，混合后測得混合溶液的pH=8，說明形成的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽水溶液呈堿性．
A、混合溶液是鹽溶液，且該鹽含有弱根離子所以能促進(jìn)水的電離，酸或堿能抑制水的電離，所以混合溶液中由水電離出的c（OH^-）大于0.2 mol?L^-1 HX溶液中由水電離出的c（H⁺），故A錯誤；
B．溶液呈存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（X^-）+c（HX）=0.1mol?L^-，故B錯誤；
C．根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）-c（X^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6 mol/L-10^-8 mol/L=9.9×10^-7mol?L^-，故C正確；
D．根據(jù)物料守恒知c（Na⁺）=c（X^-）+c（HX）=0.1 mol?L^-1，根據(jù)電荷守恒得C（H⁺）+C（Na⁺）=c（X^-）+C（OH^-），所以C（OH^-）=c（HX）+c（H⁺），溶液中氫離子濃度為-10^-8 mol/L，所以氫氧根離子濃度大于1×10^-8 mol?L^-1，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性確定酸的強(qiáng)弱，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答，易錯選項是B，注意溶液體積增大一倍，導(dǎo)致其濃度降為原來的一半，為易錯點(diǎn)．