【題目】一種新型漂白劑結(jié)構(gòu)如圖所示,其中W.Y.Z為不同周期不同主族的短周期元素,W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù),W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列說法正確的是
A.非金屬性:X>W>Y
B.Y的最高價氧化為對應(yīng)的水化物為三元酸
C.可利用W與X、Y形成的化合物熱還原制備單質(zhì)Y
D.該漂白劑中僅有X均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【答案】C
【解析】
由W2+可知,W最外層有2個電子;Z形成1個鍵,Z是第ⅠA或ⅦA族元素;W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù),X形成2個鍵,X是ⅥA族元素;Z與X形成共價鍵,Z是H元素,X是O元素;Y是B元素;W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同,W是Mg元素。
A. W是鎂,為金屬元素,非金屬性:O>B>Mg,故A錯誤;
B. Y是B元素,B的最高價氧化為對應(yīng)的水化物為H3BO3,H3BO3中的質(zhì)子無法直接電離出,H3BO3結(jié)合水中的OH-,電離出H+,H3BO3是一元弱酸,故B錯誤;
C. 鎂和B2O3加熱生成B和氧化鎂,故C正確;
D. 該漂白劑中Mg2+、B、O均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D錯誤。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組表述中,兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是( )
A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子
B.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和價電子排布為4s24p5的原子
D.2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和價電子排布為2s22p5的原子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】能源問題是人類社會面臨的重大問題,合理的開發(fā)利用至關(guān)重要。
(1)丁烯是石油化工中的重要產(chǎn)物,正丁烷脫氫可制備1-丁烯:C4H10(g) =C4Hg(g) +H2(g) △H。 下表為該反應(yīng)中所涉及物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù):
則△H=_______
(2)甲醇是未來重要的綠色能源之一,常見的合成反應(yīng)為CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)H<0;為了探究反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響,進行了相關(guān)實驗,測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
該反應(yīng)速率的通式為v正=k正cm(CO).cn(H2)(k是與溫度有關(guān)的速率常數(shù))。由表中數(shù)據(jù)可確定反應(yīng)速率通式中m和n分別_____、_____( 取正整數(shù))。
(3)合成甲醇的原料氣既可由煤氣化提供,也可由天然氣與水蒸氣通過下列反應(yīng)制備:CH4(g) + H2O(g) CO(g) +3H2(g)H>0。向100 L剛性密閉容器中充人1 mol CH4和3 mol水蒸氣進行反應(yīng),不同溫度和壓強下平衡體系中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率情況如圖1所示:
①p1____p2(填“<”“>”或“=")。
②已知壓強為P1,溫度為100°C時,反應(yīng)達到平衡所需的時間為5min,則0~5min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為______;該溫度下的平衡常數(shù)K=_______mol2·L-2。
(4)近年來,有人研究用溫室氣體二氧化碳通過電催化生成多種燃料,其工作原理如圖2所示。
①寫出Cu電極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式:_____________;如果Cu電極上生成0.17molCO和0.33molHCOOH,則Pt電極上產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為__________mol。
②HCOOH為一元弱酸,常溫下將0.1mol·L-1HCOOH溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液按體積比a:b混合(忽略溶液體積的變化),混合后溶液恰好顯中性,則HCOOH的電離常數(shù)為______(用含a、b的代數(shù)式表示)。
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【題目】2000年諾貝爾化學獎授予兩位美國化學家和一位日本化學家,以表彰他們在導電塑料領(lǐng)域的貢獻,他們首先把聚乙炔樹脂制成導電塑料,下列關(guān)于聚乙炔的敘述錯誤的是( 。
A. 聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物
B. 聚乙炔的化學式為
C. 聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)
D. 聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】淀粉水解的產(chǎn)物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制備草酸,裝置如圖1所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去):實驗過程如下:
①將1:1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中,水浴加熱至85℃~90℃,保持30min,然后逐漸將溫度降至60℃左右;
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中;
③控制反應(yīng)液溫度在55~60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2:1.5)溶液;
④反應(yīng)3h左右,冷卻,減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體,硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng):
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請回答下列問題:
(1)實驗①加入98%硫酸少許的作用是:_________;
(2)實驗中若混酸滴加過快,將導致草酸產(chǎn)量下降,其原因是_________;
(3)檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為_________;
(4)草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中,除燒杯、玻璃棒外,還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________;
(5)將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸.用KMnO4標準溶液滴定,該反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g,加適量水完全溶解,然后用0.020molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),此時溶液顏色變化為_________,滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示,則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分數(shù)為_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利奈唑胺(I)為細菌蛋白質(zhì)合成抑制劑,其合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A中的官能團名稱是____,
(2)C—D、F—G的結(jié)反應(yīng)類型分別為____
(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為____。
(4)H—I的化學方程式為____。
(5)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。用星號(*)標出中的手性碳____
(6)芳香族化合物X是C的同分異構(gòu)體,寫出核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為4:4:2:1的X的結(jié)構(gòu)簡式____。(不考慮立體異構(gòu),只寫一種)
(7)參照上述合成路線,設(shè)計以甲苯和乙酸為原料制備的合成路線(無機試劑任選)____。
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【題目】通信用磷酸鐵鋰電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池,放電時,正極反應(yīng)式為M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4,其原理如圖所示,下列說法正確的是( )
A.電池總反應(yīng)為M1-xFexPO4+LiC6═LiM1-xFexPO4+6C
B.放電時,負極LiC6中碳元素失去電子變?yōu)閱钨|(zhì)
C.放電時,電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極
D.充電時,Li+移向磷酸鐵鋰電極
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【題目】(化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))
磷元素在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
(1)P原子價電子排布圖為__________________________。
(2)四(三苯基膦)鈀分子結(jié)構(gòu)如下圖:
P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上,鈀原子的雜化軌道類型為___________;判斷該物質(zhì)在水中溶解度并加以解釋_______________________。該物質(zhì)可用于右上圖所示物質(zhì)A的合成:物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型為__________________;一個A分子中手性碳原子數(shù)目為__________________。
(3)在圖示中表示出四(三苯基膦)鈀分子中配位鍵:_____________
(4)PCl5是一種白色晶體,在恒容密閉容器中加熱可在148 ℃液化,形成一種能導電的熔體,測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子,熔體中P-Cl的鍵長只有198 nm和206 nm兩種,這兩種離子的化學式為_____________________;正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因為__________________;該晶體的晶胞如右圖所示,立方體的晶胞邊長為a pm,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,則該晶體的密度為_______g/cm3。
(5)PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似,它的熔體也能導電,經(jīng)測定知其中只存在一種P-Br鍵長,試用電離方程式解釋PBr5熔體能導電的原因___________________。
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【題目】常溫下,用0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.10mol·L-1的HX溶液所得滴定曲線如下圖(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是
A. 常溫下K(HX)≈1×10-12
B. a點所示的溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)=c(H+)
C. c點所示的溶液中:c(Na+)+c(HX)+c(X-)=0.10mol·L-1
D. 相同條件下,X-的水解能力弱于HX的電離能力
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