Question

7．依據氧化還原反應：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示：

請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質溶液Y是AgNO₃；
（2）銀電極的電極反應式為Ag⁺+e^-=Ag
（3）鹽橋中有飽和NH₄NO₃溶液，其中銨根離子的移動方向為a
a．向銀電極   b．向X電極   c．不移動   d．無法確定移動方向
（4）該電池工作一段時間后測得X電極的質量減少1.92g，則在外電路中通過的電子數為0.06N_A．

Answer 1

分析 根據反應“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”分析，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，電極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺，則正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應為Ag⁺+e=Ag，電解質溶液為AgNO₃ ，原電池中，電子從負極經外電路流向正極，由此分析解答．

解答 解：（1）由反應“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”可知，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，Ag⁺在正極上得電子被還原，電解質溶液為AgNO₃ ，
故答案為：Cu；AgNO₃；
（2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應為Ag⁺+e^-=Ag，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，電極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案為：Ag⁺+e^-=Ag；
（3）鹽橋中裝有含飽和NH₄NO₃溶液，則鹽橋中 銨根離子移向正極，也就是右側燒杯中的銀電極，故答案為：a；
（4）據Cu電極的，電極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺可知，每反應1molCu，轉移2mol電子，電極的質量減少1.92g時在外電路中通過的電子數為$\frac{1.92g}{64g/mol}$×2×N_A=0.06N_A，
故答案為：0.06N_A．

點評 本題考查原電池的設計及工作原理，注意電極反應式的書寫方法，牢固掌握原電池中電極的判斷，電極反應式的書寫的方法性問題．