Question

7．如表為元素周期表的短周期部分．

a
			b	c	d
e		f			g

請參照元素a-g在表中的位置，根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）比較d、e元素常見離子的半徑大�。ㄓ没瘜W(xué)式表示）O^2-＞Na⁺；
（2）b、c兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）N，寫出證明這一結(jié)論的一個化學(xué)方程式2HNO₃+Na₂CO₃ =2NaNO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）d、e元素形成的四原子化合物的電子式為；b、g元素形成的bg₂作為溶劑可溶解S單質(zhì)（填寫該單質(zhì)“名稱”或“化學(xué)式”）

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置可知，a為H、b為C、c為N、d為O、e為Na、f為Al、g為S，
（1）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；
（2）同周期自左而右元素非金屬性增強，可以利用最高價含氧酸中強酸制備弱酸進(jìn)行驗證；
（3）d、e元素形成的四原子化合物為Na₂O₂；b、g元素形成的分子為SC₂，可溶解S單質(zhì)．

解答 解：由元素在周期表中位置可知，a為H、b為C、c為N、d為O、e為Na、f為Al、g為S，
（1）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O^2-＞Na⁺，
故答案為：O^2-；Na⁺；
（2）同周期自左而右元素非金屬性增強，故非金屬性N＞C，可以利用最高價含氧酸中強酸制備弱酸進(jìn)行驗證，反應(yīng)方程式為：2HNO₃+Na₂CO₃ =2NaNO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案為：N；2HNO₃+Na₂CO₃ =2NaNO₃+CO₂↑+H₂O；
（3）d、e元素形成的四原子化合物為Na₂O₂，電子式為：，b、g元素形成的分子SC₂為直線型對稱結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性溶劑，可溶解S單質(zhì)，
故答案為：；S．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期律的內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．