工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)對羥基苯甲酸乙酯（），其過程如下：

據(jù)合成路線填寫下列空白：
（1）有機物A的結構簡式：
 
，B的結構簡式：
 
．
（2）反應④屬于
 
反應，反應⑤屬于
 
反應．
（3）③和⑥的目的是
 
．
（4）寫出反應⑥的化學方程式：
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：反應①是甲苯與Cl2的取代反應，可知A是鹵代烴，從反應②的產(chǎn)物可知反應②是一個鹵代烴的水解反應，可推出有機物A為．反應⑤是B與C2H5OH的反應，而最后的產(chǎn)物是對羥基苯甲酸乙酯（），說明反應⑤是酯化反應；那么反應④是引入-COOH的反應，則B為，C為，從④是氧化反應知，反應③和⑥的目的是保護酚羥基，防止被氧化．
解答： 解：（1）反應①是甲苯與Cl2的取代反應，可知A是鹵代烴，從反應②的產(chǎn)物可知反應②是一個鹵代烴的水解反應，可推出有機物A為，反應⑤是B與C2H5OH的反應，而最后的產(chǎn)物是對羥基苯甲酸乙酯（），說明反應⑤是酯化反應；那么反應④是引入-COOH的反應，故B為，C為，
故答案為：；；
（2）反應中④甲基氧化為羧基，所以反應④為氧化反應，反應⑤是B中羧基與乙醇發(fā)生酯化反應，
故答案為：氧化；酯化；
（3）由于甲基要氧化為羧基，而酚羥基也比較容易被氧化，反應③和⑥的目的是：保護酚羥基，防止被氧化，
故答案為：保護酚羥基，防止被氧化；
（4）反應⑥是與HI反應生成與CH3I，反應方程式為：+HI→+CH3I，
故答案為：+HI→+CH3I．
點評：本題考查有機化學推斷，難度中等，注意結合有機物分子式采用“順推法”和“逆推法”相結合的方式推斷，題目中有一個隱含條件在推斷過程中，即羥基與HI反應生成了甲氧基，此反應反過來也能發(fā)生，所以HI起到了能保護羥基的作用，在做此類題目的時候，注意發(fā)生反應的官能團以及官能團的位置．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知硫酸的質量分數(shù)越大時，其溶液的密度越大；已知98%的濃硫酸的濃度為18.4mol/L，則49%的硫酸溶液的濃度為（　�。�
A、9.2mol/L
B、＞9.2mol/L
C、＜9.2 mol/L
D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質性質的應用正確的是（　�。�
A、晶體硅可以用于制造光導纖維
B、硅膠可用作干燥劑
C、鹽類都可做調味品
D、濃硫酸可以用來雕刻玻璃制工藝品

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩個燒杯中各盛有100mL 3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為V（甲）：V（乙）=1：2．則加入鋁粉的質量為（　�。�
A、8.1g
B、5.4g
C、3.6 g
D、2.7g

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.5 mol A元素的原子在反應中失去1 mol電子生成簡單陽離子．0.4g A的單質與足量鹽酸反應，生成上述A的陽離子時，可放出0.02g氫氣．通過計算確定A是
 
元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某純堿樣品中只含有NaHCO3雜質，興趣小組為了測定該樣品中Na2CO3的純度，設計了以下幾種實驗方案：
方案I：取一定量的樣品配成溶液，滴加2滴酚酞，用c mol/LHCL溶液滴定至無色，用去HCl溶液的體積為V1mL；再滴加2滴甲基橙，繼續(xù)用c mol/LHCl溶液滴定至橙色，又用去HCl溶液的體積為V2mL．用c、V1、V2計算出Na2CO3的純度．
方案Ⅱ：稱取m1g樣品溶于水，滴加過量BaCl2溶液，過濾，將所得BaCO3沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱得其質量為m2 g，用m1、m2計算出Na2CO3的純度．
方案Ⅲ：稱取m3g樣品與足量稀H2SO4溶液反應，用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法測得生成的CO2的體積為V3L（已換算成標準狀況），用m3、V3計算出Na2CO3的純度．
方案Ⅳ：稱取m4g樣品與足量稀H2SO4溶液反應，將生成的氣體用堿石灰吸收，稱量，測得生成的CO2的質量為m5 g，用m4、m5計算出Na2CO3的純度．
回答下列問題：
（1）方案I中依次發(fā)生的反應的離子方程式是：
 
