對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A、取樣，加入紫色石蕊，溶液變紅，一定有H+
B、取樣，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生．再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C、取樣，加入硝酸銀有白色沉淀，一定有Cl-
D、取樣，加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：A、酸性溶液可使紫色石蕊試液變紅；
B、AgCl也是難溶于鹽酸的沉淀；
C、銀離子還可以與碳酸根、硫酸根等生成白色沉淀；
D、碳酸鈣也有此現(xiàn)象．
解答： 解：A、酸性溶液可以使得紫色石蕊試液變紅，即酸性溶液中存在氫離子，故A正確；
B、氯化鋇中含有Cl-，可以與Ag+生成不溶于鹽酸的白色沉淀，故B錯誤；
C、銀離子可以與碳酸根、硫酸根等生成白色沉淀，故不一定是AgCl沉淀，故C錯誤；
D、鈣離子也與碳酸鈉生成溶于鹽酸的白色沉淀，故D錯誤，
故選A．
點評：本題主要考查的是常見離子的檢驗，排除干擾離子是解決本題的關鍵，屬于�？碱}．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

I．下列敘述正確的是
 
（填字母編號，每小題只有一個正確答案，下同）
A．苯和1-己烯不能用酸性高錳酸鉀溶液將其區(qū)別開
B．甲苯和丙烯分子中所有原子均處于同一平面
C．相同溫度時，甘油比乙醇在水中溶解性更小
D．鄰二甲苯苯環(huán)上的一氯代物有2種（不考慮立體異構(gòu)）
II．迷迭香酸是從植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖．下列敘述正確的是
 
．
A．迷迭香酸的分子式是C18H20O8
B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應
C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應、取代反應和酯化反應
D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反應
III．丙烯和乙烯一樣，都是重要的化工原料．由丙烯經(jīng)下列有機反應可得到F、G兩種常用的塑料．請回答下列問題．

（1）丙烯中官能團的名稱是
 
；F的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）寫出B→C的化學方程式：
 
．
（3）一定條件下，兩分子E之間脫去一分子水生成一種具有芳香氣味的有機物，請寫出該反應的化學方程式：
 
，其反應類型是
 
；若兩分子E之間脫去兩分子水生成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）寫出與E具有相同官能團的同分異構(gòu)體H的結(jié)構(gòu)簡式：
 
，其核磁共振氫譜有
 
種類型氫原子的吸收峰．0.1molH與足量金屬鈉反應生成的氫氣在標準狀況下的體積是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

我國規(guī)定的飲水質(zhì)量標準必須符合下表要求：
pH值6.5-8.5
Ca2+、Mg2+總濃度＜0.045mol/L
細菌總數(shù)＜100個?mL-1
如圖是源水處理成自來水的工藝流程圖：

（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，如加入石灰后再加適量的純堿，可以除去源水中的
 
離子．
（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程
 
．（填寫序號）
A．只是物理過程  B．只是化學過程  C．是物理和化學過程
FeSO4?7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成
 
沉淀．
（3）通入二氧化碳的目的是
 
和
 
．
（4）氣體A的作用是能
 
．這種作用是基于氣體A和水反應的產(chǎn)物具有
 
性．
（5）下列物質(zhì)中，
 
可以作為氣體A的代用品．（填寫編號）
①Ca（ClO）2       ②NH3          ③K2FeO4         ④SO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你參與探究，并回答下列問題：

（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為：
 

（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是
 

（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是
 
填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是
 
（用化學方程式表示）．
（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）
 

（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的是
 
（填“甲”、“乙”或“丙”），該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4CL固體代替NH3？
 
（填“能”或“不能”）．
II資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…”．某�；瘜W小組學生設計如圖裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗．

（6）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)是碳酸鹽；堿石灰的作用是
 
．
（7）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學方程式是
 
；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應的化學方程式是
 
．
（8）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：
①兩氣體通入的先后順序是
 
，其理由是
 
．
②氨氣燃燒的化學方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖裝置測定某鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比，記錄如下：
①裝鐵的氧化物的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為20g．
②硬質(zhì)玻璃管與鐵的氧化物的質(zhì)量共為23.6g．
③廣口瓶與澄清石灰水的質(zhì)量共重686g．
④通入CO并加熱至鐵的氧化物全部轉(zhuǎn)變?yōu)殍F后，再稱盛石灰水的廣口瓶，其質(zhì)量為688.2g．
根據(jù)以上實驗記錄，計算推斷此鐵的氧化物的化學式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將SO2通入BaCl2溶液并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀．則右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是（必要時可以加熱）（　�。�
A、石灰石和稀硝酸
B、CaO和氯化銨
C、Cu和濃硝酸
D、Na2O2和食鹽水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組擬用50mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液．為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，設計了如下實驗步驟：
①用25mL NaOH溶液吸收CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
②小火煮沸溶液1min～2min；
③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合．此方案能制得較純凈的Na2CO3（第一步的實驗裝置如圖甲所示）

（1）寫出①、③兩步的化學反應的離子方程式①
 
．③
 

（2）裝置B中盛放的試劑是
 
，作用是
 
．
（3）實驗室中吸收尾氣的方法很多．如圖乙裝置中可以用來吸收氨氣的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

回答下列問題．
（1）如圖，某溫度（t℃）時水的圖象如下，a點離子積KW=
 
mol2?L-2；該溫度下，pH=12的NaOH與pH=2的H2SO4等體積混合，溶液顯
 
 性．
（2）25℃時，向0.1mol?L-1氨水中加入少量NH4Cl固體，當固體溶解后，測得溶液pH
 
，NH4+的物質(zhì)的量濃度
 
．（填增大、減小或不變）
（3）體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），則該溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”、“中性”），則混合前c（NaOH）
 
 c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常溫時，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（殘留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5 mol?L-1），則溶液的pH最小為
 
．
（5）用可溶性碳酸鹽，可以浸取CaSO4固體，則溶浸過程中會發(fā)生反應：CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+SO42-（aq）．已知298K時，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K為
 
（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是實驗室中制備氣體或者驗證氣體性質(zhì)的裝置圖

（1）寫出用A制取氯氣的化學方程式
 

（2）利用圖中裝置制備純凈、干燥的氯氣，并證明氧化性：Cl2＞Fe3+裝置B中的溶液的作用為
 
；
裝置D中加的最佳試劑為（填序號）
 
．
供選試劑：a、濃硫酸 b、FeCl2溶液 c、KSCN與FeCl2的混合溶液 d、無水氯化鈣
（3）在如圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置完成如下實驗：
實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性
實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強
證明SO2具有氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中為品紅溶液，D中應加入足量的
 
（填溶液名稱），E中加入
 
溶液（填化學式）
（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為
 
，實驗2不嚴謹之處應如何改進
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案