在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，下列情況能夠降低該反應(yīng)速率的是（　�。�
A、增大壓強B、降低溫度
C、使用催化劑D、增大A的濃度
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：對于反應(yīng)2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）來說，降低溫度、濃度、減小壓強可減小反應(yīng)速率，以此解答．
解答： 解：A．增大壓強，濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A不選；
B．降低溫度，活化分?jǐn)?shù)百分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)速率減小，故B選；
C．使用催化劑，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，故C不選；
D．增大A的濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，故D不選．
故選B．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的基礎(chǔ)知識的理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，把握反應(yīng)速率的影響條件和規(guī)律，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥沙．以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如圖所示：

經(jīng)操作I得到粗膽礬，操作III得到精制膽礬．兩步操作相同，具體包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等步驟．
已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氫氧化物時，開始沉淀和沉淀完全時的pH如表：
Fe3+ Fe2+ Cu2+
開始沉淀時的pH 2.7 7.6 5.2
完全沉淀時的pH 3.7 9.6 6.4
（1）溶解、過濾需要用到玻璃棒，它的作用是
 
．
（2）寫出加入3% H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
（原溶液顯酸性）．
（3）加稀氨水調(diào)節(jié)pH應(yīng)調(diào)至范圍
 
．下列物質(zhì)可用來替代稀氨水的是
 
．（填字母）
A．NaOH    B．Cu（OH）2 C．CuO    D．NaHCO3
（4）操作Ⅲ析出膽礬晶體后，溶液中還可能存在的溶質(zhì)為CuSO4、H2SO4、
 
．
（5）某學(xué)生用操作III所得膽礬進行“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量”的測定，數(shù)據(jù)記錄如表所示：
第一次實驗 第二次實驗
坩堝質(zhì)量（g） 14.520 14.670
坩堝質(zhì)量+晶體質(zhì)量（g） 17.020 18.350
第一次加熱、冷卻、稱量（g） 16.070 16.989
第二次加熱、冷卻、稱量（g） 16.070 16.988
兩次都無須再做第三次加熱、冷卻、稱量，理由是
 
，該生此次實驗的相對誤差為
 
%（保留1位小數(shù)），產(chǎn)生實驗誤差的原因可能是
 
（填字母）．
A．加熱前稱量時坩堝未完全干燥
B．該膽礬中含有受熱不分解的雜質(zhì)
C．加熱后坩堝放在干燥器中冷卻
D．玻璃棒上沾有的固體未刮入坩堝．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機化合物種類繁多的重要原因．正確識別和判斷同分異構(gòu)體是學(xué)習(xí)有機化學(xué)的重要能力．
（1）下列分子式僅能表示一種物質(zhì)的是
 
．（填序號）
   A．C2H4O2 B．C4H8 C．C2H5Cl
（2）已知C4H9Cl共有四種結(jié)構(gòu)，則分子式為C5H10O的醛應(yīng)有
 
種．
（3）某有機物的分子式為C3H6O3，其分子結(jié)構(gòu)中含有羧基和羥基，但沒有甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液，其pH大于7的是（　�。�
A、Na2CO3
B、HCl
C、Na2SO4
D、KNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳的一種同位素146C可用于考古斷代．下列關(guān)于146C說法正確的是（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)為14
B、中子數(shù)為8
C、質(zhì)量數(shù)為6
D、核外電子數(shù)為8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有人認(rèn)為廢棄物是放錯地方的資源，可以變廢為寶．下列方法不屬于廢棄物資源化的是（　　）
A、燃煤的煤渣用于制造建筑材料
B、焚燒垃圾的煙氣直接排入空氣中
C、用廢棄的泡沫包裝材料制取液體燃料
D、用CaCO3除去燃煤煙氣中的S02，并制得石膏

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，書寫正確的是（　　）
A、銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B、碳酸鈣與稀硝酸的反應(yīng)：2H++CO32-=H2O+C02↑
C、Cu（OH）2與鹽酸的反應(yīng)：H++OH-=H2O
D、鐵片放入ZnSO4溶液中：Fe+Zn2+=Fe2++Zn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、金屬鉀與水反應(yīng)：K+2H2O=K++2OH-+H2↑
B、氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓
C、常溫下氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、在CuSO4溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨聯(lián)產(chǎn)二甲醚是一項具有中國特色的化工工藝，具有節(jié)能環(huán)保，其主要工藝流程如下：

已知造氣時，主要發(fā)生的反應(yīng)有：CH4+H2O→CO+3H2…①；2CH4+O2→2CO+4H2…②．
CO、CO2均可與H2合成甲醇，合成甲醇后排出的醇后氣中有很少量的CO、CO2，需與H2轉(zhuǎn)化為甲烷，防止CO使合成氨催化劑中毒．
（1）NH3（g）→NH3（l）△H
 
0 （填：“＞”、“＜”或“=”，下同）；△S
 
0．
（2）相同體積的天然氣，采用“合成氨同時聯(lián)產(chǎn)二甲醚”和直接合成氨相比，新工藝優(yōu)越性有
 
．
（a）減少二氧化硫排放�。╞）適應(yīng)低碳經(jīng)濟
（c）可提高氮肥產(chǎn)量　  （d）資源綜合利用率和經(jīng)濟效益高
（3）在催化劑、高溫、高壓下，CO2轉(zhuǎn)化為甲烷的化學(xué)方程式為
 
．
（4）假定造氣時產(chǎn)生的轉(zhuǎn)化氣中不含CO2，H2與CO物質(zhì)的量之比為2.2，空氣由80%N2和20%O2組成，天然氣中CH4為100%，且①和②的轉(zhuǎn)化率均為100%．則同溫同壓下通入的空氣和水蒸氣的體積比，V（空氣）/V（水蒸氣）=
 
．
（5）今有224m3（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）由CO、H2、N2組成的混合氣體，分別合成甲醇和氨，且三種氣體均完全轉(zhuǎn)化，馳放氣中甲烷忽略不計，若得到液氨34kg，則同時得到二甲醚多少千克？
 
．

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