、
 
；
（2）方案Ⅱ中，怎樣檢驗加入的BaCl2溶液已過量，請簡述操作方法：
 
；
（3）方案Ⅲ和Ⅳ中都有CO2生成，不需要干燥就可測定CO2體積或質量的是方案．
 
 （填序號）；若生成的CO2部分殘留在反應容器中，會使實驗結果產(chǎn)生誤差的是方案
 
（填序號），此誤差會使測得的Na2CO3的純度
 
（填“偏大“或“偏小“）；
（4）不用任何化學試劑（除樣品外），請你再設計一個實驗方案，測定該純堿樣品中Na2CO3的純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

固體硫化鈉（Na2S）有強還原性，對于Na2S露置在空氣中的變化，有如下假設：
假設①：固體Na2S易被空氣中的氧氣氧化為單質硫
假設②：固體Na2S易被空氣中的氧氣氧化為亞硫酸鈉
假設③：固體Na2S易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉
為了探究固體Na2S露置在空氣中究竟有怎樣的變化，某化學學習小組進行了如下實驗：
①從試劑瓶中取出固體硫化鈉樣品，放在研缽中研碎．
②將研缽中的樣品露置在空氣中兩天．
③從研缽中取出一藥匙樣品放在試管中，加入鹽酸，試樣全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量氣泡．
④立即加塞，用力振蕩，產(chǎn)生渾濁，且氣泡的量大大減少．
回答下列問題：
（1）由實驗現(xiàn)象分析，上述四種假設中，肯定不成立的是假設
 
．
（2）寫出加入鹽酸后產(chǎn)生氣泡的離子方程式：
 
．
（3）解釋加塞振蕩后產(chǎn)生渾濁，且氣泡大量減少的原因
 
，發(fā)生的化學方程式為
 
．
（4）如果要驗證假設③是否成立的實驗方法是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣和二氧化硫是中學化學中常見的氣體．
（1）某活動小組設計如圖1所示裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究氯氣和二氧化硫的性質．

①從左端分別通入氯氣或二氧化硫時，裝置A中觀察到相同的現(xiàn)象，其原理是否相同？
 
（填“相同”或“不同”）．
②裝置E中盛放的物質可以為
 
；若裝置D裝的是鐵絲，通入氯氣與鐵絲充分反應時現(xiàn)象為
 
．
③當通入足量氯氣完全反應后，向B中滴加淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象．若B中原有10.0mL 1.0mol?L-1的碘水，反應中共轉移了0.1mol電子，則該反應的離子方程式為
 
（無需配平）．
（2）為了探究同時通入氯氣和二氧化硫時發(fā)生的反應，某興趣小組同學地如圖2所示的實驗裝置．則氣體發(fā)生裝置A中產(chǎn)生的氣體是
 
，F(xiàn)裝置的作用是
 
．
（3）Na2SO3是抗氧劑，向燒堿和Na2SO3的混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色．堿性條件下Br2與Na2SO3溶液反應的離子方程式為
 
（不需配平）．
（4）為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生反應化學方程式為
 
、
 
，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，NO的作用為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

體積為1L的某溶液中含有的離子如表所示：用Pt電極電解該溶液，當電路中有3mol電子通過時（忽略電解時溶液體積的變化及電解產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說法正確的是（　�。�
離子Cu2+Al3+NO3-Cl-
11a1
A、陰極析出的金屬是銅與鋁
B、a=3
C、陽極生成1.5 mol Cl2
D、電解后溶液的pH=0

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